2022-2023学年山东省泰安市宁阳第六中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省泰安市宁阳第六中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 ASiO2是酸性氧化物，不与任何酸、水反应，但能与NaOH溶液反应 B新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色 CCO2、SO2、NO2都能与水化合生成酸 DFe3O4与酸反应时，所得Fe元素的价态可能为+2、+3或+2与+3价的混合物参考答案：D略2. 下列关于各装置图的叙述不正确的是 A装置中， c为阳极，d为阴极 B装置可定量测定H2O2的分解速率 C关闭活塞a，从

2、b处加水，可以检查装置的气密性D装置可用于收集并吸收多余的氨气参考答案：B略3. 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是 （ ） 人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 用苯酚对食物进行消毒是国家允许的 米酒变酸的过程涉及了氧化反应 棉花和人造丝的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，可在患处涂抹小苏打或稀氨水 A B C D全部参考答案：A略4. 2012北京西城二模有3种溶液0.01 mol?L1醋酸； 0.02 mol?L1醋酸与0.02 mol?L1NaOH等体积混合后的溶液；0.04 mol?L1醋酸与0.0

3、2 mol?L1 NaOH等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是（ ）A3种溶液中pH最小的是B和溶液中所含微粒种类相同C3种溶液中c(CH3COO)大小顺序是D向中加少量的CH3COONa固体则减小参考答案：D略5. 参考答案：D略6. 下列物质长时间存放在敞口瓶里，发生变质的是水玻璃溶液；亚硫酸钠溶液 五氧化二磷 ；碳铵A、B、 C、 D、参考答案：D略7. 在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是 A不断将氨分离出来 B使用催化剂C采用500左右的高温而不是700的高温 D采用21075107Pa的压强参考答案：B【Ks5u解析】在合成氨工业中，为

4、增加NH3的产量，常采取加压、增大N2和H2的浓度、及时分离出NH3；而使用催化剂只是加快反应的速率，它对平衡无影响，不会使平衡移动，选B。8. 有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)0.2 molL1，c(Cl)1.3 molL1，欲使Mg2完全转化为Mg(OH)2沉淀，且与Al3恰好分离，至少需要2 molL1的NaOH溶液的体积为A80 mL B100 mL C120 mL D140 mL参考答案：A略9. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的

5、质量为（ ） A046 g B069 g C092 g D023 g参考答案：C略10. 下列事实与胶体性质无关的是（）A土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C一束平行光线射入蛋白质溶液里，可以看到一条光亮的通路D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解参考答案：B考点：胶体的重要性质.分析：A土壤是胶体；B油水混合物是乳浊液；C胶体有丁达尔效应；D胶体遇电解质溶液发生聚沉解答：解：A土壤胶体带负电荷，能吸附阳离子，与胶体性质有关，故A错误； B油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故B正确；C蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，与胶体性质

6、有关，故C错误；D稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故D错误故选B点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释11. 市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是()A放电时，负极的电极反应式：Lie=LiB充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液

7、作为电解质D放电过程中Li向负极移动参考答案：D12. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2粉末反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M。关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs ； 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有参考答案：A略13. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A常温常压下，112 L氧气所含的O原子数为NA B1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl为2NA C24g镁变成Mg2+时失去的电子数目为02NA D标准状

8、况下，2g氢气所含原子数目为NA 参考答案：C略14. 电解法处理含铬（六价铬）废水的原理如图所示，阳极区溶液中的离子反应是Cr2O+6Fe2+14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ 7H2O。下列说法正确的是A电解槽中H+向阳极移动B阳极的电极反应式是：Fe-3e= Fe3+C电解一段时间后，阴极区溶液的pH升高D阳极的铁板可用石墨代替参考答案：【知识点】 电解 F4【答案解析】C解析：电解槽中阳离子移向阴极，A错误；阳极的电极反应式是：Fe-2e= Fe2+，B错误；阴极：2H+2e-=H2，C正确；阳极的铁板若用石墨代替，则阳极发生的反应是OH-离子失去电子生成氧气，D错误。【思路点拨】

9、电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。15. 金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关的说法中正确的是 A原子中均含有22个中子 B分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体 C为同素异形体 D核外均有4个电子层参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组的同学利用下图来验证一定质量的铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO2外还含有NO，并测定合金中铜的质量分数，已知常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0时几乎只有无色的N2O4晶体。 （1）写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式 ； （2）C装置的作用是 ；

10、（3）反应结束后，打开活塞K2，并通入O2，若实验中有NO产生，则在D中可观察到的现象是 ； （4）反应前要先打开活塞K1持续通入一段时间的N2，其理由是 ； （5）利用A装置中反应后的溶液还可确定铜的质量分数，方法是：取出A中反应后的溶液，先向其中加入足量的 溶液，然后再进行 ， ， ， 。（填操作名称）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原

11、子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：（1）从电负性角度分析，X、Y、Z三种元素的非金属性由强到弱的顺序为 。（填元素符号）（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为XH YH（填“”或“=”）。（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5，推测Z元素的电离能突增应出现在第 电离能。（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，且相对分子质量最小的物质的分子式为 。（5）W的价电子排布图为 ；下图 表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为 （写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数）。参考答案：（15分）