人教版九年级上册化学 第5单元 化学方程式 单元全套重点习题练习复习课件

1、新人教版九年级上册初中化学 第五单元 化学方程式单元全套重点习题练习复习课件课题1质量守恒定律第1课时 质量守恒定律第五单元 化学方程式化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和化学变化物理变化参加生成质量参加反应的反应物的质量总和反应后生成的生成物的质量总和密闭容器3下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是()C4(2019河北)根据如图所示的实验回答问题。如图所示为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生_，放出大量热，红磷燃烧的文字表达式是_；实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止白烟_；实验时若取用红磷的量

2、不足，对实验的结果_(填“有”或“没有”)影响。瓶塞飞出没有5质量守恒的原因：从微观的角度来看，化学变化的实质是_的过程，在化学反应前后，原子的_都没有改变。因此，化学反应前后各物质的质量总和必定相等。分子分解成原子，原子重新组合成新分子种类、数目、质量CBA9(2019徐州)甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是()物质甲乙丙丁反应前质量/g30368反应后质量/g16m424A. 甲和丙两物质中的元素种类与丁中元素种类不同B乙一定是该反应的催化剂C参加反应的甲、丙的质量比一定是71D甲、丁一定都是单质【解析】由表中数据分析可知，反应

3、后甲的质量减少了30 g16 g14 g，故甲是反应物；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为6 g4 g2 g；丁是生成物，生成的丁的质量为24 g8 g16 g；由质量守恒定律，反应前后乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。因此，该反应的反应物为甲和丙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，甲和丙两物质中的元素种类与丁中元素种类相同，故选项A错误；反应前后乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项B错误；反应中甲、丙的质量比为14 g2 g71，故选项C正确；丁是化合反应的生成物，一定是化合物，甲不一定是单质，故选项D错误。【答案】C1

4、0根据质量守恒定律解释下列现象：(1)细铁丝在氧气中燃烧，生成的黑色固体的质量比细铁丝的质量大。细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，生成的四氧化三铁的质量应等于参加反应的细铁丝与氧气的质量之和，所以四氧化三铁的质量比原细铁丝的质量大。(2)煤在空气中燃烧，质量变小。煤在空气中燃烧，生成的二氧化碳及烟尘等扩散到空气中去了，所以煤燃烧后质量变小。11下列关于质量守恒定律的说法正确的是()A参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成的水的体积B100 g冰融化得到100 g水，符合质量守恒定律C高锰酸钾加热后固体质量减少，说明这一反应不符合质量守恒定律D镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质

5、量大，该反应符合质量守恒定律【解析】质量守恒定律讲的是质量守恒，而非体积守恒，故A错误；质量守恒定律只适用于化学变化，冰融化成水发生的是物理变化，故B错误；高锰酸钾加热后固体质量减少，是因为高锰酸钾分解生成的氧气逸出，该反应仍然符合质量守恒定律，故C错误；镁条燃烧后生成物的质量比原镁条质量大，是因为生成物质量等于参加反应的氧气和镁条的质量总和，该反应符合质量守恒定律，故D正确。【答案】D【解析】根据化学反应前后元素的种类不变、原子的个数不变进行推算。【答案】A【答案】C14某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：(1)甲同学用图A所示实验，在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷。目的是_，此

6、实验中气球的主要作用是_。实验过程中产生的现象是_ _。防止锥形瓶底部炸裂白磷燃烧产生大量白烟，气球先缓冲作用，防止气体膨胀，将胶塞冲出变大后缩小，最终天平仍然平衡(2)乙同学用B装置探究质量守恒定律，开始时天平平衡，取下烧杯然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放到天平上，发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是_ _ 。产生的二氧化碳气体逸散到空气中若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图所示，其他操作不变，最终天平仍不平衡。原因可能是气球受到的向上的_影响了称量结果。浮力(3)丙同学认为C实验证明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明质量守恒的原因是_ _。

7、化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变(4)丁同学用镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量小，联系实验现象，可能的原因是_ _。如果在燃着的镁条上方罩上罩，将生成物全部收集起来称量，则比原镁条的质量_ (填“大”“小”或“相等”)。实验过大程中部分白烟逸散到空气中课题1质量守恒定律第2课时 化学方程式 质量守恒定律的应用第五单元 化学方程式(1)质：_和_在_的条件下反应生成_。(2)量：每_份质量的碳和_份质量的氧气完全反应，生成_份质量的二氧化碳。碳氧气点燃二氧化碳化学式124432(3)粒子：每_个碳原子和_个氧分子

8、反应，生成_个二氧化碳分子。注意：化学方程式中的“”应读作_，“=”应读作_。111“和”或“与”“生成”BD【答案】CDCC43210896204AHCl(1)可以知道水通电后生成_。(2)可以获得粒子数的信息：每_通电分解生成_和_，对应分子数之比为_。 氢气和氧气2个水分子2个氢分子1个氧分子221(3)可以获得质量比的信息：每_通电分解生成_和_。(4)用分子、原子的观点解释质量守恒定律：反应前后_的种类、个数和质量都不变，所以参加反应的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和。(5)你还可以获得的信息是_ _。36份质量的水4份质量的氢气32份质量的氧气原子在化学反应中分子可以分成原子

9、，原子重新结合成新分子(合理即可)【答案】A13(2019鸡西)如图所示为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是()【答案】D14(中考昭通)(1)在质量守恒定律的实验探究活动中，某小组同学将一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为m1。在石棉网上方将镁条点燃，观察反应现象，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为m2，发现m1m2，该反应_(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为m3，则m1_(填“大于”“小

10、于”或“等于”)m3，原因是_。【解析】本题运用本质分析法、守恒法解答。任何化学变化都遵守质量守恒定律，镁带燃烧产生的白烟逸散到空气中，使燃烧后剩余固体的质量比反应前固体质量小，如果把生成物全部收集起来，依据质量守恒定律可知，参加反应的镁与氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，故m1m3。【答案】 遵守；小于；镁条燃烧时有氧气参加反应，生成物的质量包含了参加反应的氧气中氧元素的质量(合理即可)(2)氧气面具中常用过氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳生成氧气和另一种物质，反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2XO2，则X的化学式为_。【解析】根据化学变化前后原子的种类和个数都不变，可确定X的化

11、学式为Na2CO3。Na2CO3(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_(填序号)。原子种类原子数目分子种类分子数目元素种类物质总质量【解析】依据质量守恒定律的宏观和微观意义可知，在化学变化前后一定不变的有：原子的种类、原子的个数、原子的质量、元素的种类、物质的总质量，一定改变的是：物质的种类、分子的种类，可能改变的是：分子的个数、元素的化合价。水是由氢元素和氧元素组成的水是由氧单质和氢单质组成的反应前后氢元素的化合价没有发生变化反应前后氧原子和氢原子的数目没有发生变化反应前后氧原子的质子数不变水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的反应前后物质的总质量不变参加反应的水和生成氧气的

12、微粒数目之比是21A BC D【答案】A课题2如何正确书写化学方程式第五单元 化学方程式1书写化学方程式要遵守两个原则：(1)必须以_为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的_和_。(2)要遵守_，等号两边各原子的_与_必须相等。客观事实化学式化学方程式质量守恒定律种类数目D错误，违背了客观事实错误，违背了质量守恒定律化学式原子等号反应条件A不符合反应客观事实B缺少反应条件C不符合质量守恒定律D缺少或用错“”或 “”符号ADCA不符合反应客观事实B缺少反应条件C不符合质量守恒定律D缺少或用错“”或 “”符号BABCD6写出下列化学方程式并注明反应的基本类型。(1)木炭在空气中燃烧_。(2)硫

13、黄在空气中燃烧_。(3)氢气在空气中燃烧_。(4)铁在氧气中燃烧_。(5)红磷在空气中燃烧_。(6)水通电分解_。(7)双氧水中加入二氧化锰_ _。反应(8) 氯酸钾和二氧化锰共热_ _。(9)加热高锰酸钾制氧气_ _。分解反应O2，分解反应化学式化学计量数相等最小公倍数法B233123212542222141341323【答案】AC454621512631211321B15写出下列反应的化学方程式。(1)黑火药是我国古代四大发明之一，它由硝石(KNO3)、木炭、硫粉组成，点燃后产生比原来体积大千倍的气体，具有猛烈的爆炸威力，反应后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质。写出火药爆炸的化学方程式_

14、2KNO33CS_。(2)工业上用氨气(NH3)和氧气在催化剂、加热条件下反应可得到一氧化氮和一种氧化物。写出该反应的化学方程式_。(3)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：_。(4)一氧化碳和氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳：_。(6)碳酸钙在高温条件下分解得到氧化钙和二氧化碳： _。16(2019阜新)某化学反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是()【答案】C课题3利用化学方程式的简单计算第五单元 化学方程式1根据化学方程式计算的依据：化学方程式中各物质间的质量比恒定不变，即为_ _和_乘积之比。相对分子质量化学计量数2根据化学方程式计算的步骤：(1)设：

15、根据题意设_。(2)写：正确写出反应的_。(3)标：根据化学方程式写出相关物质的_与化学式前面的化学计量数的积，标在化学式的下面；把题中相关物质的已知量和未知量写在相应物质的下面。(4)列比例式，求解。(5)简明地写出答案。未知量化学方程式相对分子质量CC222请回答下列问题：(1)a_。4.5(2)计算受热分解的氯酸钾的质量(精确到0.1 g)。 30(2)充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？(要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程)0.32 g(2)该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？【答案】A14(2018桂林)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物20 g制取氧气，完全反应后剩余固体质

16、量为15.2 g，请计算：(1)生成氧气的质量。解：生成氧气质量为：20 g15.2 g4.8 g。答：生成4.8 g氧气。(2)原混合物中二氧化锰的质量。单元热门考点整合专训第五单元 化学方程式B【答案】D【答案】BADCA该反应符合质量守恒定律B生成的甲、丙两物质的质量比为81C乙可能是该反应的催化剂D参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和【解析】任何化学反应都遵守质量守恒定律，故A正确；甲、丙变化的质量比(19%17%)(41%25%)18，故B错误；反应前后，乙质量分数不变，可能是催化剂，也可能是杂质，故C正确；甲、丙是生成物，丁是反应物，所以参加反应的丁的质量等于反应后生成的甲

17、和丙的质量之和，故D正确。【答案】B8(2018苏州)一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2 g CO2和1.8 g H2O，另取3.2 g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8 g O2，该有机化合物的化学式可能是()AC2H4 BCH4O CCH4 DC2H4O【答案】B9(2019天水)把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是()A. x2Bd是催化剂Cc不是化合物D反应前后原子的数目不变物质abcd反应前的质量/g6.43.24.02.8反应后的质量/g5.2x7.22.8【解析】根据表格数据判

18、断反应前后物质的质量：a由6.4 g变为5.2 g，减少1.2 g，为反应物；c由4.0 g变为7.2 g，增加3.2 g，为生成物；反应前后d的质量不变，可能是杂质或催化剂，B不正确；根据参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量，判断参加反应的b的质量为3.2 g1.2 g2 g，进而判断x3.221.2，A错误；c为生成物，且该反应为化合反应，故c一定是化合物，C错误；根据质量守恒定律知，反应前后原子的数目不变，D正确。故选D。【答案】D10(1)a g氯酸钾与b g二氧化锰混合加热。若充分反应后，得到c g氯化钾，则生成氧气的质量为_g；若充分反应后，剩余固体为c g，则生成氧气的

19、质量为_g，其中二氧化锰的质量为_g。(2)a g过氧化氢溶液和b g二氧化锰混合，待完全反应后得c g残余物，则生成氧气的质量为_g。acabcbabc11(中考来宾)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是()【解析】有气体参加或生成的反应应在密闭容器中进行来验证质量守恒定律。【答案】C12为了研究质量守恒定律，某学习小组设计了如图所示“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_ _。防止锥形瓶底炸裂(2)燃烧前称量，装置的总质量为27.6 g，则图中托盘天平中游码的读数为_g。(3)白磷燃烧：白磷燃烧过程中观察到的现象是_ _。(4)燃

20、烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成此现象的原因可能是_(只写一条)。2.6产生大量白烟，气球胀大装置漏气(合理即可)(5)反思：白磷燃烧_ (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是_ _。遵守参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和13(2019潍坊)氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是()A生成的丙与丁的分子个数比为23B乙的相对分子质量为32 gC反应前后分子的个数不变D反应过程中共涉及三种氧化物【答案】A14(2019深圳)科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为 CH2O)

21、，该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是()A物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成B物质乙中氧元素的化合价为2价C该反应前后原子种类和数目均发生改变D该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 53【答案】D15(2018滨州)走进化学变化的微观世界，在“宏观微观符号”之间建立联系，有利于我们进一步认识化学变化。如图是某化学变化的微观示意图，请根据图示回答下列问题：(1)乙物质在通常状况下是一种气体，要制取一瓶该气体，可选用的收集方法是_(任写一种)。(2)甲物质中碳、氢元素的质量比为_。向上排空气法(或排水法)121(3)关于该反应的下列说法中不正确的是_。A反应前后元素的种类不变B反

22、应前后原子个数不变，分子个数也没有变化C反应前后各元素的质量都没有发生变化D反应前后物质的种类没有改变B、D(4)请写出该反应的化学方程式_ _。(5)该反应中甲、乙的质量比为_。2H2O134016按要求写出下列反应的化学方程式。(1)燃烧时发出耀眼白光的反应_。(2)生成物全部为气态单质的分解反应_ _ 。O2(3)为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件下反应生2FeAl2O3成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙_ _。(4)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是_。(

23、5)在440 和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到4Al3O2=2Al2O3金刚石(C)和碳酸钠，该反应的化学方程式为_ _。4Na3CO2(6)新装修的房屋内空气中含有较多的甲醛(CH2O)等有毒物质，在搬入前，除采用通风等措施外，还可以用光触媒技术，即在光和TiO2作催化剂的条件下，甲醛与空气中的氧气反应生成两种无毒的氧化物，该反应的化学方程式为_。(7)ClO2作为一种新型自来水消毒剂，可用Cl2与NaClO2反应制取，同时还生成NaCl，该反应的化学方程式为_ _。2NaClO2=2ClO22NaClCl217(2019贵港)在2A3B=C2D反应中，36 g A与56 g B恰好完

24、全反应生成28 g C和一定量的D。若C的相对分子质量为14，则C和D的相对分子质量之比为()A71 B78C716 D732【答案】B18(2019天津)在化学反应A2B=C2D中，已知16 g A与64 g B恰好完全反应，生成C和D的质量比为119，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为()A9 B12C18 D36【答案】C19(2018大连)在一定质量的氯酸钾中加入15.8 g高锰酸钾，充分混合后加热至完全反应，共制得氧气6.4 g。(1)根据化学方程式计算，15.8 g高锰酸钾完全反应，生成氧气的质量。答：15.8 g高锰酸钾完全反应产生1.6 g氧气。(2)求原氯酸钾的

25、质量。20(中考襄阳)把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5 g装入大试管中，加热制取氧气，待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9 g固体物质。计算制得氧气多少克？21.9 g固体物质中含有哪些物质？各多少克？阶段易错专训有关化学方程式的易错易混点【解析】氯酸钾中K、O元素的质量比39(163)3948，故D符合题意。【答案】D【解析】质量守恒定律适用于所有的化学变化，不适用于物理变化。【答案】C3加热氯酸钾与二氧化锰的固体混合物，受热过程中固体质量的变化如图所示，有关说法正确的是()A参加反应的氯酸钾的质量为(ab)gBm点时固体中钾元素的质量大于n点时固体中钾元素的质量Cmn的过程中，二氧化锰在固体中的质量分数增加Dn点时固体中含有三种元素【解析】由图可知：a g为KClO3与MnO2的质量，b g为KCl与MnO2的质量，(ab)g即为生成氧气的质量，A错误；化学反应前后元素的质量不变，m点与n点固体中钾元素质量相等，B错误；二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，但氯酸钾分解后固体总质量减少，因此二氧化锰的质量分数增加，C正确；n点时固体中含有K、Cl、Mn、O四种元素，D错误。【答案】CACA. 丁物质一定是催化剂V2O5B参加反应的SO2、O2的分子个数比为21C丙物质是O2Dd15物质时刻甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5比是41，所