反应热-完整版PPT

1、考前热身1. (2011重庆) SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为( )A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/molC. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol考前热身1. (2011重庆) SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

2、则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为( )A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/molC. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol2. (2011海南)已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H=-701.0kJmol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) H=-181.6kJmol-1则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的H为( ) A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-12. (2011海南)已知：2Zn(s)+O

3、2(g)=2ZnO(s) H=-701.0kJmol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) H=-181.6kJmol-1则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的H为( ) A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1考试要求：(1)了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。(2)了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。(3)了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。(4)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了

4、解化学在解决能源危机中的重要作用。(1)热化学方程式的书写与正误判断(2)化学反应过程中能量的变化分析(3)根据热化学方程式进行反应热的大小比较和计算考情分析一、盖斯定律夯实基础1. 定义：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关。2、盖斯定律的理解方程式反应热间的关系2、盖斯定律的理解方程式反应热间的关系H1=aH2H1=-H2H=H1+H2随堂练： (2008宁夏.13)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJmlo-1、1411.0kJmlo-1和1366.8kJmlo-

5、1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为( )A. -44.2kJmol-1 B. +44.2kJmol-1C. -330kJmol-1 D. +330kJmol-1随堂练： (2008宁夏.13)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJmlo-1、1411.0kJmlo-1和1366.8kJmlo-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为( )A. -44.2kJmol-1 B. +44.2kJmol-1C. -330kJmol-1 D. +330kJmol-1二、反应热的计算类型 1. ？例1 (

6、2007年高考理综重庆卷.13)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为( )(A) 920 kJ (B) 557 kJ(C) 436 kJ (D) 188 kJ 二、反应热的计算类型 1. ？例1、(2007年高考理综重庆卷.13)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH

7、键断裂时吸收热量为( )(A) 920 kJ (B) 557 kJ(C) 436 kJ (D) 188 kJ 二、反应热的计算类型 1. 与键能的计算例1、(2007年高考理综重庆卷.13)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为( )(A) 920 kJ (B) 557 kJ(C) 436 kJ (D) 188 kJ 2.？例2.(07上海)已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)

8、H- 2878kJ；(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H-2869kJ ；下列说法正确的是 ( )A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 2. ？例2.(07上海)已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H- 2878kJ；(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H-2869kJ ；下列说法正确的是 ( )A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B. 正丁烷的稳定性大

9、于异丁烷C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 2. 利用反应热比较物质的稳定性例2.(07上海)已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H- 2878kJ；(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H-2869kJ ；下列说法正确的是 ( )A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多练习. 金刚石和石墨燃烧时反应中放出的热量如图所示。(1)等量金刚石和石墨完全燃烧_(

10、填“金刚石”或“石墨”) 放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式_。(2)在通常状况下，金刚石和石墨_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式_。(3)12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量 。(1)等量金刚石和石墨完全燃烧_(填“金刚石”或“石墨”) 放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式_。(2)在通常状况下，金刚石和石墨_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式_。(3)12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量 。金刚石(1)等量金刚石和石墨完全燃烧_(填“金刚石”或“石

11、墨”) 放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式_。(2)在通常状况下，金刚石和石墨_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式_。(3)12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量 。金刚石C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H-383.5kJ/mol(1)等量金刚石和石墨完全燃烧_(填“金刚石”或“石墨”) 放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式_。(2)在通常状况下，金刚石和石墨_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式_。(3)12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量 。金

12、刚石C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H-383.5kJ/mol石墨(1)等量金刚石和石墨完全燃烧_(填“金刚石”或“石墨”) 放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式_。(2)在通常状况下，金刚石和石墨_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式_。(3)12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量 。金刚石C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H-383.5kJ/mol石墨C(石墨，s)=C(金刚石，s) H+12.4kJ/mol(1)等量金刚石和石墨完全燃烧_(填“金刚石”或“石墨”) 放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学

13、方程式_。(2)在通常状况下，金刚石和石墨_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式_。(3)12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量 。金刚石C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H-383.5kJ/mol石墨C(石墨，s)=C(金刚石，s) H+12.4kJ/mol247kJ 3.?例3. (07江苏)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H=+49.0kJ/molCH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g) +2H2(g)；H=192.9 kJ/mo

14、l 下列说法正确的是( ) 4. ?例4.(2006天津)已知反应：2C(s)O2(g)2CO(g)H221kJ/molH(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol 下列结论正确的是( )A. 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B. 的反应热为221kJ/molC. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B. 反应中的能量变化如图所示C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2

15、(g)+2H2(g) H192.9kJ/mol 3. 燃烧热的计算例3. (07江苏)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H=+49.0kJ/molCH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g) +2H2(g)；H=192.9 kJ/mol 下列说法正确的是( ) 4. ?？例4.(2006天津)已知反应：2C(s)O2(g)2CO(g)H221kJ/molH(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol 下列结论正确的是( )A. 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B. 的反应热为221kJ/

16、molC. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 4. 计算中和热 例4.(2006天津)已知反应：2C(s)O2(g)2CO(g)H221kJ/molH(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol 下列结论正确的是( )A. 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B. 的反应热为221kJ/molC. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量练习. 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。(1)写出该反

17、应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：_.据如下表,请填写下表中的空白：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H114.6kJ/mol 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.44近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g)。则中和热H=_ .(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_。a. 实验装置保温、隔热效果差b. 量取NaOH溶液的体积时仰视读数c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度53.5kJ/molacd 5. ?例5. 已知胆矾溶于水时。溶液温度降低，在室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)；H=+Q2kJ/mol(Q1和Q2