2022-2023学年山东省潍坊市峡山中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省潍坊市峡山中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 问MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）参考答案：D略2. 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案一：铜铝混合物 测定生成气体的体积方案二：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是 A溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B若溶液B选用

2、浓硝酸，测得铜的质量分数偏大C方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜 D实验室中方案更便于实施参考答案：B略3. 参考答案：D略4. 表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是 选项实验操作实验目的或结论ASO2通入溴水中，溶液褪色检验SO2的漂白性B向2 mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2 min，加入新制Cu(OH)2在加热，无明显现象。淀粉在酸性条件下不水解C将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，出现白色沉淀检验火柴头中的氯元素D等体积、pH同为3的酸A和B分别与足量的Zn反应，酸A放出的氢气多酸性A比B强参考答案：C略5. 下列关于有机化合物的说法

3、正确的是A. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏得到B. C4H8Cl2的同分异构体有9种(不含立体异构)C. 苯乙烯()分子中所有原子不可能共平面D. 乙醇和乙酸均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应参考答案：B【详解】A干馏为化学变化，煤干馏后生成苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，所以煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，故A错误；BC4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法为、，因此C4H8Cl2共有9种同分异构体，故B正确；C苯环及碳碳双键均为平面结构，且直接相连，则苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一个平面，故C错误；D乙醇能与KMnO4发生氧化还原反应，乙酸不能与KMnO4发生反

4、应，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，要注意乙醇能够被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，乙酸不能再被酸性高锰酸钾氧化。6. 下列说法不正确的是 参考答案：A略7. 有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。a、C2H2（g）+H2（g） C2H4（g） b、2CH4（g） C2H4（g）+2H2（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C（s）+2H2（g） CH4（g） H= -Q1 kJ /mol2C（s）+H2（g） C2H2（g） H= -Q2 kJ /mol 2C（s）+2H2（g） C2H4（g） H= -Q3 kJ /mol其中2Q1、Q2、Q3从大到小

5、的顺序是（ ） A2Q1Q3Q2 BQ32Q1Q2 CQ2Q3 2Q1 DQ32Q1Q2参考答案：A略8. 生活中遇到下列问题，不涉及化学变化的是 A臭氧用于饮水的消毒，医用酒精用于皮肤消毒 B蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可止痒解痛 C可用热的纯碱溶液去除油污D用四氯化碳可擦去圆珠笔油参考答案：D略9. 在相同条件下，A容器中的O2和B容器中的NH3所含的原子总数相等，则两个容器的体积比为A1:2 B1:3 C2:3 D2:1参考答案：D10. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A硫酸氢钠溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合：2HSO42 Ba22OH = BaSO42H2OB以石墨作电极电解氯化

6、铝溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2FeO42- + 3Cl- +H2O + 4H+参考答案：C11. X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是YZMWA. 原子半

7、径：WYZMX.B. N的一种氧化物可用作油漆和涂料C. 氢化物的沸点：Z小于MD. 工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物参考答案：DX、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，X为H元素，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，M为O元素，最外层电子数为6，W为Mg元素，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，Y和Z可能是C、N元素，N是Fe元素。A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径MgCNOH，故A正确；B、Fe的一种氧化物Fe2O3可用作油漆和涂料，故B正确；C、NH3

8、的沸点小于H2O，故C正确；D、Mg常用电解氯化镁的方法冶炼，故D错误；故选D。12. 背景材料：“神舟七号” 的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；汞是有毒的金属；据环境质量监测所抽查显示，新装修住房甲醛含量七成超标。在广东、香港海域，渤海湾均出现过大面积的赤潮。据此判断，下列说法正确的是(1)“神舟七号” 的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃。(2)光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的。(3) 打破水银温度计应撒上硫磺并扫干净(4)为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水(5)赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间

9、内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象A(1)(2)(3) B HYPERLINK / (1)(2)(5) C(2)(3)(5) D(2)(4)(5)参考答案：C13. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：参考答案：A略14. 下列有关化学用语正确的是（）乙烯的最简式C2H4乙醇的结构简式C2H6O四氯化碳的电子式 乙炔的结构简式CHCH乙烷的结构式CH3CH3乙醛的结构简式CH3COHA全对 B全错 C D参考答案：

10、B考点：有机物分子中的官能团及其结构.专题：有机化学基础分析：乙烯的最简式CH2； 有机物的结构简式必须表示出官能团；四氯化碳中Cl原子周围8个电子； 结构简式必须表示出碳碳三键；有机物的结构式：用短线表示出共用电子对； 乙醛的结构简式中醛基书写错误解答：解：乙烯的分子式为C2H4，则乙烯的最简式为CH2，故错误； 有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为：C2H5OH，故错误；四氯化碳中Cl原子周围8个电子，则四氯化碳电子式为，故错误； 结构简式必须表示出碳碳三键，则乙炔的结构简式为CHCH，故错误；有机物的结构式：用短线表示出共用电子对，则乙烷的结构式为：，故错误； 乙醛的结构

11、简式中醛基书写错误，乙醛的结构简式为：CH3CHO，故错误故选B点评：本题主要考查了最简式、结构简式、电子式、结构式等的书写，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能缩写15. 下列说法正确的是 A醋酸纤维、橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物 B加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖 C油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 D向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 我国中医药有数千年历史，其独特的疗效使深加工的中药产品正

12、逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查非常严格，因此把好出口中药的质量关是非常重要的。以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入23滴0.2%的淀粉溶液；用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I2溶液，其间发生反应：H3AsO3 I2 H2OH3AsO4 I H（未配平）。试回答下列问题：(1)简述如何对少量的中草药样品进行

13、前期处理制得待测溶液？ 。(2)配平离子反应方程式：_H3AsO3_I2_H2O _H3AsO4_I_H(3)0.2%的淀粉溶液的作用是 ，如何判断滴定到达终点？ 。(4)题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000 mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程 。 (5)我国药用植物及制剂进出口绿色行业标准中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试计算说明该中草药样品是否合格？（不需计算过程）计算可知该样品砷含量约为 mg/kg，故该草药样品 （填“合格”或“不合格”）。参考答案

14、：（1）取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液（3分）。（2）1，1，1，1，2，2（2分）。（3）作为指示剂以判断滴定的终点（2分）；溶液由无色变为蓝色，保持半分钟不变色 （2分）。（4）IO35I6H3I23H2O（3分）。（5）在2.278mg/kg到2.279mg/kg范围内均可得分（2分）； 不合格（2分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为： 在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO + 2

15、Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOHK2FeO4 + 2NaOH 主要的生产流程如下：（1）写出流程图中反应的离子方程式 （2）流程图中“转化”（反应）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4） Ksp（Na2FeO4）（填“”、“”或“”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响； 图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2

16、FeO4生成率的影响。 工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。 若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： 。（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。 AH2O BCH3COONa、异丙醇 CNH4Cl、异丙醇 DFe(NO3)3、异丙醇参考答案：（1）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

17、 （2） （3） 26 6 : 5 2FeO42- + Fe3+ + 8OH- =3FeO43- + 4H2O（3分）（4）B 略18. 硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物。（1）将SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。溶液由棕黄色变为浅绿色用离子方程式表示为_，后又由浅绿色变为棕黄色的离子方程式为_。（2）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCI为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下： 写出反应反应的化学方程式 ；

18、 反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ _； 反应V在25C、40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是 。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下能使SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得，转化流程如下图所示：若2molZnFe2Ox与SO2反应可生成 0.75molS，x= ,写出铁酸锌高温下被还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式 （4）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4.2H2O），写出该反应的化学方程式 。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数

19、为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏 t。参考答案：（1）SO2 + 2Fe3+ + 2H2OSO42- + 2Fe2+ + 4H+（2分）3Fe2+ + NO3- + 4H+3Fe3+ + NO+ 2H2O（2分）（2）NH4HCO3 + CaSO4 + NH3CaCO3+ (NH4)2SO4 （2分） 1:4（1分）K2SO4在乙二醇溶液中的溶解度小（1分）（3）3.25（2分） 4ZnFe2O4 + 3H24ZnFe2O3.25 + 3H2O（2分）（4）2CaSO4 + 2SO2 + O2 + 4H2O2（CaSO4.2H2O）+2CO2 （2分） 38.7（2分）19. (9分)氢氧化钙是重要的化工原料、建筑材料，因其在水中溶解度有限常被用来生产圬工灰浆、水泥等。（1）甲同学测量Ca(OH)2溶度积利用了以下简便方法：将2.00gCa(OH)2加入200mL蒸馏水中，搅拌达饱和后，用已称重的滤纸(重量为1.000g)过滤，沉淀用少量丙酮洗涤，干燥后称得Ca(OH)2沉淀及滤纸共重2.778g。以丙酮冲洗沉淀的目的是_用这种方法可计算出氢氧化钙的Ksp值为_甲同学在该实验中还发现，温度越高，所得Ksp值越_(填“大”或“小”)。（2）以上方法得到的结果误差较大。乙同学查