2022-2023学年天津宝坻区第四中学高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年天津宝坻区第四中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（ ） A只须验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2 B只须测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值 C测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比 D测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量参考答案：D略2. 下列化学用语正确的是（）A中子数为20的氯原子： ClB次氯酸的电离方程式：HClO=H+ClOCNa+的结构示意图：D赤铁矿的主要

2、成分：Fe3O4参考答案：A【考点】原子结构示意图【分析】A、质量数=质子数+中子数；B、次氯酸为弱酸，不能完全电离；C、钠离子的核内有11个质子；D、赤铁矿的主要成分为氧化铁【解答】解：A、质量数=质子数+中子数，故中子数为20的氯原子的质量数为37，符号为3717Cl，故A正确；B、次氯酸为弱酸，不能完全电离，故应用可逆号，故电离方程式为：HClO?H+ClO，故B错误；C、钠离子的核内有11个质子，故钠离子的结构示意图为，故C错误；D、赤铁矿的主要成分为氧化铁，化学式为Fe2O3，故D错误故选A【点评】本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是赤铁矿的主要成分是氧化铁，四氧化三铁是磁

3、铁矿的主要成分3. 将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A.有白色沉淀生成 B.有红棕色沉淀生成C.没有沉淀生成 D.既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生参考答案：D将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，4Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案选D。点睛：本题考查钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，侧重于元素化合物知

4、识的综合理解和运用的考查，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象。Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，由此分析解答。4. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A左下方区域的金属元素B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素D稀有气体元素参考答案：C【考点】元素周期律的作用【分析】根据元素周期表中各元素的排布及相关性质来解题，一般金属元素位于左下角，可以做导体材料，非金属元素一般不导电，金属

5、与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料【解答】解：A元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；B非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；C在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；D稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误；故答案为C5. 干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是A化学键，化学键 B化学键，分子间作用力C分子间作用

6、力，化学键 D分子间作用力，分子间作用力参考答案：C略6. 根据下列事实：XY2+X2+Y；Z2H2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e-W；Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为：（ ）A. X Z Y W B. Z W X Y C. Z Y X W D. Z X Y W参考答案：D略7. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D进行分液操作时，分液漏斗中下

7、层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：B【考点】化学实验方案的评价【分析】A将酸液溅到眼中，立即用大量水冲洗，可降低酸的浓度，减小危害；B选择的萃取剂与溶解度有关，与密度无关；C酒精易溶于水，易燃烧；D分液时应避免液体重新混合而污染【解答】解：A将酸液溅到眼中，立即用大量水冲洗，可降低酸的浓度，减小危害，且边洗边眨眼睛，故A正确；B选择的萃取剂与溶解度有关，与密度无关，可用苯或四氯化碳等，故B错误；C酒精易溶于水，易燃烧，洒在桌面上的酒精燃烧，不能用水，应立即用湿抹布盖灭，故C正确；D分液时应避免液体重新混合而污染，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确故选B8.

8、 实验室有一瓶Na2SO3晶体，为了检验其是否被氧化变质，某课外活动小组进行了以下操作：取样品少许溶解得无色溶液A ；往A中逐滴加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；加入2.0 mol/L盐酸，白色沉淀部分溶解，且有大量气体放出。下列结论正确的是：A该样品肯定没有被氧化 B肯定有部分样品被氧化成Na2SO4C样品已全部被氧化为Na2SO4 D上述实验设计有误，无法判断Na2SO3是否被氧化参考答案：D9. 海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A. 由反应可知：相同温度下，NaHCO3 的溶解度大于 Na2CO3B. 反应的离子方 程式为：Br2SO22H2OS

9、O42-2Br-4H+C. 可通过电解 MgCl2 溶液制得金属镁D. 粗盐中含有的 Mg2、SO4 2等杂质离子，可通过依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶液、盐酸等试剂加以去除参考答案：B【详解】A.往NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳气体，得到的沉淀是NaHCO3，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，此过程不能判断NaHCO3的溶解度大于Na2CO3，事实上Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故A错误；B.反应中二氧化硫溶液与单质溴反应生成硫酸和HBr，反应的离子方程式为：Br2SO22H2OSO42-2Br-4H+，故B正确；C.镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的MgCl2制得金属镁，

10、故C错误；D.粗盐中含有的Mg2、SO4 2等杂质离子，先转化为沉淀，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸，但是过量的BaCl2溶液无法除去，应该加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸，故D错误。故选B。【点睛】明确流程图中发生的反应、操作方法是解本题的关键，会正确书写相应的化学方程式，选项D中应注意试剂的加入顺序。10. 下列物质：氯气 二氧化硫 活性炭 漂白粉，都能使品红溶液褪色，但褪色过程不发生氧化还原反应的是 A B C D参考答案：B11. 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置下列说法错误的是（）A铜片表面有气泡生成B装置中

11、存在“化学能电能光能”的转换C如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A铜锌原电池中，Cu作正极；B根据图中能量转化分析；C柠檬汁显酸性也能作电解质溶液；D金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极【解答】解：A铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；B原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；C柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，故C错误；D金属性Cu比Zn、Fe弱，C

12、u作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确；故选C12. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K的数目为2NAB. 常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子C. 标准状况下，2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4NAD. 标准状况下，22.4 L 乙醇中含有NA个乙醇分子参考答案：DA、1 mol K2SO4溶于水电离出2mol钾离子，所得溶液中K的数目为2NA，A正确；B、NO2和N2O4的平均分子式为NO2，因此常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中“NO2”的物质的量是0

13、.5mol，其中含有NA个氧原子，B正确；C、标准状况下，2.8gN2和2.24LCO均是0.1mol，氮气和CO均含有14个电子，因此所含电子数均为1.4NA，C正确；D、标准状况下乙醇是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L乙醇中含有的乙醇分子数，D错误，答案选D。13. 胶体区别于其它分散系最本质的特征是( ) A丁达尔效应 B分散质粒子能透过滤纸 C外观澄清、透明 D胶体微粒粒度在1100nm之间参考答案：D略14. 下列离子方程式书写错误的是 A氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液 Ba2+ + OH- + H+ + SO42- BaSO4 + H2O B氯化铜溶液中加入烧碱溶液 Cu2+

14、 + 2OH- Cu(OH)2 C氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液 Ba2+ + SO BaSO4 D碳酸钠溶液与足量的稀硫酸混合 CO+ 2H+ CO2+ H2O参考答案：AC略15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1.8 g的NH4+中含有的电子数为NAB. 标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NAC. 1L1molL-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NAD. 3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA参考答案：A【详解】A1.8 g的NH4+的物质的量为0.1mol，每个NH4+含有10个电子，则1.8 g的NH4+共含有的电子数为NA，故A正确；B

15、标准状况下，SO3为固体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故B错误；CK2SO4中含有2个K+，则1L1molL-1K2SO4中K2SO4的物质的量为1mol，含有的钾离子数为2NA ，故C错误；D根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，3mol NO2和足量H2O反应，转移2NA个电子，故D错误；故答案为A。【点睛】使用气体摩尔体积时要注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强是0，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。二、实验题（本题包括1个小题

16、，共10分）16. 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。（1）该硫酸的物质的量浓度为 ；（2）实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，则需要该硫酸的体积为 mL；有以下仪器： A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有 （填代号）；下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列 。该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是 A量取浓H2SO4时仰视刻度 B容量瓶洗净后未经干燥处理 C没有将洗涤液转入容量瓶 D定容时仰

17、视刻度参考答案：(1)18.4mol/L (2) 6.3 ACEGH CBDFAE C、D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （）下述反应中，属于氧化反应的是 ，属于取代反应的 是 ，属于加成反应的是 。 乙醇在铜催化加热条件下制乙醛的反应乙烷在光照条件下与氯气反应 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯使溴水褪色 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 乙酸和CH3CH218OH在浓硫酸加热条件下生成酯的反应 苯在一定条件下与氢气的反应 （）苹果酸 常用于汽水、糖果的添加剂， （1）写出苹果酸中官能团的名称_ （2）写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式 Na Na2CO3 （）CO，CH4均为常见的可燃气体。120，101kPa下，a mL由CO，CH4组成的混合气体在 b mL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。 若混合气体与氧气恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为_。 若燃烧后气体体积缩小了a/4 m