苏《铁和铜及其化合物的应用》优新课件(全套)

1、铁和铜及其化合物的应用(1)1在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液变成血红色Fe3+3SCN- Fe（SCN）32请你设计实验方案：用不同的方法鉴别待检液A、B。实验室提供以下试剂：待检液A、待检液B（FeCl3或FeCl2）0.5moL/LNaOH溶液、KSCN溶液探究实验一3相关的化学方程式 Fe3+3SCN- Fe（SCN）3 血红色（特征颜色）Fe3+3OH- Fe（OH）3红褐色Fe2+2OH- Fe（OH）2白色4Fe（OH）2 + O2+2H2O = 4Fe（OH）3 现象：白色迅速变灰绿色，最终为红褐色4实验员小王的困惑？昨日配置的硫酸亚铁溶液的怎么变成了浅

2、黄色呢?这是怎么回事呢？该怎么办呢？5实验目的：找出一种强氧化剂，将FeCl2转变成FeCl3，并验证这一转变 实验室提供以下试剂：0.1mol/L FeCl3溶液（A溶液）、0.1mol/L FeCl2溶液（B溶液）、 KSCN溶液、还原铁粉、新制氯水、淀粉KI试纸探究实验二6转化类型所选试剂实验方案实验现象结论及反应FeCl2 FeCl3KSCN溶液氯水步骤： FeCl2溶液中滴入KSCN溶液滴入氯水现象：溶液无色溶液由无色变成血红色Cl2可以将FeCl2氧化成FeCl32FeCl2+Cl2=2 FeCl3 Fe3+3SCN- = Fe（SCN）3探究实验二7实验目的：找出一种还原剂，将F

3、eCl3转变成FeCl2，并验证这一转变 实验室提供以下试剂：0.1mol/L FeCl3溶液（A溶液）、0.1mol/L FeCl2溶液（B溶液）、KSCN溶液、还原铁粉、新制氯水、淀粉KI试纸探究实验三8转化类型所选试剂实验方案实验现象结论及反应FeCl3 FeCl2KSCN溶液铁粉 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液加入过量铁粉后振荡。溶液血红色溶液由血红色变成无色2 Fe3+Fe = 3Fe2+Fe3+3SCN- = Fe（SCN）3探究实验三9电路板10三、铁及铜的化合物的应用1、铁的化合物Fe2O3作颜料氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂作磁性材料维持生命的微量元素2、铜的化合物：铜盐可杀菌

4、，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。111如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂（1）FeCl2中含少量FeCl3（2）FeCl3中含少量FeCl2（3）FeSO4中含少量CuSO4 讨论与思考足量铁粉足量Cl2或氯水足量铁粉122、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性B 讨论与思考133、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）A.硫酸 B.氯水 C.硫酸锌 D.氯化铜 B 讨论与思考144、在配

5、置Fe2+溶液时，常常需要向溶液中加入少量铁粉，原因是 ；离子方程式 。 讨论与思考155某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含铁单质的FeCl2溶液中即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用化学方程式表示为： 。处理过程中需要定期添加的原料是 。2FeCl2Cl22FeCl3 2FeCl3Fe3FeCl2Fe 讨论与思考166、请将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 。23 讨论与思考17小结Fe2+Fe3+与的鉴别一、Fe2+Fe3+与的相互转化二、三、铁及铜的化

6、合物的应用18练习:3、为什么说制备Fe（OH）2要用新制的的硫酸亚铁溶液？原因：硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化而影响效果。4、怎样才能使Fe2+溶液长时间保存？ 在配制溶液时，要加入铁钉或少量铁粉防止氧化，加入少量对应酸抑制水解。19练习:例5用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板（铜）。请写出离子方程式 ，若想从废液中回收铜，应如何操作： 。将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 。加入过量的铁粉后过滤，用磁铁吸取铁得到铜或用酸洗后水洗干燥 201、要证明某溶液中不含 练习:Fe3+Fe2+而可能含有，进

7、行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水 加入足量KMnO4 加入少量KSCN溶液（） B. C. D. C212、要证明某溶液中不含 练习:Fe3+Fe2+而可能含有，进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水 加入足量KMnO4 加入少量KSCN溶液（）A. B. C. D. C1、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是（）A.该溶液中一定含有SCN-Fe3+B.氧化性： Cl2Fe2+SCN-与不能形成红色物质C.D.Fe2+Fe3+被氯水氧化为B22用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液，在铜片上画一个十字，放置片刻后，用少

8、量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。有什么现象？方程式？Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+铜与Fe3+反应：活动与探究23一、Fe2+与 Fe3+的鉴别鉴别方法 Fe2+Fe3+123观察溶液颜色与KSCN反应溶液变为血红色无明显现象与NaOH反应白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀浅绿色棕黄色24 铁和铜及其 化合物的应用(2)25问题一：如何检验“葡萄糖酸亚铁糖浆”中含Fe2+ ？1、观察：含Fe2+的溶液呈_色 含Fe3+的溶液呈_色活动与探究用针筒吸取葡萄糖酸亚铁糖浆约1mL于试管1中。26问题一：如何检验“葡萄糖酸亚铁糖浆”中含Fe2+ ？1、观察：含Fe2+

9、的溶液呈_色 含Fe3+的溶液呈_色 2、如何检验Fe3+ ？【成份】葡萄糖酸亚铁 蔗糖 香精 防腐剂 【贮 藏】遮光，密封保存。 【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收。【性状】淡黄色澄清的浓厚液体。在含Fe3+的溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液， 溶液呈 _色。在含Fe2+的溶液中滴加硫氰化钾溶液， 溶液呈_色。活动与探究用针筒吸取葡萄糖酸亚铁糖浆约1mL于试管1中。滴加5滴KSCN溶液，观察溶液颜色有无变化。 27问题一：如何检验“葡萄糖酸亚铁糖浆”中含Fe2+ ？1、观察：含Fe2+的溶液呈_色 含Fe3+的溶液呈_色2、如何检验Fe3+ ？在含Fe3+的溶液中滴加硫氰化钾K

10、SCN）溶液， 溶液呈 _色。在含Fe2+的溶液中滴加硫氰化钾溶液， 溶液呈_色。3、你能否利用“Fe3+遇KSCN显红色”这一性质， 来检验“葡萄糖酸亚铁糖浆”中的Fe2+ ？281、Fe2+ Fe3+ 化合价_需加入_ 2、你能在所提供的药品中寻找哪些物质可作常见的 氧化剂？升高氧化剂常作氧化剂：H2O2、氯水；1问题二：如何实现Fe2+ Fe3+ 的转化？ 3、请设计实现Fe2+ Fe3+转化的实验方案，试着 与你的同桌商量（填写在课本P75表3-5中）。活动与探究用针筒吸取葡萄糖酸亚铁糖浆约1mL于试管1中。滴加5滴KSCN溶液，观察溶液颜色有无变化。 往上述溶液中逐滴加入适量双氧水或

11、氯水，观察 溶液颜色变化，并分约一半液体于试管2中，备用。291、Fe2+ Fe3+ 化合价_需加入_ 2、你能在所提供的药品中寻找哪些物质可作常见的 氧化剂升高氧化剂降低还原剂Fe3+ Fe2+ 化合价_需加入_常作氧化剂：H2O2、氯水；2问题二：如何实现Fe2+ Fe3+ 的转化？ 3、请设计实现Fe2+ Fe3+转化的实验方案，试着 与你的同桌商量（填写在课本P75表3-5中）。、还原剂？常作还原剂：Fe粉、KI。活动与探究用针筒吸取葡萄糖酸亚铁糖浆约1mL于试管1中。滴加5滴KSCN溶液，观察溶液颜色有无变化。 往上述溶液中逐滴加入适量双氧水或氯水，观察溶液颜色变化，并分约一半液体于

12、试管2中，备用。 在试管2中加一药匙铁粉或一药匙KI固体，振荡 静置片刻， 观察溶液颜色变化，并与试管1对照 。301、Fe2+ Fe3+ 化合价_需加入_ 2、你能在所提供的药品中寻找哪些物质可作常见的 氧化剂升高氧化剂降低还原剂Fe3+ Fe2+ 化合价_需加入_3、请设计实现Fe2+ Fe3+转化的实验方案，试着 与你的同桌商量（填写在课本P75表3-5中）。、还原剂？4、用简洁的语言归纳 Fe2+与 Fe3+ 相互转化的条件。问题二：如何实现Fe2+ Fe3+ 的转化？ 31问题三：根据Fe2+与Fe3+之间的相互转化。思考：【成份】葡萄糖酸亚铁 蔗糖 香精 防腐剂 【贮 藏】遮光，密

13、封保存。 【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收。【性状】淡黄色澄清的浓厚液体。（3）工业上铜印刷线路版是用溶液把铜溶解的， 你能解释原因吗？ （2）在配制Fe2+溶液时加入少量铁粉，为什么？Fe3+ + Cu?用毛笔蘸取少量的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻，用少量水冲洗铜片上溶液。观察铜片上的现象。活动与探究（1）“密封保存”，目的是？32课堂小结生活情境、发现问题分析探究、提出问题收集信息、做出假设设计方案、论证评价得出结论、实际应用 实 验 反 思再实验再反思33实际应用维持生命的微量元素1、铁的化合物34实际应用维持生命的微量元素1、铁的化合物氯化铁、硫酸亚铁可

14、作净水剂作磁性材料 Fe2O3作颜料2、铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。 请阅读课本P76资料卡。 访问网站：更多了解：351、在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中较多的离子是（ ）A、Fe3+ B、Fe2+ C、Cu2+ D、H+B反馈与思考2、“葡萄糖酸亚铁与维生素C同服，可增加本品 的吸收”。推测维生素C有何性质？起何作用？ 请设计实验验证你的猜想 【成份】葡萄糖酸亚铁 蔗糖 香精 防腐剂 【贮 藏】遮光，密封保存。 【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收。【性状】淡黄色

15、澄清的浓厚液体。36课后思考 “葡萄糖酸亚铁与维生素C同服，可增加本品 的吸收”。推测维生素C有何性质？起何作用？ 请设计实验验证你的猜想 【成份】葡萄糖酸亚铁 蔗糖 香精 防腐剂 【贮 藏】遮光，密封保存。 【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收。【性状】淡黄色澄清的浓厚液体。37Fe2+ Fe3+实验方案：葡萄糖酸亚铁糖浆或加双氧水加氯水 滴加KSCN？或加双氧水 加氯水滴加KSCN葡萄糖酸亚铁糖浆38Fe3+ Fe2+含Fe3+ 的溶液或 KI 加铁粉滴加KSCN实验方案：39专题3 从矿物到基础材料铁、铜及其化合物的应用(3)40药补不如食补41Fe + 2HCl = FeCl

16、2 + H2Fe + CuSO4 = Cu + FeSO42Fe + 3Cl2 = 2FeCl3点燃知识链接42溶液颜色Fe2+Fe3+浅绿色(棕)黄色与KSCN反应无明显变化溶液变血红色Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3Fe3+特征反应氧化性还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性Fe2+与Fe3+的比较43FeCl2溶液 12mLKSCN 23滴观察并记录实验现象.FeCl3溶液 12mLKSCN 23滴观察并记录实验现象.观察与思考44走进实验室:实验室有以下常用试剂：盐酸、HNO3、稀硫酸、NaOH、NaCl、氯水、溴水、Fe粉、Cu粉、KMnO4、双氧水1.你会选择哪些试剂？并说明你

17、的理由？2.如何证明Fe3+生成了？3.试剂添加顺序如何？Fe2+ Fe3+45活动与探究：FeCl2溶液12mL先加 试剂1再加 试剂2现象必做实验KSCN25滴 氯水 1mL选做实验溴水 1mL双氧水 24滴溶液变血红色溶液变血红色溶液变血红色约12cm胶头滴管不能混用；注意观察，记录好实验现象；试剂用量按照规定要求。46活动与探究：血红色溶液充分振荡、静置后, 观察现象? 血红色溶液过量Fe粉（12药匙）过量Cu粉(12药匙）47实验探究: 设计实验方案证明补铁口服液中铁的化合价?资料卡：主要原料:乳酸亚铁、维生素C、白砂糖、柠檬酸、山梨酸钾、纯化水 功效成分及含量:每100mL含：铁

18、38.1mg、维生素C 223mg48【生活小窍门】 “铁酱油”补血经济实用 目前，人们补铁除了食补就是服用含铁的保健品。食用铁强化酱油物美价廉，含铁酱油比不含铁酱油只贵几角或一元多。以一瓶1.5升含铁酱油为例，售价为 9.7元，七岁以下的儿童每天摄入仅15毫升铁强化酱油，就能获得36每天所需的铁。因此，有关专家认为，铁强化酱油系最佳的大众补血剂。其产品上都贴有中国疾控中心和中国调味品协会授权使用的标识。 49FeCl3的应用：制作印刷电路板制作过程：先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。50Fe2O3可作油漆的颜料；FeCl3、FeSO4是优良的净水剂；FeO可作磁性材料，是炼铁的原料；资料卡：铁的化合物的应用FeCl3可以使血液凝固作止血剂；511、能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是:KSCNFeFeCl2NaOH( ) A. B. C. D. 2、某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红