江苏省盐城市2020届高三第二次模拟考试(5月)化学试卷

1、化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Fe56第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。能源是人类社会不断发展的核心驱动力。下列说法正确的是()D、T核聚变发电过程中不产生新元素光催化CO2和H2O合成甲醇为放热反应可燃冰是天然气水合物，属于清洁能源流水、地热能发电的能量转化形式相同防护口罩由三氟氯乙烯、聚丙烯或聚乙烯等制成的熔喷布及定位铝条等组成。下列相关化学用语错误的是()质子数与中子数相等的氟原子：18FB.Al3+的结构示意

2、图：9HHC.乙烯的电子式：丨：IID.聚丙烯的结构简式：11下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()NaClO能使蛋白质变性，可用作环境消杀剂SO2具有刺激性气味，可用作纸浆的漂白剂FeCl3易溶于水，可用作H2O2分解的催化剂Al(OH)3具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂实验室可用SiC与Cl反应(SiC+2Cl=SiCl+C)制取少量SiCl(沸点57.6C,244易水解)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是()甲T甲T用装置甲制取氯气B.用装置乙净化氯气，气体从接口进入C.用装置丙制取四氯化硅D.用装置丁收集四氯化硅粗产品室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()无

3、色透明溶液：K+、H+、MnO-、SO2-430.1molL-1CuSO溶液：Mg2+、Ab+、NO-、Cl-43K/c(H+)=1X10-13molL-1溶液：K+、Fe2+、SCN-、NO-w3能与金属铝反应产生H的溶液：Na+、NH+、CO2-、SO2-2434下列操作及预测的化学反应现象一定错误的是()向盛有25mL沸水的烧杯中滴入56滴饱和FeC溶液，煮沸片刻，液体呈红褐色将切去表皮的钠块放在石棉网上加热，剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到淡黄色固体向盛有2mLNaOH浓溶液的试管中滴入2滴A1C稀溶液，立刻产生白色胶状沉淀向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀，变为疏松多孔的黑色固

4、体，并放出刺激性气味的气体下列指定反应的离子方程式正确的是()Fe(OH)溶于HI溶液：2Fe(OH)+6H+2I-=2F+I+6HOTOC o 1-5 h z322向NaAlO溶液中通入过量CO:2A1O-+CO+3HO=2Al(OH)；+CO2-2222233向Ag(NH3)2OH溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀：Ag+Cl-=AgCl；向KMnO溶液中加入醋酸，生成KMnO和MnO:3MnO2-+4H+=MnO；+2MnO-+2HO24424242&短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质在空气中的体积分数最大,Y在周期表中所处的族序数等于周期数，Z的原子序数是X的两倍，Y、

5、Z的最外层电子数之和与W的相等。下列说法错误的是()原子半径：r(Y)r(Z)r(X)X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱Y、W形成的化合物是目前工业上电解制备Y单质的原料在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()Br2(g)HO(l)HBr(aq)AlAlBr3(s)2Fe2O3(SrFe(s)1ZTFe3O4(s)QHOlEtE11&：i放电打毡(PTO)(HQ)Hitr股艸电解圧阳液C.(才曲上。CuCl(aq)QHOlEtE11&：i放电打毡(PTO)(HQ)Hitr股艸电解圧阳液C.22NaCO(aq)CO(g)SiO(s)2NaS

6、iO(aq)HSiO(s)2323最近复旦大学的研究人员设计出一种以有机负极(PTO/HQ)和无机正极(MnO2石墨毡)的水合氢离子电池，其装置示意图如右图所示。下列说法错误的是()充电时，电能转化为化学能放电时，HO+向MnO石墨毡极迁移32放电时，正极上发生：MnO+2e-+4HO+=Mn+6HO232充电时，阴极上发生：PTO+4e-+2HO=HQ+4OH-2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得

7、0分。NHCl是实验室常用试剂，下列相关说法正确的是()4反应2NHCl(s)+Ba(OH)(s)=BaCl(s)+2NH(g)+2HO(s)的AH0,AS02232c(NHHO)c(OH)0.1molL-iNHCl溶液从15C升温到25C时，3一的值不4c(NH+)4变反应NHCl+NaNO=NaCl+Nf+2HO,每生成1molN转移电子数为6X6.02X102342222常温下，KMg(OH)=1.8X10-11，K(NHHO)=1.8X10-5,NHCl饱和溶液中加sp2b32412.化合物X的结构简式如右图所示。下列有关化合物X的说法正确的是()12.化合物X的结构简式如右图所示。下

8、列有关化合物X的说法正确的是()分子中3个苯环处于同一平面分子中只有1个手性碳原子lmolX最多能与1molBr反应21molX与NaOH溶液反应时最多消耗4molNaOH室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色NO-的氧化性比I的强22B向麦芽糖样品溶液X中加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜X中麦芽糖已发生水解C用pH计测得浓度均为0.01molL-i的苯酚钠溶液、Na2CO3溶液的pH依次为10.9、11.1苯酚的酸性比碳酸的强D常温时，向0.1molL-iNa2CrO4溶液中滴入Ag

9、NO3溶液至不再有红棕色沉淀(AgCrO)，再滴加0.124molL-iNaCl溶液，沉淀逐渐转变为白色K(AgCl)K(AgCrO)spsp24KHCOHCO2HO(四草酸钾，记作PT)是一种分析试剂。室温时，HCO的pK、TOC o 1-5 h z242242224a1pK分别为1.23、4.19(pK=-lgK)o下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是a2aa()0.1molL-iPT溶液中：c(K+)c(HCO-)c(HCO)242240.1molL-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(Na+)-c(K+)c(HCO-)c(CO2-)24240.1molL-1PT与0.3

10、molLNaOH溶液等体积混合：c(Na+)-c(K+)=c(CO2-)24+c(HCO-)+c(HCO)242242.04u06.0S.OLOO12.014,0lhO1S.0U-1fiil/mino.(.(e.(.Q0.Qr2.04u06.0S.OLOO12.014,0lhO1S.0U-1fiil/mino.(.(e.(.Q0.Qr工6.S.4.3.2.I0.PIE芒出呜黑岳里黑沱fl在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入3.0molCl和4.0molPCl,473K时发25生反应：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)；AH=92.5kJmol-i。各物质的物质的量随时间变化关系如右图

11、所示，下列说法正确的是()0.05.0min,PCl分解的平均速率为0.6molL-imin-i5起始时，若用3.0mol37C|和4.0molP35C|,达平衡时，PC|中不含37Cl图中14.0min时，改变的外界条件可能是缩小容器的体积若在14.0min时，向容器中各充入1.0mol的Cl?、PC及PC，维持其他条件不变，重新达到平衡前，v(正)v(逆)第II卷(非选择题共80分)(12分)用磷铁渣(含Fe、FeP、FeP及少量杂质)制备FePO2HO(磷酸铁)的工艺242流程如下：“浸取”时，在密闭反应器中加入硝酸、硫酸及活性炭，硝酸首先分解生成no2和o2,0将铁和磷分别氧化为Fe0

12、、P0。TOC o 1-5 h z22325Fe2P与02反应的化学方程式为。加入硫酸的目的是；加入活性炭能降低有害气体的产生，这是因为。c(HNO)与磷铁渣溶解率关系如图1所示，当c(HNO)在1.52.0molL-1时，磷铁渣溶解率随硝酸的浓度增大而减小的原因是oooooO6543oooooO65432I帽油的卩|旳2“制备”时，溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及n(Fe)/n(P)比值的影响如图2所示考虑到微量金属杂质，在pH=1时，n(Fe)/n(P)为0.973最接近理论值。在pH范围为11.5时，随pH增大,(Fe)/n(P)明显增大，其原因是；写出生成FePO2HO42的离子

13、方程式：。(15分)化合物H是制备某褪黑素受体激动剂的中间体，其合成路线如下:(2)BC的反应类型为.F的分子式为CHOBr，写出F的结构简式：。11822B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：能与FeCl3溶液发生显色反应;碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有2种不同化学环境的氢。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。(12分)镁铁水滑石(镁、铁的碱式碳酸盐)是具有层状结构的无机功能材料，可由Mg(NO3)26H2、Fe(NO3)39H2。及co(NH2)2等按一定比例在温度高于90C时反应制得。662K4O.9.9.S.K.66工其他条件不变

14、时,nCO(NH)/n(Fe3+)对镁铁水滑石产率和溶液pH的变化关系如右图所示。nC0(NH2)2/n(Fe3+)CS（NH2）2（硫脲）是一种白色晶体，13C时溶解度为9.2g（100gH0）T，可用于制造药物、染料等。由HCN（氰氨）与Na2S溶液等作原料，在约50C、pH为1011时制取，实验装置（夹持及加热装置已略）如下：（1）装置B、D中盛放的试剂分别是、。（2）装置C合适的加热方式是。（3）烧瓶中Na2S与等物质的量的H2NCN反应的化学方程式为；以合适的流速通入HS的目的是。2（4）实验过程中需分次加入H2NCN并继续通入H2S，经多次重复直至液体中出现絮状物。设计后续操作以从

15、装置C的反应液中分离得到硫脲晶体的实验方案：（实验中必须使用的试剂：NaOH溶液）。化学参考答案及评分标准1.C2.D3.A4.B5.B6.C7.A8.D9.B10.D11.D12.BD13.A14.AC15.CD（12分）90C（1）4FeP11O=4FeO2PO（2分）222325溶解FeO等并保持体系的酸度（2分）23（活性炭具有吸附性）吸附NO2等（2分）硝酸的分解速率大于硝酸分解产物中氧气与磷铁渣反应的反应速率（硝酸分解过快导致损失）（2分）（2）pH增大，促进了Fe3+水解，生成的Fe（OH）3混入产品中（2分）Fe3+HPO+nNHH0+（2n）HO=FePO2HO；+nNH+（

16、3n）H+（n=l,2,3,均34322424给分）（2分）（15分）（1）醚键（1分）醛基（1分）OH(3分)OH5)()COOHSOCIz5iWtCOUGHH5(2POH(3分)OH5)()COOHSOCIz5iWtCOUGHH5(2PCOOCeHsNiH：C()OCH3Ci晋(G“打快/?01命H*NullLOOCH,It4-(CH3)SCCCCOQOCOOHDSJCIz(12分)(1)CO2(2分)（达到气液平衡，）溶液中OH-浓度处于（过）饱和状态（2分）3.300g=1（2分）112mLX10-3LmL3.300g=1（2分）22.4Lmol-i2W1660gmol22.4Lmol

17、-ip=p=660学貯匕10.9%-分）18gmol-i由2Fe3+2I-=I+2Fe2+,2NaSO+I=2NaI+NaSOFe3+NaSO22232246223n（Fe3+）=n（NaSO）=0.1000molL-1X20.00mLX10-3LmL-1=2.000X10-3mol223n（FeO）=1.000X10-3mol（1分）23TOC o 1-5 h z/、0.4000g-1.000X10-3molX160gmol-1/八、40gmol-in（MgO）=6.000X10-3mol（140gmol-iy=6.000X10-3mol/2.000X10-3mol=3x由化合价代数和为0,

18、得xX3+yX2+zX（1）+1X（2）=056gmol-1Xx+24gmol-1Xy+17gmol-1Xz+60gmol-1X1+18gmol-1X4=660gmol-1由、，解得x=2,y=6,z=16镁铁水滑石的化学式为Fe2Mg6（0H）JCO34H02分）（15分）（1）AD（2分）（2）8LiCoO+SO2-+22H+=8Li+8Co2+2S02-+11H0（2分）22342（3）5.0VpHV7.8（2分）（4）打开旋塞,使下层水相放出,然后关闭旋塞,将上层有机相从上口倒出（2分）HSO（2分）24（5）在搅拌下加入Li2CO3和尿素至完全溶解，逐滴加入饱和溴水，直到溶液中不再产生气泡,加入活性炭脱色,过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、水洗（5分）（14分）（1）（1分）C3（CO）c3（AlCl）（1）（1分）4a+b+3c124a+b+3c12（2分）正（1分）4AlCl-+3e-=7AlCl-+Al（2分）2741173K（2）3LiAlO+5Al真空=15Li（g）+4AlO（2分）（3）铝表面的氧化膜仍未被溶解（2分）45C10Al+6NO-+12HO+6H+=10Al（OH）+3Nf（2分）3232AlFe形成原电池能加速电子转