2022-2023学年安徽省亳州市汇贤中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省亳州市汇贤中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极区域的现象：先生成白色沉淀后逐渐溶解C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：A略2. 下列说法正确的是 （

2、）标准状况下，6021023个分子所占的体积约是224 L05 mol H2所占体积为112 L标准状况下，1 mol H2O的体积为224 L常温常压下，28 g CO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA各种气体的气体摩尔体积都约为224 L/mol标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A. B C D参考答案：B略3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是（）A、1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NA C12B、常温常压下，mg乙烯与mg丙烯中均含有（3m/14）NA对共用电子对 C、标准状况下，22.4 L Br2中所含的分子数为NA D、1 molL -1

3、Mg（NO3）2溶液中含有NO3的数目为2NA参考答案：答案：B4. 已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，当有1molO2生成时上述反应所转移的电子总数为（NA表示阿伏加德罗常数的值） A9 NA B4 NA C10 NA D5 NA参考答案：A略5. 下列物质，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是AMgO NaCl KCl AlCl3 BCF4 CCl4 CBr4 CI4C金刚石 碳化硅 晶体硅 石墨 D冰 冰醋酸 干冰 固体氩参考答案：B略6. K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2。下

4、列说法正确的是A氧化性：K2FeO4O2BK2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂CK2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的负极材料D常温常压下，该反应每生成22.4L O2，转移电子的数目为46.021023个参考答案：B试题分析：A氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：K2FeO4O2，A错误；BK2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂，B正确；CK2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的正极材料，C错误；D常温常压下，该反应每生成22.4L O2，转移电子的数目不一定为46.021023个，因为不一定处于标准状况下，D错误，答案选B。7. 和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常

5、数，下列说法正确的是A.与互为同分异构体B. 与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子参考答案：DA中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，,是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1，故D正确。8. 下列离子方程式的书写正确的是 AFe3O4溶解在稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OB向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2I+2H+H2O2I22H2O CNaOH溶液中通

6、入过量二氧化硫：SO2+2OHSO32+H2O D碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3+OHCO32+H2O参考答案：B略9. 2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（ ）A食盐中阴离子的结构示意图为：B蔗糖和醋酸都是弱电解质 C“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D1 L 2 molL-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA参考答案：C食盐中阴离子的核外电质排布中最外层应是8个电子；蔗糖是非电解质；由于胶体粒子是氢氧化铁分子的聚合体，故

7、1 L 2 molL-1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故ABD项错误，即选C。10. 下列有关物质组成、分类正确的是 A.盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸 B.新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、氨分子 C.纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠 D苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等参考答案：C11. 有关下列图像说法正确的是（ ）A由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和H都减小 B图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系C图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响

8、。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1T2，K2 K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D图4表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1氨水的pH随加入盐酸体积的变化参考答案：B略12. H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三种形态的粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图8所示已知Ksp(CaC2O4)2.3109。下列说法正确的是（ ）A0.1 molL1 NaHC2O4溶液中：c(C2O)c(H2C2O4)B曲线代表的粒子是HC2OCpH5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O)c(H2C2O4)c(HC2O

9、)D一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O)将减小，c(Ca2)不变参考答案：A13. A、B是短周期第A族元素，元素A的非金属性比B强，下列有关A、B的说法中正确的是 ANaA、NaB都是离子化合物B单质A可把B从NaB的溶液中置换出来CHA比HB稳定性强的原因是1 mol HA分子中HA键断裂时需要吸收的能量比1 mol HB分子中HB键断裂时需要吸收的能量少D常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7参考答案：A略14. 利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是选项实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：SCSiB浓硫酸蔗糖溴水

10、浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2D浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性 参考答案：C15. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 （ ）选项 实验操作实验目的或结论 A用激光笔照射某有色玻璃 出现丁达尔现象，说明该有色玻璃是胶体B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯 C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物DAgCI饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀，说明Ksp(AgIKsp(AgCI）参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氧

11、化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：116，沸点3.8。氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100），同时反应生成次氯酸溶液；制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存。制备少量Cl2O，是用干燥的氯气和HgO反应（还生成HgO?HgCl2）。装置示意如图（铁架台和夹持仪器已略去）。（1）A中盛有的深色固体试剂a是 ，分液漏斗中试剂b是 （2）B中盛有液体c是 ，C中的液体d是 （3）D中所发生反应的化学方程式是 （4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 （在干冰、冰水、液态空气中选择），在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的

12、区别，这区别是，用这些不同的连接方式的主要理由是。参考答案：(1) 高锰酸钾 (1分) 浓盐酸 (1分)(2) 饱和食盐水 (1分) 浓硫酸 (1分) (3) 2HgO+2Cl2 Cl2O+HgOHgCl2 (2分) (4) 液态空气(1分) 液态Cl2（1分） (5)A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不用（2分） Cl2O遇有机物易爆炸 （1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的，(其中不含和)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为

13、：。试回答下列问题： (1)该燃料电池的化学反应方程式为 ； (2)正极电极反应式为 ；(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是 ，它来自 ； (4)某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水。写出反应的离子方程式 。将湿润的淀粉试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的将生成的氧化。若反应的和的物质的量之比为5：l，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 ；若电解后得到溶液，则消耗的体积在标准状况下为 。参考答案：(1) （2）(3) 负极反应产物（4） 18. 【化学选修物质结

14、构与性质】现有七种元素，其中A.B.C.D.E为短周期主族元素，F.G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A原子的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol, I2=1451kJ/mol , I3=7733kJ/mol, I4=10540kJ/mol,D原子核外所有P轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA为离子化合物，写出其电子式 。（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为:该

15、同学所画的电子排布图违背了 。（3）G位于 族 区，价电子排布式为 。（4）DE中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 。（5）若某金属晶体中原子的堆积方法如图4甲所示，其晶胞 特征如图4乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图4丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该晶体的密度为： g/cm3。（已知该金属元素的相对原子质量为M,原子半径为a nm）参考答案：（2） 泡利原理 （3）第B d ，3d54s2 （4） sp3 三角锥 （5） 12, M1021/4 a3NA略19. 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶

16、于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是 _。（2）A物质可以是 _（选填序号）。aCuCl2 bCuSO4 cCu(NO3)2 加入少量A物质发生的反应化学方程式为 _。（3）操作的名称为 _。（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是 _。（5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72被还原成Cr3+。写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式 _。参考答案：（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少。意思相近均给分）(2)b Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(

17、3)过滤(4)避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化(5)6Fe2+ + Cr2O72- +14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O 【知识点】 物质的制备实验方案的设计，化学方程式的书写，氧化还原反应 【答案解析】（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少。意思相近均给分(2)b Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(3)过滤(4)避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化(5)6Fe2+ + Cr2O72- +14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O 解析（1）锌、铁和盐酸构成原电池，锌易失电子而作负极，构成原电池负极金属加速被腐蚀，当锌完全反应后，铁和稀盐酸不能构成原电池，则反应速率降低，所以可以根据生成气体的反应速率判断锌镀层是否已被除去，故答案为：反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少，意思相近均给分）；（2）加入的物质或与稀硫酸反应后的物质能与铁反应且不引进新的杂质离子，ac能引进新的杂质离子，b不能引进新的杂质离子，故选b。（3）分离固体和溶液的方法是过