元素周期律6-完整版PPT

1、一.元素周期律1.核外电子排布规律2.原子半径变化规律3.主要化合价变化规律元素周期律:实质: 核外电子排布发生了周期性变化 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比最大的是A NaF B MgCl2 C MgF2 D KF D已知短周期元素的离子aA2+,bB+,cC3+,dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A 原子半径 ABDC B 原子序数 dcba C 离子半径 DBAC D 单质的还原性 ABDC C思考：如何比较元素的金属性的强弱，并设计实验验证元素的金属性的强弱,写出实验方案。第一组实验：Na、Mg与水的反应结论：Mg的金属性

2、不如Na反 应 物 现 象 方 程 式 Na、水、 酚酞 Mg、水、 酚酞 大量气泡、溶液变红加热前无明显现象;加热后大量气泡,红色明显 2Na + 2H2O 2NaOH + H2Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 (缓慢)第二组实验：Mg、Al与盐酸反应 反 应 物 现 象 离子方程式 Mg、盐酸 Al、盐酸 反应迅速,产生大量气泡反应较慢,缓缓产生气泡结论：Al的金属性不如MgMg + 2H+ Mg2+ +H2 2Al + 6 H+ 2Al 3+ +3H2 金属性强弱判断依据1.根据金属单质与水反应的难易2.根据金属与酸反应的难易3.根据金属最高价氧化物对应的水化物碱性强弱4.置

3、换反应原子序数14151617元素符号SiPSCl最高价氧化物对应水化物酸性 H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4SiO2P2O5SO3Cl2O7极弱酸中强酸强酸最强酸与H2反应条件氢化物稳定性高温加热加热光照或点燃SiH4低温自燃PH3常温自燃H2S加热分解HCl稳定难分解非金属性强弱判断依据1.与H2化合的难易2.气态氢化物的稳定性3.最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸)的酸性强弱4.置换反应结论:同周期金属性减弱同周期非金属性增强用元素符号回答原子序数1118号的元素的有关问题。 (1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_。 (2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。 (3)最容

4、易生成氢化物且最稳定的是。 1.今有A,B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是 A.Si和C B.B和He C.Cl和C D.C和AlD思考练习:2.甲,乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为Z,则乙的原子序数不可能的是A.Z+2 B.Z+4 C.Z+8 D.Z+18B3.铝和铍的性质十分的相似,下列关于铍性质推断不正确的是: A.铍能与强酸或强碱反应 B.氢氧化铍不溶于水 C.氧化铍的化学式Be2O3 D.铍的金属性比镁强C D4.某主族元素的最高价含氧酸的阴离子的符号是RO3-则该元素的气态氢化物的化学式是 A.HR B.H2R C.RH3 D.RH4C5.下列递变情况不正确的是：A.Na.Mg.Al最外层电子数依次增多,其单质的还原性依次减弱 B.P.S.Cl最高正价依次升高,对应气态氢化物稳定性增强 C.C、N、O原子半径依次增大 D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强6.同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断错误的是 A.阴离子半径 X Y Z B.气态氢化物稳定性