2022-2023学年山东省滨州市大山镇中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山东省滨州市大山镇中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 AK3C60中只有离子键 BK3C60中碳元素显-3价 C该晶体在熔融状态下能导电 DC60与12C互为同素异形体参考答案：C略2. 某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进

2、行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。 HYPERLINK / 步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生 HYPERLINK / HYPERLINK / 下列结论正确的是 HYPERLINK / A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 HYPERLINK / C可能含有的离子是 D不能确定的离子是 HYPERLINK / 参考答案：D略3. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：

3、2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是 ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 CCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 D每转移1.2 mol电子，有02 mol硫被氧化参考答案：D略4. 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ）A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:2参考答案：D略5. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.金属性；NaMg B.酸性：H2SO4H2SiO3C.稳定性HCI HBr

4、D.同浓度溶液的碱性：Na2CO3 NaHCO3参考答案：D本题考查的是元素周期律的应用。选项A同周期元素金属性逐渐递减，故正确；选项B元素非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，同周期元素非金属性逐渐增强，所以 S 的非金属性强于 Si，正确；选项C元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，故正确；选项D相同浓度情况下，碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液。是因为碳酸钠水解对应的“碳酸氢根”弱于碳酸氢钠水解对应的酸“碳酸”，越弱越水解，所以碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，碱性更强，但与元素周期律无关，故错误。6. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A三氯化铝溶液中加人过

5、量氨水 Al3+3OH-Al(OH)3B. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe6H3NO3Fe33NO23H2OC. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCI等体积互相均匀混合4AlO2-+7H+H2O3Al(OH)3+Al3+D. 盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO34H2Cu2CO23H2O参考答案：CD略7. 利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是（ ） 以合成气为原料的反应都是化合反应改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成从合成

6、气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A B C D 参考答案：答案：B8. 某化学反应其H= 122 kJ/mol，?S= 231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ） A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行参考答案：A略9. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为: CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是 A检测时；电解质溶液中的H+向负极移动 B若有04mol电子转移。则在标准状况下消耗4.4

7、8L氧气 C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D正极上发生的反应为：O2+4e+2H2O=4OH参考答案：C10. 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+ + 2IFe2+ + I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+ + SO42 + Ba2+ + 3OHFe(OH)3+ BaSO4D1L0.1mol/该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe参考答案：D试题分析：A、Fe2（SO4）3溶液中的Fe3+与C6H5OH发生显色反应，在溶液中

8、不能大量共存，故A错误； B、铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3+2I-2Fe2+I2，题目方程式未配平，故B错误；C、Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根离子的物质的量的比为2：3，正确的离子方程式为：2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Fe（OH）3+3BaSO4，故C错误；D、1L O.1mol?L-1该溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol，0.1mol硫酸铁中含有0.2mol铁离子，与足量锌反应可以生成0.2mol铁，生成铁的质量为11.2g，故D正确。考点：本题考查离子方程式的书写、离子共存、化

9、学计算。11. 图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是（）A根据金属活动顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢B根据熔点数据表，判断降低温度时，两种固体混合物的水溶液中哪种物质先析出C根据元素周期表，判断同主族两种元素的阳离子在用惰性电极电解其水溶液时，何者先发生反应D根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生参考答案：答案：B12. 右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2 H =-92 kJmol1B正反应的活化能大于逆反应的活化能Ca曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D

10、加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：C略13. 将一块镁铝合金投入1 mol L-1的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液中加入1 molL-1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图I所示。下列说法中不正确的是（ ）Aa的取值范围为0a50 B 的最大值为2.5C若将关系图改为图II，则a的取值范围为80a90D若将关系图改为图III，则a的取值范围为75a90参考答案：C略14. 已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H=-348.3kJ/mol (2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s)，H=-31.0kJ/mol则

11、Zn（s）+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（）A-317.3kJ/mol B-379.3kJ/mol C-332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol参考答案：答案：A解析：盖斯定律指出化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应的始态与终态有关，而与具体的反应途径无关。也就是说，相关热化学方程式之间可以“加减”，随之反应热H也相应的“加减”。即由（1）式（2）式可得H=317.3KJ/mol。 15. 24mL0.05molL-1的Na2SO3恰好与20mL0.02molL-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物

12、中的化合价为（ ） A0 B+2 C+3 D+6参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器安装好后必须进行的操作是_。（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2 Fe3+、Cl2 I2则装置B中的溶液的作用是 。装置中加的最佳试剂是（填序号）C中_、 D中_；供选试剂：a.Na2SO3溶液 b.FeCl2溶液 c.KSCN与 FeCl2的混合溶液 d.KI溶液 e.湿润的淀粉KI试纸（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验

13、1：证明SO2具有氧化性和还原性 实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和还原性：B中为少量Na2S溶液，现象为_；C中为少量酸性KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为 + +H2O （不用配平）。D中应加入足量的_（填溶液名称），E中加入_溶液（填化学式），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 。实验2不严谨之处应如何改进 。参考答案：（1）检验装置的气密性（2分） （2）除去氯气中的氯化氢（1分） c（1分） e（1分）（3）B中析出黄色沉淀（或变白色浑浊）（1分）MnO4- SO2H2O Mn2- SO42-H（2分）酸性高锰酸钾；（1分） Na2SiO3；（1分

14、） D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊（2分） 将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14 分）某烃类化合物 A 的质谱图表明其相对分子质量为 84，红外光谱表明分子中含 有碳碳双键，核磁共振谱测定分子时只有一种峰。（1）A 的结构简式为 ；（2）A 中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）；（3）在下图中，D1 、D2 互为同分异构体，E1 、E2 互为同分异构体。反应的化学方程式为 _；C 的化学名称为 _；E2 的结构简式是 _；、的反应类型依次是_。参考答案：略18. （8分）2015年8月12日天津

15、港的爆炸事故中，有700t氰化钠放在现场NaCN为白色结晶颗粒（或粉末），熔点为563.7，沸点为1496，易溶于水，易水解，有剧毒回答下列问题：（1）含NaCN的废液 （填“能”或“不能”）直接排放（2）常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，写出其反应的化学方程式： 该反应中氧化剂的电子式为 （3）常见合成氰化钠的反应有以下三步：2Na+2M2NaNH2+H22NaNH2+CQ+2H2Q+C2NaCN反应中M、Q两物质的化学式分别为 、 ，在反应中，若生成1molH2，则转移的电子数是 参考答案：（1）不能；（2）NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH

16、3；（3）NH3、Na2CN2；2NA【考点】含氮物质的综合应用【分析】（1）由题给信息可知CN有剧毒性不能直接排放；（2）氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，碱性气体为氨气，元素化合价降低的物质为氧化剂，该反应中O元素从1价降低为2价，C元素从+2价升高到+4价，氧化剂为过氧化氢（双氧水），过氧化氢属共价化合物，原子之间通过共用电子对成键；（3）根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，根据原子守恒分析反应中M、Q两物质的化学式，根据化合价变化分析在反应中，若生成1molH2，转移的电子数【解答】解：（1）由题给信息可知N

17、aCN为易溶于水，易水解，有剧毒的物质，含NaCN的废液不能直接排放，故答案为：不能；（2）常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，碱性气体为氨气，NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为3，化合价变化为：C（2+4），O（12），氰化钠溶液的CN被双氧水氧化为HCO3，所以反应为：NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3，氧化剂为过氧化氢（双氧水），双氧水属共价化合物，原子之间通过共用电子对成键，分子中存在两个氧氢键和一个OO键，双氧水的电子式为，故答案为：NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3；（3）2Na+2M2NaNH2+H2，根据原子守恒，反应中2M必含有2个N，6个H，所以M为NH3，Q+C2NaCN，Q物质的化学式为：Na2CN2，N为3价，C为+4价，则反应为2NaNH2+CNa2CN2+2H2，该反应中，化合价变化为：C（0+4），H（+10），若生成1molH2，则转移的电子数是2NA，故答案为：NH3、Na2CN2；2NA【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应为解答的关键，注意从化合价的角度分析，题目难度中等19. （14分）喹硫平可用于精神疾病的治疗，其结构为：()