2022-2023学年安徽省淮南市第二十八中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省淮南市第二十八中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式正确的是 ()A. 铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B. 氢氧化钠溶液与醋酸反应：OHH=H2OC. 锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu2=Zn2CuD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42=BaSO4参考答案：C2. (6分)9.2 g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2 mol，则N2Ox的摩尔质量为 ；x= ，9.2 g氮的氧化物N2Ox所含的氧原子数与 g H2O所含的氧原子数相同。

2、参考答案：22.（6分）92 g/mol；x=4，7.2g。（每空2分）3. 下列氢化物中最稳定的是（ ）A. PH3 B. SiH4 C. HCl D. HF参考答案：D略4. 在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH的数目是 ()A约为1.2 B约为7.2241023 C约为6.021023 D约为3.011023参考答案：B略5. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A干冰、铁、氯化氢 B生石灰、白磷、熟石灰C烧碱、液态氧、碘酒 D空气、氮气、胆矾参考答案：C略6. 短周期元素A、B、C、D的位置如图所示， B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，各元素对应的

3、物质相互比较，其中关系正确的是（ ）ABDC A. 原子半径：CDA B. 单质的熔点：BC, DA C. 最高正价：BD=AC D. 气态氢化物的稳定性：BC, DA参考答案：B略7. 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是A硝酸铷是离子化合物，易溶于水 B氢氧化铷是弱碱 C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色参考答案：AD8. 已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是A金属铝的冶炼 B青铜器时代C戴维发现金属钠 D从海水中提取金属镁 参考答案：B9. 要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的

4、试剂是（）ABaCl2溶液B蔗糖C铜片DAl2O3粉末参考答案：D【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】浓硫酸具有脱水性，二者与氯化钡、铜反应的现象不同，但均能溶解氧化铝，以此来解答【解答】解：A硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，而硝酸不能，现象不同，可鉴别，故A不选；B浓硫酸使蔗糖变黑，而硝酸不能，现象不同，可鉴别，故B不选；CCu与浓硫酸常温不反应，加热生成无色刺激性气味的气体，而Cu与浓硝酸常温下反应生成红棕色气体，现象不同，可鉴别，故C不选；D二者均能溶解氧化铝得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，故D选；故选D10. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂

5、时，其转化率为（ ）A大于25.3% B小于25.3% C等于25.3% D约等于25.3%参考答案：C略11. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是 ()A. 光导纤维的主要成分是硅 B. 晶体硅能用来制造太阳能电池C. 水晶项链的主要成分是硅酸盐 D. 二氧化硅是一种半导体材料参考答案：BA. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错误；B. 晶体硅能导电，可用来制造太阳能电池，B正确；C. 水晶项链的主要成分是二氧化硅，C错误；D. 硅是一种半导体材料，D错误，答案选B。12. 下列物质中属于高分子化合物的是油脂蔗糖淀粉丙氨酸蛋白质聚氯乙烯乙酸乙酯纤维素ABCD除了外参考答案：B

6、13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 56gFe在足量稀硝酸中完全反应转移的电子数为2NAB. 标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10NAC. 5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2NAD. 标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA参考答案：B【详解】A56gFe是1mol，在足量稀硝酸中完全反应生成硝酸铁，因此转移的电子数为3NA，A错误；B标准状况下，22.4 LNH3是1mol，1分子氨气含有10个电子，则所含的电子数为10NA，B正确；C5.6g Fe是0.1mol，在足量氯气中燃烧生成氯化铁，转移的电子数为0.3NA，C错误；D标

7、准状况下水不是气态，不能利用气体摩尔体积计算分子数，D错误；答案选B。14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A. 0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NAB. 常温常压下，18g 2H2O 所含的中子数为9NAC. 常温常压下，17g氨气中含有非极性共价键为3NAD. 标准状况下，1mol SO3的体积为22.4 L参考答案：B【详解】A.1molNa2O2含有2molNa+和1molO22-，因而0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.3NA，A错误；B. 2H2O 摩尔质量约为20g/mol，18g 2H2O 为0.9mol，1个2H2O含有的中子数为

8、(2-1)2+16-8=10，常温常压下，18g 2H2O 所含的中子数为9NA，B正确；C. NH3分子中只含有N-H键，为极性共价键，氨气分子中不存在非极性键，C错误；D.标准状况下，SO3为无色固体，D错误。故答案选B。15. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R TQ参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸（1）现需要配制450mL

9、 1mol?L1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm3的浓硫酸 mL需用 mL 容量瓶（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 （3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切如果不小心加多，应该 （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， 定容时观察液面俯视， 参考答案：（1）27.2；500；（2）；（3）胶头滴管； 重新配制；（4）偏低；偏高；偏高【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（

10、1）根据C=和稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算，根据所配制溶液的体积确定容量瓶的规格；（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；（3）定容方法：向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；（4）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差【解答】解：（1）浓硫酸的浓度据C=和稀释定律C浓V浓=C稀V稀=18.4mol/L，由于无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，配制出500mL1mol/L的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为XmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18

11、.4mol/LXmL=500mL1mol/L，解得X=27.2mL，配制450mL 1mol?L1硫酸溶液需要500mL的容量瓶，故答案为：27.2；500；（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序，可知正确的操作顺序为：，故答案为：；（3）定容方法：向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；如果不小心加多，应该重新配制，故答案为：胶头滴管； 重新配制；（4）用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，会导致溶质损失，则所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；未经冷却将溶液注入容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故

12、答案为：偏高；定容时观察液面俯视会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 等物质的量的乙烷和氯气混合后，在光的照射下充分反应，物质的量最大的生成物是_ (填化学式)，戊烷有_种同分异构体，其中一氯代物只有一种的结构简式为_。参考答案：HCl 3 C(CH3)4分析：在光的照射下烷烃和氯气混合后，烷烃分子中的氢原子可以分多步依次被氯原子取代，每一步取代反应都生成氯化氢。烷烃分子中有几种氢原子，其一氯代物就有几种。详解：等物质的量的乙烷和氯气混合后，在光的照射下充分反应，物质的量最大的生成物是HCl。戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷等3种同分异构体，

13、其中一氯代物只有一种的是新戊烷，其结构简式为C(CH3)4。18. （8分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3、Fe2和Mn2等离子。以卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程如下：若要求产品中尽量不含有杂质，且生产成本较低，请根据下表中提供的资料，回答下列问题：表1 生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1Fe2氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，故常将它氧化成Fe3，生成Fe(OH)3沉淀除去。表2 原料价格表物质价格元吨1漂液（含25NaClO）450双氧水（含3

14、0H2O2）2400烧碱（含98NaOH）2100纯碱（含99.5Na2CO3）600试剂X最好是 ，加入X的作用是 。调节pH9.8的目的是 。加入试剂Z后发生的离子反应方程式为 。 生产中产生的气体是CO2，写出产生CO2的化学方程式 。 参考答案： 漂液 将Fe2氧化为Fe3 将除Mg2外的杂质完全转化为氢氧化物沉淀而除去 CO32Mg2MgCO3 19. 自然界中存在很多物质循环过程。下图是自然界中氮循环示意图，请回答下列问题：（1）自然界中的固氮和人工固氮的共同点是_。（2）硝化细菌可以将氨氧化成亚硝酸，请配平该反应: NH3 O2 HNO2 H2O_，其中还原产物为_。（3）根据循

15、环图判断下列说法不正确的是_。a氮元素均被氧化b含氮无机物和含氮有机物可相互转化c工业合成氨属于人工固氮d模拟生物固氮是人工固氮发展的方向参考答案：(1)将游离态的氮转化为化合态的氮或将氮气转化为氮的化合物 (2)2、3、2、2 HNO2和H2O (3)a【分析】（1）根据氮的固定含义解答；（2）反应中氮元素化合价升高，氧元素化合价降低，结合电子得失守恒解答；（3）a、根据N元素的化合价升高被氧化，N元素的化合价降低被还原结合各反应中氮元素的化合价的变化分析；b、根据氮循环中物质的分类进行解答；c、人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；d、依据生物固氮的特点解答。【详解】（1）将氮元素由游离态转化为化合态氮元素的过程称为氮的固定，因此自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将游离态的氮转化为化合态的氮或将氮气转化为氮的化合物；（2）根据方程式可知氨气中氮元素化合价从3价升高到+3价，失去6个电子，氧气中氧元素化合价从0价降低到2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知配平后的方程式为2NH33O22HNO22H2O，氧气是氧化剂，则还原产物为HNO2和H2O；（3）a碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环，如硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮气单质，氮元素由+50，属于被还原，故a