2022-2023学年安徽省合肥市双岗中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市双岗中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种严重的环境污染，酸雨的形成主要是由于 A森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡 B燃放烟花爆竹C大气中二氧化碳的含量增加 D大量燃烧含硫化石燃料参考答案：D2. 某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. Mg2、Ba2、Br B. Al3、CH3COO、ClC. Mg2、Cl、Fe2 D. Na、NH4、Cl参考答案：D略3. MOH和ROH

2、两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是（）AMOH是一种强碱B在x点，MOH完全电离C稀释前，c(ROH)=10c(MOH)D在x点，c(M+)=c(R+) 参考答案：答案：D4. 向含有0078molFeCl2的溶液中通入0009molCl2，再向其中加入含001molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为：（ ）A2 B3 C4 D5参考答案：B略5. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是 C、CO AlCl3 、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3 、NaHCO3 A B

3、 C D参考答案：A略6. 化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是编号现象或事实 解释A用热的纯碱溶液洗去油污纯碱可以直接与油污反应B在农田施肥时，草木灰(主要成分K2CO3)不能与氯化铵混合使用一定条件下，K2CO3与NH4Cl会发生反应，有“跑氨”现象C漂白粉因在空气中放置时间过久而变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙D利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板FeCl3溶液置换出铜单质参考答案：B略7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAB.1 mol乙烷

4、分子含有8NA个共价键C.58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D.在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA参考答案：DA项，0.25 mol NO与0.25 mol O2将反应生成0.25 mol NO2，剩余O2 0.125 mol，不考虑NO2转化N2O4，分子总数应为0.375NA；B项，乙烷的结构式为,1 mol分子中含7NA个共价键；C项，NaCl为 离子晶体，无分子；D项 正确，因CO水解使得阴离子数增加.8. 甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法不正确的是At1时，溶解度: 甲=乙Bt2时，饱和溶液中溶质的质量分数: 甲乙C将t1时的甲

5、、乙饱和溶液升温至t2，溶质的质量分数：甲乙 Dt1时，将甲和乙的饱和溶液降温后，溶质的物质的量浓度：甲可能小于乙参考答案：C略9. 绿色化学又称环境无害化学，它的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境友好。分析下列叙述符合绿色化学的是从源头制止污染，而不是在末端治理污染；只使用生物制品(如用生物发酵法制乙醇)，完全取代石油化工原料；设计具有高使用效益低环境毒性的化学产品；大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林；研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无害物质；合成方法不必具备“原子经济性”原则，即不必使参加反应过程的原子

6、都进入最终产物。A B C D参考答案：B10. 下列物质中一定属于纯净物的是： （ ）由同种元素组成的物质；含有三种元素熔点为895的物质只含有两种元素的物质； 在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；只含有一种分子的物质 A B C D参考答案：D略11. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3+2 SO42+2Ba2+4OH-=2BaSO4+ AlO2+2H2OB. 稀HNO3 与难溶于水的FeS固体反应:FeS+2H+=Fe2+H2SC. 向氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+D. 强碱溶液中次氯酸钠与

7、Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)3=2 FeO42+3Cl-+H2O+4H+参考答案：AA、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液生成硫酸钡、偏铝酸钾和水：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O，A正确；B、硝酸是氧化性酸，稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应是发生氧化还原反应，得不到硝酸亚铁和H2S，B错误；C、向氯化钙溶液中通入CO2气体不反应，C错误；D、强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应：3ClO+4OH+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+5H2O，D错误，答案选A。点睛：离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷

8、不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。12. 下列推断合理的是 （ ） A在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2 = Na2CO3+H2SiO3，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；在

9、高温下，Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2，说明H2SiO3酸性强于H2CO3 Bc（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则c（NH4）2SO4c（NH4）2CO3 c（NH4）2Fe（SO4）2 C向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g时，则溶液中 2c（Na+）=3c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）D在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂参考答案：C略13. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2、C，A2离子半

10、径大于C，B2+与C具有相同的电子层结构下列叙述中一定不正确的是（）A、它们的原子序数ABCB、它们的离子半径A2CB2+C、它们的原子半径CBAD、它们的最外层电子数CAB参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系分析：由A、C的最低价离子分别为A2和C，则A为A族元素，C为A族元素，B2+和C具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第A族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，据此解答解答：解：由A、C的最低价离子分别为A2和C，则A为A族元素，C为A族元素，B2+和C具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第A族，故B为Mg元素，C为F

11、元素，A、B同周期，则A为S元素，A、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数ABC，故A正确；B、离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2CB2+，故B正确；C、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有BAC，故C错误；D、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数CAB，故D正确；故选C点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系及其应用方法10.下列有

12、关试验的做法不正确的是A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配置0.1000 molL-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体参考答案：D15. 下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42、ClB含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42C使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I、CO32、OHD无色溶液中：K+、Cl、Cr2O72、HCO3参考答案：B考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：ABa

13、2+、SO42反应生成沉淀；B如离子之间不发生任何反应，可大量共存；C使甲基橙变黄的溶液pH4.4；DCr2O72有颜色解答：解：ABa2+、SO42反应生成沉淀，且不溶于酸，故A错误；B含有大量Al3+的溶液，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C使甲基橙变黄的溶液pH4.4，酸性条件下，CO32、OH不能大量共存，故C错误；DCr2O72有颜色，不符合题目无色要求，故D错误故选B点评：本题考查离子的共存，为高考高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，选项C中的溶液pH的判断为解答的难点，注意离子的性质以及反应类型的判断，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10

14、分）16. ( 08鄞州中学限时训)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：回答下列问题(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、 。(2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式 。(3)C中的现象是 ，E装置的作用是_。(4)按右图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则原样品中Na2SO3的纯度为 （精确到0.1%）。(5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将 （填“偏高”、“偏低”或

15、“无影响”）。(6)要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃 处酒精灯（填装置字母）。 参考答案：答案： (1)圆底烧瓶、分液漏斗 (1) Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl+SO (2) 红色鲜花褪色吸收未反应的氯气等有毒气体(4)50.8% (5)偏低(6)D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl- =AgCl2-, 右图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：（1）由图知该温度下AgCl的

16、溶度积常数为 。（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是： （3）设计实验证明S(AgCl)S(AgI)S(Ag2S)，实验方案是 （4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?发生反应的离子方程式为 。参考答案：（1） 1012 （分） （2）Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl + Cl- =AgCl2-（2分） （3）向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色。（3分）（4）白色沉淀溶解,形成无色溶液

17、(2分);AgCl+2NH3=Ag(NH3)2+ Cl（2分） 18. 化学-选修3：物质结构与性质（15分）（1）Na+与Ne互为等电子体，电离能I2（Na） I1（Ne）（填“”、“=”或“”）（2）第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有 种气态氯化铝的分子组成为（AlCl3）2，分子中所含的化学键类型有 ，Al原子的杂化方式为 （3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子）水分子成笼的作用力是 ，图A中最小的环中连接的原子总数是 可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际

18、占有 个水分子（4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示设金属镁的原子半径为a cm，晶胞的高为b cm，则该晶体的空间利用率为 （写出计算式）；设晶胞中A点原子的坐标为（0，0，0），C点原子的坐标为（2a，0，0），D点原子的坐标为（0，0，b），则B点原子的坐标为 参考答案：（1）；（2）4，共价键、配位键，sp3杂化；（3）氢键，10，15；（4），【考点】晶胞的计算【分析】（1）根据钠的正电性较强对核外电子的吸引力比氖更强，要想失去电子需要更多的能量，据此进行分析；（2）Al原子未成对电子数为1，气态氯化铝的分子组成为（AlCl3）2，存在共价键和配位

19、键，这里Al原子与四个配位的Cl原子连接，是sp3杂化；（3）水分子成笼的作用力是 分子间作用力，具体表现为氢键，A中最小的环中连接的原子总数是10；中间笼实际占有15个水分子；（4）空间利用率为晶胞内硬球的总体积占晶胞体积的百分比，根据晶胞A点原子的坐标，C点原子坐标和D点原子坐标解答【解答】解：（1）根据钠的正电性较强对核外电子的吸引力比氖更强，要想失去电子需要更多的能量，因此钠的第二电离能比氖的更高故答案为：；（2）Al原子未成对电子数为1，第四周期各金属元素中，未成对电子数也为1的有K，Sc，Cu，Ga，共有4种；气态氯化铝组成为二聚体（AlCl3）2，这里Al与4个配位的Cl成键，3

20、个为共价键，一个为配位键，则分子中含有的化学键类型为共价键、配位键，Al的杂化方式为sp3杂化故答案为：4，共价键、配位键，sp3杂化；（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子），水分子成笼的作用力是 分子间作用力，具体表现为氢键；图A中最小的环连接有5个水分子，一个水分子有2个原子，因此最小的环连接的原子数为52=10；可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼有10个水分子且不均摊，两个面与另外的笼是共面关系，面为正五边形，5个水分子，则实际占有个水分子故答案为：氢键，10，15；（4

21、）六方最密堆积（hcp）不再是立方结构，晶胞参数已经不同于立方晶系，六方最密堆积晶胞实为等径硬球接触，上一层嵌于下一层的凹处，上下关系抽象在晶胞内其实是正四面体关系，因此晶胞C中虚线所标的四个硬球关系为正四面体关系，设晶胞底边长为xcm，即，利用立体几何知识，不难求出晶胞底边长与正四面体的高度之间的关系为，这里不妨把B层看成晶胞中层，则晶胞上下两层关系与正四面体高h的关系，也不难由立体几何知识求出，为，由于金属Mg的原子半径为acm，根据硬球接触模型，对于六方晶胞，一个晶胞的顶点原子占晶胞的，晶胞内部原子为整个晶胞所有，则一个六方晶胞内的原子数为，则一个晶胞的体积为，一个晶胞内硬球的总体积为，则空间利用率为=，其实算到这里就可以了，如接着算下去，可以发现空间利用率为，这就是六方最密堆积（hcp）的空间利用率！晶胞中A点原子的坐标为（0，0，0），C点原子的坐标为（2a，0，0），D点原子的坐标为（0，0，b），B处于正四面体