常见的酸和碱复习(含答案)精品导学案

1、 / 12常见的酸和碱一、课前复习 教材第10单元二、知识点梳理知识点1常见的酸的主要性质和用途1.常见的酸【盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)】(1)酸的定义：酸： 离子和 离子构成;(2)常见的酸物理性质的比较浓盐酸浓硫酸状态液体粘稠。油状液体气味无，不易挥发敞口放置的变化打开盛后浓盐酸的试剂瓶盖，在瓶口会看到一团“，这说明浓盐酸具有 一性。溶液的质量,溶质质量分数吸水性(变化)：浓硫酸能吸收空气中的水分，常做齐1。溶液的质量,溶质质量分数【提示】白雾的形成：是由于挥发出来的氯化氢气体 与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴。实验室需要保存。实验室

2、需要保存。浓硫酸特别提示浓硫酸有腐蚀性(脱水性， 变化)：浓硫酸有很强的腐蚀性，能 把纸张。木材。皮肤等物质中的 H、O元素按 组成比例脱去，生成黑色 0若不小心将少量浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应立即用 ,然后涂上3%5%的 溶液。方程式是： 浓硫酸稀释放热：浓硫酸稀释时，放出大量的热量稀释浓硫酸的操作：浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断 。浓硫酸有很强的氧化性，能钝化金属，不能与活泼金属发生置换反应2.酸的化学通性(酸溶液中都存在着相同的阳离子 ,所以酸溶液有相似的化学 性质)（1）跟酸碱指示剂作用酸+活泼金属一盐+氢气酸+金属氧化物一盐+水，常用于金属表面除锈（2）能与活泼的金属发生置换反应（

3、3）能与某些金属氧化物反应（4）能与碱发生中和反应（5）能与盐发生复分解反应典题：.将一个生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的烧杯内，可以看到的现象为 ,发生反应的化学方程式为:知识点2常见的碱的主要性质和用途.常见的碱【氢氧化钠（）、氢氧化钙（）、氢氧化钾（）、氨水（）1氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式NaOHCa(OH)2，业制法Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3=Ca(OH)2 (放热)状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性如果不慎将NaOH溶液溅到皮肤上， 要先用大量的冲洗，在涂上溶液。较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时大量的热。氢氧化钠固体易吸水而 。

4、可用作某些气体的 剂，要一K存微溶于水，敞口容器中的澄清石灰水易吸收空气中的方程式：用途用于肥皂。石油。造纸。纺织和 印染等行业（除玻璃方面外，用途与 纯碱类似）。漂白粉。建筑材料。改良酸性土壤和河流。配制波尔多液在实验室中可以证明。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除 油污。特别提示：澄清的石灰水就是 的水溶液。氢氧化钠必须密封有两个原因： 吸水性会潮解； 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=+。2.碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子。（1）碱溶液能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚吹溶液变 。（2）碱+非金属氧化物一盐+水（复分解反应）非

5、金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 （用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，氢氧化钠变质） （检验二氧化碳；石灰墙 出汗, （复分解反应、中和反应） （复分解反应）*钱盐一定能与强碱发生反应，有 气味产生。例如：NH4Cl+NaOH=NaCl+H 2O+NH3 T典题：X表示某金属元素，则下列表示 X的化合物的化学式正确且是碱类物质的是（）A. X（OH）3 B. X2OHC. X2（OH）3D. X2（OH）2CO3CO2与NaOH溶液发生了反注射黑注入少量 NaOH浓格灌,戢璃版CQj气体2.有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明应的是（C01气体A注入少R N国0H法溶液剌无效

6、鸟量注射器NaCH讲液RC5气体CQ气体C哥压控去!NaOH浓溶港Y取下模皮寒与大气相通知识点3.溶液酸碱度1溶液酸碱度的表示方法pH(1)溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、中性、碱性，可以用 来粗略 测定溶液的酸碱性。(2)溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性的 表小。程度，常用pH 的范围通常在 之间。性,PH=7溶液是pH与溶液酸碱性的关系是：PH7溶液是 性。. PH的测定方法(1)测定pH最简单的方法是使用 。(2)操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用 蘸取待测液滴在pH试纸上把试纸现实的颜色跟 对比，即可测出溶液的pH。. 了解溶液的酸碱度的意义(1)化工生产中要控制pH范围。(2)

7、农作物适宜在 土壤中生长。(3)测定雨水的 pH,正常雨水pH约为,而酸雨的pH(4)测定人体内或排出的液体的pH, 了解人体的健康状况。典题: TOC o 1-5 h z .将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的 pH可能是()A. 6B. 8C. 11 D. 14.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是()A.常温下，测得溶液的pH7 B.溶液中滴入酚酥显红色C.溶液中滴入石蕊显红色D.溶液中滴入酚酥不显色3,碱溶液中都含有 OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反应生成水

8、C.能与Na2s04溶液反应生成BaS04沉淀 D.能与CO2反应生成水三、课堂检测1.图是某同学对身边的一些物质测出的 pH示意图，有关说法中，正确的是()葡萄汁 菜， 泡木水 草草脊牙 鸿酒 食盐水A.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B.胃酸过多的人不宜多食泡菜C.施用草木灰可以降低土壤碱性D.鸡蛋清的碱性比牙膏强(1)将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方 程式为,待铁锈消失后又看到 现象氢氧化钠溶沌稀盐酸滴有份酎溶液的蒸储水(2)将一定量的锌粉放入稀盐酸。氯化亚铁。氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤， 再向滤渣中加盐酸有气泡产生。则滤渣中一定含有的固体是 ;滤

9、液中一定不含的物质U形管中是滴有酚吹试液的蒸储水，向左、右两管中 同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示),(1)开始时 管溶液呈红色。(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酥外， 此时溶液中一定含有的溶质的名称为 ,可能含有 的溶质的化学式为,写出上述反应的化学方程式0验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，并用 搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有 的感觉；49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？四、巩固提升1.在Na2CO3溶液中逐渐

10、加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为A.向NaOH溶液中加水稀释B.等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应C.向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液D.在恒温的条件下，适量蒸发饱和 NaCl溶液的水分1%3.在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用 的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：(1)甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酥溶液, 用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。请回答：酚献溶液的作用是 ;边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 。当溶液颜色恰好变为无色时，共

11、用去了稀盐酸7.3g,则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 (写出计算过程，结果用百分数表示)(2)乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液， 用滴管慢慢滴入1%的稀 盐酸，并不断搅拌，通过用 pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。下列使用pH试纸的方法正确的是 (填字母)。A .将pH试纸剪成几段节约使用B.将pH试纸直接插入待测液中C.将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D.将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上(3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验

12、证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请用化学方程式表示其变质的原因;若要除去溶 液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案： 04.某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题， 进行了如下探究，请你一起参与他们的探究。【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想：溶质有 NaCl、HCl、NaOH乙同学猜想：溶质只有NaCl内同学猜想：溶质有NaCl、HCl你的猜想：溶质有。(填化学式)乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是 【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于

13、试管中，加入碳酸钠溶液内同学的猜想止确有蓝色沉淀生成你的猜想止确8 / 12 / 12【答案】课前复习教材第10单元知识点梳理知识点1常见的酸的主要性质和用途1. (1)氢；酸根浓盐酸浓硫酸状态液体粘稠。油状液体气味肩刺激性气味无，不易挥发敞口放置 的变化打开盛后浓盐酸的试剂瓶盖，在瓶 口会看到一团“白雾”,这说明浓盐 酸具有挥发性。溶液的质量减小，溶质质量分数减小吸水性(物理艾化):浓 硫酸能吸收空气中的水分，常 做干燥剂剂。溶液的质量增大，溶质质量分数减小【提示】白雾的形成：是由于挥发出来的氯 化氢气体与空气中的水蒸气接触， 又形 成盐酸小液滴。实验室需要密封保存。实验室需耍密封保存。浓硫

14、酸特别提示化学；水；碳；大量水冲洗；碳酸氢钠；H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+ 2H2O+2CO2 T搅拌2, H +(4)酸+碱一盐+水(5)酸+盐一新酸+新盐典题：1.铁锈逐渐溶解，无色溶液变成黄色，一段时间后有气泡产生；Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2 T知识点2常见的碱的主要性质和用途1. NaOH; Ca(OH)2； KOH; NH40H氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)氢氧化钙(消石灰、熟石灰)化学式NaOHCa(OH)2，业制法Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+ CaCO3 JCaCO3 邈 CaO +CO2 T,Ca

15、O+H2O =Ca(OH)2 (放热)状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性如果不慎将NaOH溶液溅到皮肤 上，要先用大量的水冲洗，在涂上硼酸 溶液。较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的 热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。可用 作某些气体的干燥剂,要密封贮存微溶于水，敞口容器中的澄清后灰水易 吸收空气中的二氧化碳方程式:Ca(OH)KCO2 =CaC5，+ H?O用途用于肥皂。石油。造纸。纺织和印 染等行业(除玻璃方面外，用途与纯碱 类似)。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以 除油污。漂白粉。建筑材料。改良酸性土壤和河流。配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳气体。特别提示：氢氧化钙 2

16、NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。2.氢氧根(1)蓝色；红色(2) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3 J +H2O(3)碱+酸一盐+水(4)碱+盐一新碱+新盐夫刺激性典题：AD知识点3.溶液酸碱度(1)酸碱指示剂(2)强弱；pH0-14酸；中；碱(1) pH试纸(2)玻璃棒；标准比色卡(2) pH=7 或接近 7 的(3) 5.6 小于 5.6典题：BBC课堂检测B(1) F&O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;有气泡产生的 (2)铜、铁；氯化铜(1)左(2)氯化钠；HCl; NaOH+HCl=NaCl+H 2O(1)小木棍蘸有浓硫酸的地方变黑(2)浓硫酸；水；玻璃棒不断；烫(3)解：设最多能生成氢气的质量是 x稀硫酸中溶质的质量=49gX 20%=9.8g Zn+H2SO4= ZnSO4 +H2 T2xx=0.2g989.8g9829.8g x答：最多能生成氢气的质量为0.2g。 巩固提升 1. DC(1)判断反应是否恰好完成；使反应更加充分。解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为 x稀盐酸中溶质的质量分数=7.3gX