2022-2023学年安徽省亳州市阚疃第一中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省亳州市阚疃第一中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列装置不能完成的实验是参考答案：D2. 下列说法中正确的是A雪碧等碳酸型饮料的PH小于7，晃动后打开瓶盖，PH将变小B晶体在发生物理变化时，也有可能使化学键断裂CHI、HBr、HCl、HF四种物质的沸点依次降低D周期表中的非金属元素都位于主族参考答案：BD3. 下列顺序不正确的是A热稳定性：HF HCl HBr HIB微粒的半径：Cl Na+ Mg2+ Al3+C电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl CH3COOH

2、 NaHCO3 D分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液参考答案：C4. 现给你提供以下试剂：蒸馏水；铁粉；浓硫酸；浓盐酸；烧碱；浓氨水；Cl2请你设计一个实验：从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中（含有FeCl3、FeCl2、CuCl2），回收并制取纯净的FeCl3溶液在方案中需选用上述试剂中的（）ABCD参考答案：A【考点】物质分离、提纯的实验方案设计【分析】腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，以此解答【解答】解：腐蚀废液中含

3、有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2+H2，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，再向滤液中通入氯气即可，故选A5. （2005全国卷）11.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是 A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反映速率减

4、小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B A2（g）2B2（g）2AB2（g）是放热反应，且是气体体积减小的反应。所以升高温度，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动，C、D均错误。升高温度，正、逆反应速率均加快，达到平衡需要的时间减少，A错误，正确答案为B。6. 下列各溶液中，各离子可能大量共存的有（）A含有大量Ba2的溶液中：HCO3、Fe3、Ag、SO42、SCNB滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na、CO32、K、ClO、A

5、lO2 C由水电离的c(OH)=1014molL1 的溶液中：CH3COO、C6H5O、Na、KD加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4、Na、NO3、Cl、HS参考答案：答案：C7. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）ACO2 、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺参考答案：A略8. 下列叙述正确的是( )A、NaCl在电流的作用下电离出Na、ClB、溶于水后电离出H的化合物是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一

6、定比导电性弱的溶液里多参考答案：C略9. 下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有白色固体析出蛋白质均发生变性C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClD将0.1mol?L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加0.1mol?L1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀在水中的溶解度Mg（OH）2Fe（OH）3参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A

7、升华属于物理变化，氯化铵先分解后合成发生化学变化；B饱和氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质发生变性；C同一以后会有中，还原剂的还原性大于其还原产物的还原性；D难溶性物质能转化为更难溶的物质【解答】解：A升华属于物理变化，氯化铵先分解后合成发生化学变化，所以氯化铵固体不能发生升华现象，故A错误；B饱和氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐硫酸铜能使蛋白质发生变性，二者不同，故B错误；C同一以后会有中，还原剂的还原性大于其还原产物的还原性，该反应中溴离子是还原剂、氯离子是还原产物，则还原性：溴离子大于氯离子，故C正确；D难溶性物质能转化为更难溶的物质，将0.1mol?L1MgSO4溶

8、液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加0.1mol?L1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀，说明氢氧化铁溶解性小于氢氧化镁，故D错误；故选C【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及还原性强弱判断、蛋白质的性质、升华、难溶物转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意变性和盐析区别10. 以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是 （ ）参考答案：D略11. 下列离子方程式正确的是A往碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钠溶液：HCO3- + OH CO2+ H2O B向漂白粉溶液中通入少量SO2 : Ca2 + 2ClO + H2O + SO2= CaSO3+

9、 2HClOC将少量氨气通入硫酸溶液：NH3 + H NH4 D向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+ OH+ H+SO=BaSO4+ H2O参考答案：C12. 某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ） 肯定不含I- 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32- 可能含有I- A B C D 参考答案：答案：A13. 下列说法正确的是()氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 溶于水电离出H的化合物都是酸BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质 金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质

10、相同条件下，H浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力基本相同NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子 A B C D参考答案：C略14. 已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应：a KClO3 + bI2 + cHCl = eIClx + fKCl + gH2O，其中x的取值为A1 B3 C5 D7参考答案：B略15. 25时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如右图所示。下列说法正确是A在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaXNaYNaZB在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大

11、小关系是c(Z)c(Y)c(X)C在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X)=c(HY)/c(Y)D在0.2molL1 NaX溶液中加入等体积0.1molL1的盐酸，所得混合液中存在c(H)c(HX)=c(OH)c(Cl)参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。已知：Cu2O+2H+Cu2+Cu + H2O；当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫

12、酸和硫酸铁的混合液浸出铜； 反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题： (1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+Cu2+Cu + H2O 、 （写其中2个）(2)将有机层和水层分离的操作方法叫 ，实验室完成此操作所用到的一种主要仪器是 。(3)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是 。(4)写出电解过程中（两电极都是惰性电极）阴极发生反应的电极反应式 (5)“循环”中反萃取剂的主要成分是 参考答案：（15分）（任写出其中两个即给分，每空 3分，共 6分）(2) 分液 分液漏斗（各1分，共2分）（3）FeSO

13、47H2O (2分，只写FeSO4得1分)(4) Cu2+ + 2e- = Cu (3分) (5) H2SO4 （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，应该减少二氧化碳的排放。（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=-akJ?mol-1；CH3OH（g）CH3OH（l）H=-bkJ?mol-1；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=-ckJ?mol-1；H2O（g）H2O（l）H=-dkJ?mol-1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_。（2）在

14、一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3molH2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。从0min到10min，v（H2）=_。下列措施中能使增大的是_（选填编号）。A升高温度 B恒温恒容下充入He（g）C将H2O（g）从体系中分离 D恒温恒容再充入2molCO2和3molH2计算该温度下此反应的平衡常数K=_（填分数或保留两位有效数字）。若改变_条件（填编号），可使K=1。A增大压强B增大反应物浓度C降低温度D升高温度 E加入催化剂（3）某甲醇燃料电池原理如图1所示则M

15、区发生的电极反应式为_。用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极）则该电解反应的总反应的离子方程式为：_。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值为13时（在室温下测定），理论上消耗甲醇的质量为_（忽略溶液体积变化）。参考答案：（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=（2分）；（2）0.075mol/(Lmin)（2分）CD（1分）；0.20（2分）；C（1分）；（3）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分）；2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-（2分）；0.16g（2分）试题分析：（1）已知：CO2（g）+3H2（g）CH

16、3OH（g）+H2O（g）H=-akJ?mol-1；CH3OH（g）CH3OH（l）H=-bkJ?mol-1；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=-ckJ?mol-1；H2O（g）H2O（l）H=-dkJ?mol-1，则根据盖斯定律可知3/22即可得到表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=；（2）从0min到10min内生成甲醇是0.25mol/L，则根据方程式可知消耗氢气是0.75mol/L，所以v（H2）0.75mol/L10min0.075mol/(Lmin)；A正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，则二者

17、的比值减小，A错误；B恒温恒容下充入He（g）平衡不一定，比值不变，B错误；C将H2O（g）从体系中分离平衡向正反应方向进行，比值增加，C正确；D恒温恒容再充入2molCO2和3molH2，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，比值增加，D正确，答案选CD。 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）初始（mol/L） 1 1.5 0 0变化（mol/L） 0.25 0.75 0.25 0.25平衡（mol/L） 0.75 0.75 0.25 0.25所以 K=(0.250.25)/(0.750.753)0.20；而平衡常数是温度的函数，只有通过改变温度来改变平衡常数，正反应量放

18、热反应，降低温度，K值变大，变化为1，答案选C。（3）氢离子从左向右移动，则M区是负极，甲醇失去电子，发生的电极反应式为CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+。惰性电极电解氯化钠溶液的总反应的离子方程式为2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值为13时（在室温下测定），说明溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，则氢氧根的物质的量是0.03mol，所以转移0.03mol电子，则根据电子得失守恒可知消耗甲醇是0.03mol60.005mol，甲醇的质量为0.16g.18. 某有机物A经分析，含碳的质量分数为90%，含氢的质量分数为10% 。其蒸气相对于氢气的密度为60，则：（1）有机物A的分子式为： （2）经红外光谱测知A为苯的同系物，且核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:2:3，则其结构简式为： （3）有机物A在一定条件下有下列转化关系：请回答： D中含氧官能团名称： BF的反应类型: ，高分子化合物H的结构简式： EG的化学方程式： 参考答案：19. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，现取三份100 m