2022-2023学年安徽省阜阳市阜南县第三中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年安徽省阜阳市阜南县第三中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是A. c(S2-)= 0.1 mol?L-1的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、SO42-B. 含有大量HCO3-的溶液:NH4+、Ca2+、A1O2-、I-C. 浓度为3%的H2O2溶液:H+、Fe2+、C1-、SO42-D. NH4Fe(SO4)2 的溶液中:H+、Mg2+、Br-、NO3-参考答案：DAS2-、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；BH

2、CO3-的电离促进AlO2-的水解生成沉淀，不能大量共存，故B错误；CH+、Fe2+、H2O2发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；DNH4Fe(SO4)2中的铁为+3价，离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D。2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NH3 NO HNO3B. CaCl2(aq) CaCO3CaOC. Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3D. NaOH(aq) Cu(OH)2悬独液 Cu2O参考答案：DA项，4NH3+5O24NO+6H2O，NO与H2O不反应，错误；B项，CO2与CaCl2（aq）不反应，CaCO3CaO+CO2，错误

3、；C项，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终FeCl3完全水解成Fe（OH）3，不能得到无水FeCl3，错误；D项，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2，CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O，正确；答案选D。3. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图6 所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 A 能与FeCl3 溶液发生显色反应 B 能使酸性KMnO4 溶液褪色 C 能发生加成

4、、取代、消去反应 D 1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应参考答案：BC略4. 下列表达方式正确的是ACCl4的电子式： BMgCl2的电子式： CS2的结构示意简图 D 中子数为20的氯原子：20Cl参考答案：C5. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO2 参考答案：答案：AC6. 下列实验现象预测正确的是()。 图K5326A实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验：微热稀HNO3片

5、刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：BD略7. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ） C、CO AlCl3 、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3 、NaHCO3 A B C D参考答案：D略8. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体 B取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ C过量的过氧化钠能使酚酞溶液先变红，后褪色。 D已知I3-I2+I-，

6、向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略9. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：阳离子 NH4、Na、Mg2阴离子 OH、NO3、SO42取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)，则乙物质可能是()MgSO4 NaOH (NH4)2SO4 Mg(NO3)2 NH4NO3A B C D参考答案：C略10. 将KClO3、I2各0.02mol加入12g 36.5%的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生（不考虑盐酸的挥发）将反应后的溶

7、液用冰水冷却，析出橙红色晶体A（A在常温下就有升华现象），过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气则A的化学式可能是（）AI2Cl6 BHClO CIClO DKIO3参考答案：A考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：橙红色晶体A在常温下就有升华现象，是共价化合物，不含钾元素，根据K元素守恒，可知最终收集的KCl为0.02mol，根据质量守恒计算A的质量，再根据Cl原子守恒、I原子守恒确定A中n（Cl）、n（I），进而确定是否含有O元素，结合原子物质的量之比确定化学式解答：解：橙红色晶体A在常温下就有升华现象，是共价化合物，不含钾元素，根据K元素守恒，可知最终收

8、集的KCl为0.02mol，根据质量守恒，可知A的质量=12g+0.02mol122.5g/mol+0.02mol254g/mol8.7g0.02mol74.5g/mol=9.34g根据Cl原子守恒，可知A中n（Cl）=0.02mol+0.02=0.12mol，根据I原子守恒确定A中n（I）=0.04mol，故m（Cl）+m（I）=0.12mol35.5g/mol+0.04mol127g/mol=9.34g，故A不含O元素，只由Cl、I两种元素组成，且n（I）：n（Cl）=0.04mol：0.12mol=1：3，故选项中A符合，故选A点评：本题考查方程式的有关计算，关键是利用守恒思想进行解答，

9、难度中等11. 要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是（）ACO（SO）：通入盛有品红溶液的冼气瓶后收集BFe（Fe）：加KSCN溶液后过滤CCl（HCl）：通过盛有饱和氯化钠水溶液的洗气瓶后收集D氯化铵溶液（FeCl）：加足量NaOH溶液后过滤参考答案：答案：C12. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是A25时，0.1 molL1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42)B向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(H) c(Na)c(OH)2c(CO32) c(HCO3)C常温下，NH

10、4Cl和NH3H2O的混合溶液pH=7，c(Cl)=0.1mol/L中：c(Cl) c(NH4+) c(OH) = c(H+)D浓度均为0.1molL1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c(CH3COO-) c(CH3COOH)= 2c(H+) 2c(OH)参考答案：BD略13. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3 BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CHCl Cl2HClONaClO DAlNaAlO2 Al(OH)3Al2O3 参考答案：A略14. 下列说法中正确的是（ ）A.把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合

11、，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。参考答案：C略15. 下列说法中正确的是（）APM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C对“地沟油”进行分馏可得到汽油D“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关参考答案：D【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】化学应用【分析】A空气质量日报的内容包括有害气体和颗粒物； B要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入

12、适量石灰石或生石灰；煤中加入CaSO4不能减少燃烧产物中SO2的量，因为CaSO4与SO2不反应；C“地沟油”的成分主要成分是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃；D以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和硝酸型酸雨的一个重要原因【解答】解：A二氧化碳是无毒气体，不属于空气质量日报的内容，故A错误； B因为CaSO4与SO2不反应，所以在煤中加入CaSO4，不能减少燃烧产物中SO2的量；要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰，故B错误；C“地沟油”的成分主要是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃，故地沟油分馏不能得到汽油，故C错误；D以一氧化氮和二氧化

13、氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故D正确故选D【点评】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，涉及生产、生活有关的地沟油、大气污染等，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 复盐M【K3Fe(A2B4)33H2O】可用于摄影和蓝色印刷。某小组同学将纯净的化合物M在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。（）经分析，所得气体产物由甲、乙和水汽组成，甲、乙转化关系如图() ，转化时的能量变化如图()。已知X为元素A的单质，Y为元素B的单质，A、B均为常见短周

14、期非金属元素，X与Y可直接化合生成乙。则化合物乙的电子式为 ，写出反应X+Y甲的热化学方程式： 。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐也只有K2AB3。验证固体产物中存在钾元素的方法是 。（3）为了进一步确定复盐M的分解反应方程式，小组同学对固体产物进行定量测量。判断KMnO4溶液与试样反应到达滴定终点的现象为 。由以上实验数据的分析可知，加热后所得固体产物中除K2AB3外还含有什么物质？它们之间的物质的量之比为多少？请把你的结论填入下表中（可以不填满或补充空格）固体产物中的成份K2AB3比例关系（4）通过以上结论，复盐M加热分解的反应方程式为： ，当有

15、0.2mol 复盐M分解时，反应中转移的电子数为 mol。参考答案：（1），2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221.2 kJmol1（2）焰色法（3）试样由无色变为浅红色，震荡试样半分钟内不变色。固体产物中的成份FeFeO比例关系3：1：1（4）2 K3Fe(C2O4)33H2O=3K2CO3+Fe+FeO+5CO2+4CO+6H2O （5）0.8NA略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）设反应的平衡常数为K1， 反应的平衡常数为K2， 测得在不同温度下，K1、K2的数值如下：（l）若5000C时进行反应，CO2起始浓度为2.00 mo IL1，则CO2转化率为

16、。（2）9000C时进行反应C02(g)H2(g)CO(g)H20(g)，其平衡常数K3数值为。（3）反应的焙变?H_ 0（填“”或“”或“一”）（4）700时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，当其他条件不变时，可采取的措施有_（填序号）。 A.缩小反应容器容积 B.加入更多的水蒸汽 C.升高温度到9000C D.使用合适的催化剂（5）下列图像符合反应的是（填图像序一号）（图中v为速率，笋为混合气中CO的百分含量，T为温度）。参考答案：（1）50（2分）（2）K31.50（2分）（3）H0（2分）（4）B （2分） (5)a（2分）18. 透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气

17、瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质： （甲） （乙）（丙）（丁）填写下列空白：(1)下列试剂能与甲反应而褪色的是_（填标号）a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_(3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中AD均为有机物）:A的分子式是_，试剂X可以是_。（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 。（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 。参考答案：（1）ac（2）CH2CHCH2CH2COOH（