2022-2023学年山东省德州市规范化学校中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年山东省德州市规范化学校中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质书写正确的是 （ ）A乙酸的结构式 ： BH2S CCH3 DNH4I 参考答案：A2. 下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 参考答案：C略3. 下列金属需密封保存的是()ANa BMgCAl DCu参考答案：A4. 关于氯气及氯水的叙述中，下列正确的是（）A纯

2、净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性B可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质C氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物参考答案：B考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：A干燥的氯气不具有漂白性；B氯水中含HClO可使试纸褪色，变质后为盐酸，不能使其褪色；C常温下，铁与氯气不反应；D氯水为混合物解答：解：A干燥的氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A错误；B氯水中含HClO可使试纸褪色，变质后为盐酸，不能使其褪色，则可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质，故B正确；C常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，故C错误；D氯水为混合物

3、，而氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，故D错误；故选B点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意D中氯水为混合物，侧重分析能力和知识应用能力的考查，题目难度不大5. 将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是A3mol/L B 2mol/L C1.5mol/L D 1mol/L参考答案：C略6. 已知A（s）+2B（g）?3C（g），下列能作为反应达到平衡状态的标志的是（）A. 恒温恒容时，体系的压强不再变化B. 消耗2molB的同时生成3molCC. 2v（B）3v（C）D. A、B

4、、C三种物质共存参考答案：A【详解】A. 该反应为气体体积增大的反应，恒温恒容时，体系的压强不再变化，说明反应达到了平衡，A正确；B. 该反应消耗2molB的同时一定生成3molC，无法判断反应达到平衡，B错误；C. 2v（B）3v（C）不能说明正逆反应速率相等，所以无法判断反应达到平衡，C错误；D. A、B、C三种物质共存不能说明浓度保持不变，无法判断反应达到平衡，D错误；故答案选A。7. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是物质（杂质）除杂试剂或方法ACO2(SO2)NaOH溶液B汽油（H2O）分液CFeCl3溶液（FeCl2）Cl2DNa2CO3固体（Na

5、HCO3）加热参考答案：A【详解】A、二者均与氢氧化钠溶液反应，除去二氧化碳中的二氧化硫应该利用饱和的碳酸氢钠溶液，A错误；B、汽油不溶于水，可以用分液法分离，B正确；C、氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，可以除去氯化铁溶液中的氯化亚铁，C正确；D、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可以用加热法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，D正确。答案选A。【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，注意除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。8. 下列说法不正确的是A. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成B. CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐

6、渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大C. NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一D. NH4Cl中含有离子键、极性键、非极性键参考答案：D分析：A、根据化学反应的实质解答；B、分子晶体中分子间作用力越大，熔沸点越高；C、根据氢键对物质性质的影响分析；D、根据离子键和共价键的形成解答。详解：A、化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成，特征是产生新物质，A正确；B、CH4、CF4、CCl4、CBr4形成的均是分子晶体，其熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大，B正确；C、NH3和H2O间可以形成氢键，因此这也是氨极易溶于水的原因之一，C正确；D、NH4Cl中铵根与氯离子之间含

7、有离子键，N与H之间存在极性键，不存在非极性键，D错误，答案选D。9. 一般情况下，胶体粒子不易聚集，表现较稳定，主要原因是因为（）A胶体有丁达尔效应B胶体粒子直径在1nm100nm之间C胶体粒子很小，不受重力作用D同种胶体粒子带同种电荷，它们之间互相排斥参考答案：D【考点】胶体的重要性质【分析】同种胶体的胶粒带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，据此解题【解答】解：胶体不带电，胶体微粒因吸附带电荷离子而带电荷，同一胶体胶粒带同种电荷，如氢氧化铁胶粒带正电，因为胶粒都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上，沉不下来，所以胶体稳定故选D10. 下列关于

8、苯的叙述中正确的是( ) A苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C苯分子中6个碳碳化学键不相同D苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：A略11. 关于化学反应与能量的说法正确的是( )A氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能 B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量 D反应物总能量与生成物总能量一定相等参考答案：AB略12. 下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是AMgBr2 BH2O2 CNa2O2 DNH4Cl 参考答案：C13. 下列变化符合图示的是 冰雪融化 KMnO4分解制O2 铝与氧化铁的反应 钠与水反应 二氧化碳与灼热的木炭

9、反应 碘的升华 Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应A. B. C. D. .参考答案：B试题分析：冰雪融化吸热，是物理变化，错误；KMnO4分解制O2是吸热反应，正确；铝与氧化铁的反应是放热反应，错误；钠与水反应是放热反应，错误；二氧化碳与灼热木炭反应是吸热反应，正确；碘的升华是物理变化，错误；Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，正确，答案选B。【名师点晴】掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应

10、。另外还需要注意不论是放热反应还是吸热反应均是化学变化。14. 下列各组离子，在强碱性和强酸性溶液中均可以大量共存的是（ ）A. B. C. D.参考答案：A略15. 用电子式表示粒子，错误的是()ANa B C D参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：（每空2分，共8分）（1）操作可选择 或 仪器。（2）操作后，如何判断 SO4 2-已除尽，方法是： 。（3）操作的目的是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 短周期的五种元素A. B. C. D. E，原子

11、序数依次增大，A. B. C.原子核外电子层数之和是5。 A元素原子核内质子数是元素周期表中最少的；B和E元素原子最外电子层上的电子数是它们的电子层数的2倍，A和B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等。A和C可以形成CA3的化合物。A和D同族，D和.E同周期，请完成下列问题：(1) B元素的名称是_；C2的电子式是_；BA4的结构式_。(2) 用电子式表示D2E 的形成过程 。(3)B在周期表中的位置_。(4)A2、CA3、BA4、D2E中属于共价化合物的是_。（用化学式表示）参考答案：略18. （8分）（1）比较原子半径的大小（填“”或“”，下同）：O F；K+ Ca2+（2）比较酸性强

12、弱：H3PO4 H2SiO3（3）稳定性：NH3 PH3参考答案：（1）；（2）；（3）考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；微粒半径大小的比较分析：（1）同一周期内，原子半径随着原子序数增大而减小；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；（3）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强解答：解：（1）同一周期内，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径OF；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径K+Ca2+，故答案为：；（2）元素的非

13、金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性PSi，所以酸性强弱：H3PO4H2SiO3，故答案为：；（3）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性NP，所以氢化物的稳定性NH3PH3，故答案为：点评：本题考查元素周期律，侧重考查同一周期、同一主族性质递变规律，知道非金属性与其最高价氧化物的水化物酸性、氢化物稳定性的关系，题目难度不大19. （9分）下表是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式回答下列有关问题：（1）在这些主族元素中，原子半径最大的是 。（2）上表中的单质，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_。（3）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质与呈两性的氢氧化物反应的离子反应方程