2022-2023学年山东省滨州市惠民县姜楼乡中学高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年山东省滨州市惠民县姜楼乡中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的能量变化属于放热反应的是 （ ）A氢氧化钠溶液与盐酸反应 B氯化铵与消石灰的反应 C锌片与稀硫酸反应 D碳单质与氧化铁的置换反应参考答案：AC略2. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 （ ） AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B将A与B组成原电池时，A为正极 C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略

2、3. 下列有关硅及其化合物用途的说法中，正确的是A. 二氧化硅是制造光电池的主要原料B. 在电子工业中，硅是重要的半导体材料C. 硅是现代光学及光纤制品的基本原料D. 可用石英坩埚加热氢氧化钠固体参考答案：BA.二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故A错误；B单质硅可以制造光电池，是重要的半导体材料，故B正确；CSiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，故C错误；D.石英的成分是二氧化硅，在加热条件下与NaOH反应而使坩埚炸裂，故D错误；答案选B.4. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3?H2O AlO2+4NH4+2H2OB氯化亚铁溶液中通入氯气：

3、2Fe2+Cl2 2Fe3+2ClC碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2OD澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3 CaCO3+H2O参考答案：B略5. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略6. 下列说法正确的是（ ）A. 离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成B. 离子化合物只能存在离子键C. 盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键D. 共价化合物中

4、不可能存在离子键参考答案：D【详解】A离子化合物中可能不含金属元素，如氯化铵中不含金属元素，但氯化铵是离子化合物，故A错误；B离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠中含有共价键，故B错误；C氯化氢分子中氯原子和氢原子之间只存在共价键，所以氯化氢是共价化合物，但氯化氢溶于水后在水分子的作用下能电离出自由移动的阴阳离子，故C错误；D共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故D正确；故答案为D。7. 青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明 ( )A. 青苹果中只含淀粉不含糖类 B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉C. 苹果成熟时淀粉水解为单糖 D. 苹果成熟时单糖聚合成淀粉参考

5、答案：C略8. 下列递变情况中不正确的是AHF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高B硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高CO2-、F-、Na+、Mg2+的离子半径依次增大D锂、钠、钾、铷的金属性依次增强参考答案：A C9. 下列分子中所有原子一定处于同一平面的是 （ ） A. CH3CH2CHCH2 B.CH2CHCHCH2 C. D.CH3CHCH2参考答案：C略10. 在硫酸工业的下列设备中，硫元素的价态不发生变化的是在（）中A沸腾炉B接触室C吸收塔D三个设备中都有变参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】沸腾炉发生反应为：2FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2；接触室发生反应为

6、：2SO2+O22SO3；吸收塔发生反应为：SO3+H2O=H2SO4；根据反应过程中是否有元素化合价的变化来判断【解答】解：A、沸腾炉发生反应为：2FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2是氧化还原反应，硫元素的价态发生变化，故A错误；B、接触室发生反应为：2SO2+O22SO3，是氧化还原反应，硫元素的价态发生变化，故B错误；C、吸收塔发生反应为：SO3+H2O=H2SO4，非氧化还原反应，硫元素的价态不发生变化，故C正确；D、吸收塔发生反应为：SO3+H2O=H2SO4，非氧化还原反应，故D错误；故选C11. 实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42、Cl四种离子，其中K+、Cu

7、2+、Cl 三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K+与SO42的物质的量比为 A4:3 B4:1 C2:3 D2:1参考答案：A略12. 已知空气锌电池的电极反应为 ( )锌片：Zn+2OH2eZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e 4OH ，据此判断，锌片是A正极，被还原 B正极，被氧化C负极，被还原 D负极，被氧化参考答案：D13. 下列说法正确的是（）A只含一种元素的物质一定是单质B只含一种分子的物质一定纯净物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D有单质生成的反应一定是置换反应参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物【分析】A只含一种元素的

8、物质，可能是混合物；B纯净物是由一种物质组成；C非金属氧化物包含酸性氧化物、不成盐氧化物；D分解反应中有可能有单质生成【解答】解：A只含一种元素的物质，可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含有O元素，是混合物，不是单质，故A错误；B纯净物是由一种物质组成，则只含一种分子的物质一定纯净物，故B正确；C非金属氧化物包含酸性氧化物、不成盐氧化物，如CO是非金属氧化物，是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；D分解反应中有可能有单质生成，如高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是分解反应，不是置换反应，故D错误故选B14. 热化学方程式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；H +13

9、1.3kJ/mol表示（ ）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ参考答案：C略15. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4(s) 时刻测得各物质的浓度如右表。据此下列结论正确的是A在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为：2A + B 2 C D在t2t3内A的平均反应速率为1/(t3-t2)mol/（Ls） 参考答案：D略二、实验题（本题

10、包括1个小题，共10分）16. （10分）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液按右图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热35min。待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 （1）反应中浓硫酸的作用是_写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_； （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_。 A中和乙酸和乙醇。 B中和乙酸并吸收部分乙醇。 C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出。 D加速酯的生成，提高其产率。 （3）欲

11、将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有_；分离时，乙酸乙酯应该从仪器 _（填：“下口放” 或“上口倒”）出。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：化合物甲乙丙丁组成元素A、BA、CA、DC、D通常状况下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：（1）甲物质的结构式为 ，丙物质的电子式为

12、，丁物质中阴离子与阳离子的个数比为 。（2）若标准状况下5.6L甲气体完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为325kJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为 。参考答案： HCCH , Na+ :H - ， 1:2 C2H2(g)+ O2(g)2CO2(g)+H2O(l)；H1300kJ/mol H2O2 H+ +HO2- ，HO2- H+ +O22-略18. 已知A、B、C、D、E是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大A元素原子形成的离子核外电子数为0，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍E

13、元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体（1）请写出C元素的名称 ；（2）A、D、E三元素组成的化合物的化学键类型是 ；（3）上述元素的氢化物稳定性最强的是 ；（4）写出A、B、C、D四元素形成的离子化合物的化学式 参考答案：（1）氮；（2）共价键；（3）H2O；（4）NH4HCO3 或 （NH4）2CO3【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A、B、C、D、E是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大；A元素原子形成的离子核外电子数为0，则A为H元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；E的单质为黄色晶体，则E为S元素；E元素与D元素同主

14、族，则D为O元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，原子序数小于O元素，则C为N元素，据此解答【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大；A元素原子形成的离子核外电子数为0，则A为H元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；E的单质为黄色晶体，则E为S元素；E元素与D元素同主族，则D为O元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，原子序数小于O元素，则C为N元素，（1）由上述分析可知，C元素的名称为氮，故答案为：氮；（2）A、D、E三元素组成的化合物为硫酸、亚硫酸，硫酸和亚硫酸中只含共价键，故答案为：共价键；（3

15、）上述元素中O元素非金属性最强，故氢化物稳定性最强的是H2O，故答案为：H2O；（4）H、C、N、O四元素形成的离子化合物的化学式为NH4HCO3 或 （NH4）2CO3，故答案为：NH4HCO3 或 （NH4）2CO319. 已知五种元素的原子序数大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：（1）写出四种元素的名称：A_B_C_D_（2）用电子式表示化合物A2B的形成过程：_。（3）写出D元素形成的单质的结构式：_。（4）A、B两种元素组成的化合物A2B2存在的化学键是_。（5）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_。参考答案：(1) 钠 氧 硫 氮 (2) (3)NN (4)离子键和共价键 (5) 或 解析：A与B形成离子化合物A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素，D