2022-2023学年安徽省蚌埠市固镇县职业中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省蚌埠市固镇县职业中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于铝的说法中，正确的是 A常温下，铝不能与空气中的氧气发生化学反应B等物质的量的铝失电子比镁多，其还原性更强C铝能溶解于冷的浓硝酸生成硝酸铝D铝是一种比较活泼的金属，在化学反应中易失去电子，发生氧化反应参考答案：D略2. 下列醇中，不能发生催化氧化反应的是 ACH3CH(OH)CH3 B CH3OH C D参考答案：C略3. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A图1装置用于中和热的测定B图2装置用于高锰酸钾溶液

2、滴定草酸C图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）D图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响参考答案：B 【名师点晴】该题的易错选项是D，控制变量法探究影响化学反应速率的因素时需要注意，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。4. 下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。下列说法中不正确的是 （ ） A. 甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O B. 若乙池中为足量A

3、gNO3溶液，则阳极的电极反应为4OH-4e- = 2H2O+O2C. 若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH,则电解过程中转移的电子数为0.2NAD. 常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为CH3OH(l)+1.5O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) H= -725.80 kJmol-1参考答案：C解析：A甲池是甲醇氧气燃料电池反应，燃料燃烧的产物二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO

4、3+6H2O，故A正确；B若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极阴离子放电，发生失电子的氧化反应，电极反应为:4OH-4e- = 2H2O+O2，故B正确；C.乙池加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，发生如下电解：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4、 2H2O2H2+O2 ，Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O， 根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子=0.1mol2mol=0.2mol，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子=0.1

5、mol2mol=0.2mol，所以电解过程中共转移电子数为0.4mol，即0.4NA ，故C错误；D.1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.80KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-725.80kJ?mol-1，故D正确；故答案选C5. 对下列事实的解释错误的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D已知反应CuSO4 + H2S

6、CuS+ H2SO4能进行，这说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸参考答案：C略6. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是A. 输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B. 放电时电解质LiClKCl中的Li向钙电极区迁移C. 电池总反应为CaPbSO42LiCl=PbLi2SO4CaCl2D. 每转移0.2 mol电子，理论上消耗42.5 g LiCl参考答案：C【分析】由题目可知硫酸铅电极处生成Pb，则硫酸铅电极的反应为：PbSO

7、4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，则硫酸铅电极为电池的正极，钙电极为电池的负极，由此分析解答。【详解】A. 输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，A项错误；B. Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，B项错误；C. 负极反应方程式为Ca+2Cl?2e?=CaCl2，正极电极反应方程式为：PbSO4+2e?+2Li+=Pb+Li2SO4，则总反应方程式为：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4，C项正确；D.钙电极为负极，电极反应方程式为Ca+2Cl?2e?=CaCl2，根据正负极电极反应方程式可知2e?2LiCl

8、，每转移0.2 mol电子，消耗0.2 mol LiCl，即消耗85g的LiCl，D项错误；答案选C。7. 向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)B(g)xC(g)；H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是 ( )Ax可能等于2也可能等于3B向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78molL1c(A)1.56molL1参考答案：D略8. 金属钛对体液无毒且

9、有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中，正确的是（ ） A和原子中均含有22个中子 B分别由和，组成的金属钛单质互称为同分异构体 C和互为同素异形体 D和原子的核外电子排布相同参考答案：D略9. 下列过程没有发生化学反应的是A. 用消毒液杀灭游泳池中的藻类 B. 用CaCl2融化路面的积雪C. 用石灰修复被酸雨侵蚀的土壤 D. 用醋酸浸泡热水壶以除去水垢参考答案：BA、消毒液杀灭游泳池中的藻类，是利用了消毒液的强氧化性，使藻类的细胞组织变性，发生了化学反应，选项A不选；B、用氯化钙融化路面的积雪，是降低了冰的凝固点，是物理变化，选项B选；C、用石灰修复被酸

10、雨浸蚀的土壤，是利用石灰的碱性，与酸性土壤发生了酸碱中和反应，选项C不选；D、用醋酸浸泡热水壶以除去水垢，是醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳和水，有新物质生成，是化学变化，选项D不选。答案选B。10. 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH下列有关说法正确的是（）ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi+和H+的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B解：A、Li2NH中氮元素的化合价为3；故A错误；B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的

11、化合价是+1，LiH中H元素的化合价是1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误故选B11. 下列说法正确的是 ASO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质BKsp小的物质不可能转化为Ksp大的物质C在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体D2NO2CO2CO2N2 的H0，则该反应一定能自发进行参考答案：C12. 在含有I-离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是 ASO42-、NO3-、Fe2+、Al3+ BN

12、a+、Ba2+、Cl-、AlO2- CCl-、Na+、K+ 、ClO- DNH4+、K+、Cl- 、SO32-参考答案：B略13. 下列有关胶体的说法错误的是（ ）A实验室常用渗析的方法对胶体提纯B硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解C所有的胶体均能发生电泳D由于土壤胶粒带负电，因此使用NH4+的肥效比NO3-高参考答案：略14. 下列有关实验的现象描述正确的是 A氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。B钠在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾。C铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。D用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，

13、可观察到明亮的紫色火焰。参考答案：A略15. 下列说法正确的是（）A电子云就是电子运动的形态B焰色反应产生的是发射光谱C铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d104s1D核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下

14、的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_参考答案：（1）加快反应速率（2）石灰石（3）（4）（5）。（1）粉碎可以增大

15、接触面积，加快反应速率（2） 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石（3） 可以氧化为，石灰乳和使得沉淀（4） 步骤生成的沉淀是,离子方程式为：母液中的溶质是、，可以回收。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵硫酸铝 碳酸氢钠。请回答下列问题：（1）四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是 （填序号）。（2）已知T，Kw = 11013，则T 25（填“”、“”、“”）；在T时，将pH=11的溶液a L与pH = 2的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = 。（3）将溶液

16、和溶液混合时，可看到的实验现象是 ，产生该现象的原因是 （用离子方程式解释原因）。参考答案：（1）（2） 11：9（3）产生白色沉淀，同时放出无色无味气体 Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2略18. (10分)有10 mL NaOH溶液，向其中通人一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1 molL的盐酸，边加边振荡。使其充分反应，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。请回答下列问题：(1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为 、 。(2)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 。(3)原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，所通CO2气体的体积在标准状况下为 。(4)a mL同浓度的NaOH溶液，与足量的CO2发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为 (用含a的数学式表示)。参考答案：(10分)CO32-+H+=HCO3-(1分)；HCO3-+H+=CO2+H2O(1分)11(2分) 0.75mol/L(2分)；112ml(或0.112L)(2分)0063a g(2分)略19. A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C