安徽省江淮十校2022-2023学年高三上学期第一次联考化学试题

1、试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页试卷第 =page 21 21页，共 =sectionpages 21 21页安徽省江淮十校2022-2023学年高三上学期第一次联考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列诗词解读不正确的是A“芳菲夕雾起，暮色满房栊”，雾有丁达尔效应是因为胶粒对光有散射作用B“淘金岂假披沙得，不触波澜犹费力”，利用金与沙子的密度关系来达到分离目的C“编钟曾氏奏传奇，后母戊鼎树丰碑”，纯铜比青铜硬度大，熔点低D“肉芝石耳不足数，醋芼鱼皮真倚墙”，陈醋里的醋酸是弱电解质【答案】C【详解】A雾是胶体，有丁达尔效应，丁达尔效应是因

2、为胶粒对光有散射作用，A正确；B金的密度大于沙，可以利用金与沙子的密度关系来达到分离目的，B正确；C合金比金属单质硬度大，合金比金属单质熔点低，则纯铜比青铜硬度小，熔点高，C错误；D醋酸是弱酸，属于弱电解质，D正确；故选C。2下列各项表述正确的是A和均只含一种化学键B的电子式为 CKCl、均为离子化合物D的电子式可表示为 【答案】B【详解】A中除了离子键还含有共价键，A错误；B氯化铵为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，铵根离子内N原子和H原子间形成共价键，B正确；C是共价化合物，不是离子化合物，C错误；D为共价化合物，电子式为，D错误；故答案选B。3下列离子方程式对事实的表述正确的是A向碘化

3、亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：B向NaClO溶液中通入少量：C向重水中加入：D向硫代硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸：【答案】D【详解】A稀少量，还原性：，应该先反应，反应离子方程式为，A错误；B少量，过量，与不共存，则反应离子方程式为，B错误；C发生歧化反应，中的O来自于，则 应在OH-中，C错误；D向硫代硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式为，D正确；故选D。4布洛芬是一种解热镇痛药，其结构如下。关于布洛芬，下列说法不正确的是A分子式为B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C1mol布洛芬最多可与4mol 发生加成反应D布洛芬分子中所有碳原子不可能共面【答案】C【详解】A根据结构可知分子式为，A选项

4、正确；B苯环上连烷基，则可使溶液褪色，B选项正确；C该物质只有苯环可以发生加成反应，则可与3molH2加成，C选项错误；D布洛芬分子中含有类似于四面体结构的碳原子，所有碳原子不可能共面，D选项正确；答案选C。5下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：、B能使酚酞变红的溶液中：、C常温下，由水电离的的溶液中：、D无色溶液中：、【答案】B【详解】A酸性条件下，可以氧化，不能大量共存，A错误；B能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性条件下，这些离子之间不存在任何反应可大量共存，B正确；C常温下，由水电离的的溶液是酸性或碱性溶液，酸性条件下，不能大量共存，碱性条件下，不能大量共存

5、，C错误；D是蓝色的，无色溶液中不可能存在，D错误；故选B。6某工业度水中含有大量的和，都可以在碱性条件下被次氨酸钠氧化：反应，反应，再进行一系列操作，回收锰和铬，以沾到回收利用且降低污染的目的。下列说法不正确的是A在氧化处理过程中用代替NaClO效果更好B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C反应为D在酸性条件下转化为不是氧化还原反应【答案】A【详解】A催化分解，且氧化性弱于，不能氧化，在氧化处理过程中不能用代替NaClO，A错误；B反应为，Mn2+转化为MnO2，化合价升高为还原剂，ClO-转化为Cl-，化合价降低为氧化剂，根据离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，B

6、正确；C反应为被NaClO氧化，其离子方程式为，C正确；D在酸性条件下转化为的离子方程式为，反应前后没有元素化合价变化，则不是氧化还原反应，D正确；故选A。7随着工业的需要和制碱原料的改变，纯碱生产技术得到迅速的发展。世界最早工业生产碳酸钠的反应为，下列说法正确的是A0.1mol 含有的离子总数为B1mol 中含有的质子数为C1mol/L 溶液中含有的钠离子个数为D反应生成0.1mol CaS转移电子的数目为【答案】D【详解】A0.1mol 中含有0.2molNa+和0.1mol，则离子总数为，A错误；BC原子的质子数为6，则1mol 中有质子数，B错误；C未给体积，无法计算出物质的量，C错误

7、；D转化为CaS，S元素化合价从+6价降为-2价，则反应生成0.1mol CaS转移电子的数目为，D正确；故选D。8研究表明，采用新型铁改性的镍金属陶瓷作电极，可以增强对氨利用的催化活性，提高质子陶瓷燃料电池的性能，工作原理如图。下列说法正确的是ANi金属陶瓷电极作正极B电池工作时，电子经固体电解质向正极移动C负极的电极反应式为D标准状况下消耗22.4L氨气转移6mol【答案】C【分析】由图可知，NH3转化为N2，N元素化合价从-3价升高为0价，失去电子，则电极a为负极，O2转化为H2O，O元素化合价从0价降低为-2价，得到电子，则电极b为正极。【详解】A电极a是转化为，故失为负极，A错误；B

8、电子只在外中路中传输，固体电解质甲是质子移动，B错误；C据分析知，负极的电极反应式为，C正确；D由C可知，标准状况下消耗22.4L即1mol氨气转移转移3mol ，D错误；故选C。9下列关于反应热的说法正确的是Aa. ；b. ，若a、b反应放热，则B已知，则甲烷的燃烧热为C，则常温下比更稳定D，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应增大【答案】A【详解】A放热反应的焓变为负值，A(g)变为A(s)需放热，故反应a放热更多，更小，A选项正确；B该反应生成气态水，燃烧热指生成液态水，B选项错误；C物质能量越低越稳定，该反应放热，则A更稳定，C选项错误；D方程式不变，且是恒温条件，故不变，D选项错误；答

9、案选A。10工业上以卤水(富含)为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图。下列说法不正确的是A“氧化1”过程既可以用氯气，也可以用过氧化氢溶液B“解脱”可以用亚硫酸钠将碘单质还原为，离子方程式为C用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是为了便于分离富集碘元素D“提纯”过程包括萃取分液、蒸馏得到粗产品，再利用升华法纯化【答案】B【分析】卤水(富含)先酸化，再将氧化为I2，用高分子树脂吸附I2，再将I2还原为，再将氧化为I2，最后提纯出碘产品。【详解】A双氧水也能把碘离子氧化为单质碘，且不引入新杂质，“氧化1”可以用溶液代替，A正确；B“解脱”过程可以用亚硫酸钠将碘单质还原为，发生的反应为，B错误；C由于

10、海水中碘离子的含量较低，因此“吸附”、“解脱”的目的是富集碘元素，C正确；D“萃取分液”后得到的是含有单质碘的有机层，需要进一步蒸馏才能得到单质碘，再升华获得单质碘，D正确；故选B。11一学习小组探究与能否反应产生。已知固体易升华，其蒸气为黄色。实验装置如下图，下列说法不正确的是A加热前需要先通氮气，排尽空气，并检查装置的气密性B加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，说明反应生成了氯气C从安全角度出发，应在装置A、B之间应添加冷凝装置，防止堵塞导管D除了氯气外，升华的、未除尽的都可使B中溶液变蓝【答案】B【详解】A有气体参加的反应或制取气体的反应在实验前要检查装置的气密性，为防止空气成分对实验

11、的干扰，故A正确；B升华后产生的气体也为黄色，故B错误；C固体易升华，对于易升华的物质要注意采取安全措施，应在装置A、B之间应添加冷凝装置，防止堵塞导管，故C正确；D空气中的、都有氧化性，均可将KI氧化为并使淀粉溶液变为蓝色，故D正确；故答案为B12X、Y、Z、M、Q是元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。其中X、Y、Z、Q在不同的周期，且Y、Z、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应，X、Y的最外层电子数之和等于M的最外层电子数，下列说法正确的是A原子半径BZ和Q元素的单质均可通过电解其熔融态的氯化物得到CM的氧化物在标准状况下均为气体DY的简单氢化物可作制冷剂【答案】D

12、【分析】X、Y、Z、M、Q是元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z、Q不同周期且Y、Z、Q三种元素最高价氧化物对应水化物两两能反应，则X为H，Y为N，Z为Al，Q为K或者Ca，X、Y的最外层电子数之和等于M的最外层电子数，则M为S元素。【详解】A电子层越多，原子半径越大，则原子半径：，A错误；BZ为Al，Al单质是通过电解熔融得到的，B错误；CM为S，标况下为固态，C错误；DY为N，氢化物为，液态气化吸热可作制冷剂，D正确；故选D。13在密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定条件下发生反应：，测得CO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。实验测得，、(、速

13、率常数，只与温度有关)，下列说法不正确的是A达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数小于增大的倍数B压强从大到小的顺序为CCO的物质的量浓度：b点a点D逆反应速率：a点c点【答案】C【详解】A升温，CO的转化率减小，所以该反应的，平衡向逆反应方向移动，则增大的倍数小于增大的倍数，A正确；B在同一温度下，时CO的转化率最大，时CO的转化率最小，且p增大平衡向气体体积分数减小的方向移动，则CO的转化率增大，所以，B正确；Ca点时压强为，b点压强为，浓度：b点a点，C错误；Da点对应温度压强都高于c点，所以逆反应速率：，D正确；故选C。14科学家设计了一些装置来收集、封存二氧化碳，下图就是其中一种装置，下

14、列说法不正确的是ANaOH溶液喷成雾状是为了增大反应物的接触面积提高吸收效率B上图a环节中，物质分离的基本操作是萃取C在上述流程中，CaO和NaOH可循环利用D用溶液，也能“捕捉”二氧化碳【答案】B【详解】ANaOH溶液喷成雾状是为了增大反应物的接触面积，使反应更容易发生，A项正确；B图a环节为，则物质分离的基本操作是过滤，B项错误；C图a环节为，碳酸钙分离后高温分解，故循环利用的物质有CaO和NaOH，C项正确；D，溶液很容易与反应，能用于“捕捉”二氧化碳，D项正确；答案选B。15A、B、C、D四种物质中，A、B、C均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是

15、A若A为，则D可能是HClB若A为溶液，则D可能是C若A为HCl，则D可能是FeD若A为，则D可能是溶液【答案】C【详解】A若A为，A和HCl反应可生成Al(OH)3，Al(OH)3和HCl反应可生成AlCl3，则D可能是HCl，A选项正确；B若A为溶液，一水合氨和SO2反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和SO2反应可生产亚硫酸氢铵，则D可能是，B选项正确；C若A为HCl，HCl可以和Fe反应生成FeCl2，FeCl2和Fe不反应，则D不可能是Fe，C选项错误；D若A为，SO2和Ba(OH)2反应生成BaSO3，BaSO3和SO2反应生成Ba(HSO3)2，则D可能是溶液，D选项正确；答案选C。16室

16、温下，向20mLNaHX溶液中逐滴滴入NaOH溶液，为由水电离产生的氢离子浓度的负对数，与所加NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是AA点溶液中存在：BB、D点溶液均为中性CC点溶液中存在：DD点溶液中存在：【答案】C【详解】AA点溶质为NaHX，既发生电离又发生水解，则，的电离受到抑制，故的电离大于水解，则溶液中存在，A项错误；BB点溶质为NaHX与，D点溶质为与，故D点溶液为碱性，B项错误；CC点溶质为，故存在质子守恒：，C项正确；DNaHX开始为，后加入溶液，故溶液体积变化，所有离子浓度均变化，故，D项错误；答案选C。二、实验题17某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测

17、定产品中的含量。设计了如下实验方案：可选用试剂：NaCl固体、BaS溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水步骤1.的制备按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列操作获得产品。步骤2.产品中的含量测定称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；在不断搅拌下，向所得溶液逐滴加入热的溶液；沉淀完全后，60水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。回答下列问题：(1)I是制取_(填化学式)气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为_。(2)I中b仪器的作用是_，III装置的作用是_(请用化学方程式解释)。(3)在操作中，需要先后用稀硫酸和_洗

18、涤沉淀。检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_。(4)产品中的质量分数为_(保留三位有效数字)。【答案】(1) HCl (2) 防止倒吸 (3) 蒸馏水 取最后一次洗涤清液于洁净的试管中，加入稀硝酸酸化，滴加溶液，若无白色浑浊出现，则表明已经洗净(4)97.6%【分析】装置中用浓硫酸和氯化钠共热制备HCl，装置中氯化氢与BaS溶液反应制备，装置中硫酸铜溶液用于吸收生成的，防止污染空气。（1）由分析可知，装置为浓硫酸和氯化钠共热制取HCl气体的装置，在浓硫酸过量并微热时，浓硫酸与氯化钠反应生成硫酸氢钠和氯化氢，发生主要反应的化学方程式为：。（2）氯化氢极易溶于水，装置中b仪器的作用是防止倒吸；装置中

19、氯化氢与BaS溶液反应生成，有毒，对环境有污染，装置中盛放溶液，用于吸收，其反应方程式为 。（3）在操作中，需要先后用稀硫酸和蒸馏水洗涤，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，因此判断沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤清液于洁净的试管中，加入稀硝酸酸化，滴加溶液，若无白色浑浊出现，则表明已经洗净。（4）由题意可知，硫酸钡的物质的量为：，依据钡原子守恒，产品中的物质的量为0.002mol，质量为，质量分数为：。三、工业流程题18用废催化剂(含、FeO)作原料制备的工艺流程如图所示。已知：钠化焙烧后钨钼的存在形态为和；时，会聚合成。回答下列问题：(1)“钠化焙烧”时，将废催化剂粉碎的目的是_

20、，发生反应的化学方程式为_。(2)浸出液的主要成分有、_、_，浸出渣的主要成分为_。(3)将石灰乳加入钼酸钠碱性溶液中可得到钼酸钙，已知某温度时，、，当溶液中恰好沉淀完全(离子浓度等于)时，溶液中_(4)叔胺萃取钨的过程中，胺与硫酸形成胺盐后才能萃取金属配合阴离子，发生的反应为。加入氨水进行反萃取时，发生的反应无化合价变化，其化学方程式为_。实验室进行萃取操作时，用到的玻璃仪器有_、_。【答案】(1) 增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，使反应充分进行 (2) (3)(4) 或 分液漏斗 烧杯【分析】空气中焙烧废催化剂，氧化亚铁氧化为四氧化三铁，加碳酸钠碱性焙烧时主要是将、转化为易溶于水的

21、、，反应的化学方程式为、，再加水溶解过滤所得滤液，向滤液中加入含铜除钼剂，硫化除钼，得到富铜钼渣，然后向钨酸盐溶液中加入稀硫酸调节pH值，加叔胺萃取，有机相加氨水反萃取，得到钨酸铵。（1）将废催化剂粉碎可增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，使反应充分进行；“钠化焙烧”时，发生反应的化学方程式为。（2）加碳酸钠碱性焙烧时主要是将、转化为易溶于水的、，反应的化学方程式为、，浸出液的主要成分有、，浸出渣的主要成分为。（3）已知某温度时，、，当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，即溶液中。（4）叔胺萃取钨的过程中，胺与硫酸形成胺盐后才能萃取金属配合阴离子，反应为。加入氨水进行反萃取时，发生的反应无化

22、合价变化，和反应生成和可溶性、，其化学方程式为。进行萃取操作时，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。四、原理综合题192020年，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”的目标，研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义。回答下列问题：(1)已知：则反应I.的_。(2)若在一密闭容器中通入1mol 和1mol ，一定条件下发生反应I，测得的平衡转化率、温度及压强的关系如图所示：下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是_(填字母)。A的质量分数保持不变B容器内气体密度保持不变CD容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变图中、，压强最大的是_，判断理由是_。某温度下，等物质的量的和在刚性容器内发生上

23、述反应，t min时达到平衡。已知起始总压为m kPa，平衡时总压为n kPa，0t min的平均反应速率为_，该反应的平衡常数_(用含m、n的代数式表示)。(3)也可转化为甲醚()，甲醚可用于制作甲醚燃料电池(如下图所示)，质子交换膜左右两侧溶液均为的溶液，则电极c上发生的电极反应为_。【答案】(1)(2) AD 该反应是气体体积增大的反应，压强增大使得平衡逆向移动，的转化率减小 (3)【解析】（1）根据由盖斯定律+-得反应.，所以。（2）A的质量分数保持不变，说明的质量保持不变，说明反应达到平衡，A符合题意；B根据质量守恒，无论反应是否达到平衡容器内混合气体的总质量都保持不变，体积不变，密

24、度始终不变，所以不能作为平衡的判据，B不符合题意；C表达式未说明正逆反应速率，不能作为平衡的判据，C不符合题意；D该反应前后混合气体的总质量不变，总物质的量发生改变，当容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明总物质的量不变，说明反应达到平衡，D符合题意；故答案为AD。图中、，压强最大的是，理由是该反应是气体体积增大的反应，压强增大使得平衡逆向移动，的转化率减小，在保持稳定较低且恒定的条件下，对应的压强甲烷的平衡转化率最低，所以最小。设0t min，的压强减小x kPa，由题意列出三段式：平衡时总压为故，则平衡时各物质的压强为、则平衡常数。（3）根据电子的流向可知，电极c为负极，电极d为

25、正极；电极c上，甲醚失电子发生氧化反应，电极反应式为。五、填空题20“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天技术向前迈出了一大步，其制造材料中包含了Cu、Ti、Cr、Ni、Si、N、O等多种元素。回答下列问题：(1)基态的价电子排布式为_，溶于氨水的化学方程式为_。(2)Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生。、中氨原子的杂化方式分别为_，键角：_(填“”)。(3)三价铬离子能形成多种配位化合物。中，提供电子对形成配位键的元素是_，中心离子的配位数为_。【答案】(1) (2) sp、sp2 (3) N、O、Cl 6【解析】（1）基态的价电子排布式为，溶于氨水生成氢氧化四氨合铜，故化学方程式为。（2）中N原子的价层电子对数为2，N原子为杂化，键角为180，的价层电子对数为3，N原子为杂化，键角约为120，故键角：。（3）配位化合物的中心离子是，其提供空轨道，配体中的N原子和中的O原子提供电子对形成配位键，该配合物中也是配体，推断也提供了电子对参与形成配位键；、均是配体，则中心离子的配位数为6。六、有机推断题21化合物A可用于合成有机化工原料1，4-二苯基-