高考化学二轮复习专题限时集训(八)A专题八电解质溶液配套作业(解析版)

1、专题限时集训(八)A专题八电解质溶液(时间：40分钟)3 +OHo下列说法错误的是().Na2CO3 +OHo下列说法错误的是()A.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B.通入CO,溶液pH减小C.力口入C.力口入NaOH固体,c HCO 一c cO 一减D.升高温度，平衡常数增大.下列说法不正确的是()A.常温下反应2N&SO(s)+Q(g)=2NaSO(s)能自发进行，则AHc(Na)c(OHI)c(H+)C.混合溶液中c(OH)-c(HY)=c(H)=1X109mol”1Cu2+ : Cu2+ (aq) + MnS(s)D.混合溶液中c(Na)=Cu2+ : Cu2+ (aq) + M

2、nS(s).化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的+Mrn(aq),下列说法错误的是()A.MnS的黑比CuS的Kp大B.该反应达平衡时c(Mn2)=c(Cu2)C.往平衡体系中加入少量CuSO固体后，aMn)变大D.该反应的平衡常数K=卜一&pCuS9.A.B.C.9.A.B.C.D.pH=5的NHCl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为109mol/LpH=3的醋酸和pH=11的NaOHm等体积混合后，pH7在c(H)：c(OH)=1：1012的溶液中，Na+、厂、NQ、SO能大量共存0.1mol/LNa2CO溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na)+

3、c(H)=c(CO3 ) + c(SO2 ) + c(HCQ) + =c(CO3 ) + c(SO2 ) + c(HCQ) + c(OH )10.(双选)下列有关物质的量浓度关系中，正确的是 (A.等物质的量浓度等体积的)c(OH )B.室温下，pH= 3的醋酸与)c(H )NHHSO和NaOHB液混合:)c(Na ) =c(SO2 ) c(NHt) c(HpH= 11 的 NaOH液等体积混合：c(Na ) c(CH3COO) c(OHC.浓度均为 0.1 mol - L 为 c、c2、c3,则 c3qciCH3COONa NaHCQON;溶液中：若C(OH)分别D.NaHCO液中：c(Na

4、)=c(HzCO)+c(HC。)+2c(CO3)11.(双选)据图83判断下列说法正确的是0.100.1511.(双选)据图83判断下列说法正确的是0.100.15图1向冰靖酸中加水(恒阻)AlI_I_I_I_L2SJ_I“12 3 4 5 6 7 pH图2 If/十)或c(Cu)与pH分布图A.图1中醋酸电离平衡常数：a点的比图8 3b点的小B.图1中醋酸溶液的pH：a点的比b点的大C.图2中c点对应的溶液为Fe(OH)3的不饱和溶液D.由图2可知，欲除去CuSO溶液中的Fe”,可向溶液中加入适量CuQ调pH约为4左12.(双选)图84为常温下用0.1000molL1NaOH液?定20.00

5、mL0.1000mol-L1盐酸和20.00mL0.1000molL1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是()128pH740门NaOH)mL图2图84A.图1是滴定盐酸的曲线B、E状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na)=c(A)CE状态时，反应消耗的酸n(CHCOOH)=n(HCl)D.当0mLV(NaOH)c(Na)C(H)C(OH).2011年8月12日，云南信息报首度披露了云南曲靖铭污染事件，引起全国广泛关注。工业上将制取重铭酸钾(KzCrzO)和铭酸酎(CrO3)的剩余废渣称为铭渣，其成分为：SiQ、Al2O、MgOFeQ、CrQ、KCbO等。已知：重铭酸钾和铭酸酎都易

6、溶于水，这是造成铭污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铭酸酎溶于水呈酸性；+6价铭易被人体吸收，可致癌，+3价铭不易被人体吸收，毒性小。下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。物质开始沉淀完全沉淀Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7Cr(OH)34.7aFe(OH)27.69.6Mg(OH)29.611.1回答下列处理铭渣、消除铭污染的有关问题：(1)将铭渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矶(FeSO47H2O),加入绿矶的目的是(2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7,过滤，所得沉淀的化学式是;常温下，Cr(OH)3的溶度积Kp=1032,要使Cr3+完

7、全沉淀c(Cr3+)降至105molL1视为沉淀完全,溶液的pH应调于a=。调至pH=aB过滤得滤液。(3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含溶质的溶液。.某混合碱是Na2CO和NaHCONa?CO和NaOH用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量n(Na2。)进行测定。实验方案：称取0.2960g样品配成500mL溶液，取25.00mL置于250mL锥形瓶中，加适量蒸储水和几滴酚Mt,用0.0100molL-的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO然后再用澳甲酚绿二甲基黄为指示剂进行滴定将(1)某同学平行滴定了三次，每次滴定从“再用澳甲酚绿二甲基黄为指示剂进行滴定将(1

8、)某同学平行滴定了三次，每次滴定从“NaHCOg全中和。0”点开始读数，其中第1次滴定的第一个终点的液面如图85所示，请读出实验数据，填入下列表格中。11-图8-5序号第一滴定终点的读数(V/mL)第二滴定终点的读数(V2/mL)I26.85n10.0225.02m9.9824.98(2)该混合碱样品的组成为,理由(3)将混合碱滴定成NaHCO勺过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是(4)上述碱样中总碱量n(Na2O)是多少？写出计算过程。如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计专题限日集训(八)AA解析NazCO溶液呈碱性，加水稀释时，溶液碱性减弱，c(OH)减

9、小，由于温度不变，水的离子积常数不变，故c(H+)增大，A项错误；通入CO,与溶液中OH反应，溶液cHCO一一八一,一一、pH减小，B项正确；加入NaOH抑制水解，故不一减小，C项正确；水解为吸热反应，cCO升温平衡常数增大，D项正确。B解析反应2NaSO(s)+O(g)=2Na2SO(s)为嫡减，而反应能自发进行，故必为放热反应，A项正确；Al2(SO4)3溶液在加热蒸干过程水解生成的H2SO不能从溶液体系中脱离，故最后蒸干时能得到溶质，B项错误；根据离子的放电顺序可知C项正确；用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，CO与溶液中C寸结合得到CaCO沉淀，使CaSO的溶解平衡受到破坏，可除去锅炉水垢，D项

10、正确。A解析醋酸为弱酸，在稀释时，电离平衡右移，离子浓度减小较缓慢，A项正确；浓度相同的醋酸和盐酸其导电能力不一样，B项错误；溶解度是指一定温度下，100g水中所能溶解的溶质的质量，C项错误；溶解度只与温度有关，D项错误。B解析一水合氨为弱电解质，稀释10倍时，电离平衡向右移动，其pH减小不到1,A项错误；加入适量氯化钱，电离出的NF4抑制氨水的电离，可使其pH减小，B项正确；C项混合后明显显酸性，错误；通入氨气，其pH可能会更大，D项错误。A解析A项符合电荷守恒规律；加入水稀释后，溶液中c(CHCOO)减小，故B错；加入醋酸钠晶体，抑制了醋酸的电离，该溶1的pH增大，故C错；等量中和得到醋酸

11、钠溶液，醋酸根离子水解，使c(Na+)c(CH3COO),且其溶液呈碱性，故D错。C解析曲线的斜率越小，稀释时，其pH变化越缓慢，说明碱性越弱，即B的碱性弱于A的碱性，pH相差1,c(H+)相差10倍，但两溶液浓度相差不一定为10倍，A项错误；碱溶液中，水的电离受到抑制，由水电离出的c(H+)小于10molL1,B项错误；M点时，两溶液pH相等，对应的c(H+)和c(OH)都相等，根据溶液的电中性，AB两溶液中阳离子的物质的量浓度相等，C项正确；A的碱性较强，用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH可能会大于7,D项错误。C解析混合后二者恰好完全反应，pH=9,说明HY为弱酸，生成的盐为强

12、碱弱酸盐，混合溶液中，水白电离受到促进，A项错误；混合溶液中浓度最大的离子是Na+,B项错误；D项忽视了溶液等体积混合，体积加倍，错误；根据质子守恒：c(OH)=c(HY)+c(H),移项可知C项正确。B解析根据沉淀转化向生成溶度积小的物质方向进行，所以Kp(MnS)Kp(CuS),A对；该反应达平衡时c(Mn2+)、c(Cu2+)保持不变，但不一定相等，B错；往平衡体系中加入少2+量CuSO固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2+)变大，C对；该反应的平衡常数K=c2cM笊cCKspMnS4=厂才一.cS=KpCuSD对。C解析NHCl溶液中水的电离受到促进，A项错误；pH=3的醋酸和pH

13、=11的NaOH溶液等体积混合，酸过量，混合溶液的pH1,则图1、2分别代表滴定醋酸和盐酸的曲线，故A错；BE状态时，pH=7,则c(H)=c(OHI),根据电荷守恒规律可知，c(Na+)=c(A)，故B正确；CE状态时，a=20.00mL,则反应消耗的酸n(CH3COOH)=n(HCl),故C正确；当0mLV(NaOH)20.00mL时，滴定醋酸的曲线说明溶液可能是酸性、中性、碱性，故D错。(1)将高价有毒的+6价铭元素还原成无毒的+3价铭元素(2)Fe(OH)3、Al(OH)35(3)MgSO4和K2SO解析(1)根据污水中物质的含量可知，加入硫酸后，除SiO2不溶过滤除去外，其他金属离子

14、均生成其简单阳离子，且Cr为+6价，根据题意可知有毒，需要被还原为+3价。加入的绿矶做还原剂。(2)结合沉淀的pH,溶液由强酸性到4.7,只有Fe(OH)3和Al(OH)3生成。KpCr(OH)3=c(Cr3)- c3(OH ),)- c3(OH ),若 c(Cr 3 ) = 10 5 mol/L 时,3，10 32c(oh Thmol/L+)=10-5 mol/L ,即 pH= 5 时 Cr3+沉淀完全。(3)根据污水中含有的物质可知，(2)操作后剩余的金属阳离子为离子SC2 o=10 9 mol/L ,常温时 c(HMg+和k+,硫酸提供阴(1)11.7611.78均可M(V (2)Na2CO和NaHCO因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V)或计算说明M(V (3)以防滴定过快使NaCO直接生成HbCO。上皿工上目、，25.02mL+24.98mL3111(4)碱样的总碱量为