《物质构成的奥秘》复习课 完整版课件

1、第四单元物质构成的奥秘要点、考点聚焦1.构成物质的粒子：分子、原子、离子及它们的定义理解。2.能正确书写常用的化学用语。理解化学用语的涵义并能正确应用。 基本概念识记、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。、分子：保持物质化学性质的最小粒子。、原子：化学变化中最小的粒子。、离子：带电的原子或原子团。知识要点三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质： 在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。原子原子核

2、核外电子(-)质子(+)中子(不带电)+-在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整个原子不显电性离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去电子而形成的,所以正电荷数负电荷数1一个原子转变为离子，发生的变化是 （ ） A失去一定数目的电子 B得到 一定数目的电子 C不得电子也不失电子 D可能得到电子也可能失去电子巩固与提高D在原子中重要公式:核电荷数=质子数=电子数=周期表中原子序号相对原子质量质子数+中子数原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢（H)?01?氮（N）?7?14氧（O）?816铁（Fe）26?56铀(U)92143? 1 1 7 7 8 8 30 26 92 235例3.

3、我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为( )A.1 B.2 C.3 D.6B典型例题解析怎么看原子结构图和离子结构图下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子的是，依据是。属于离子的是，依据是；其中属于阳离子的是，因为：。其中属于阴离子的是，因为：。、质子数电子数质子数电子数质子数电子数质子数电子数典型例题某微粒结构示意图为 ，下列说法中错误的是( )A该微粒为稳定结构B该微粒原子核内有13个质子C该微粒属于原子 D该微粒带3个单位正电荷+1328c小结：一般最外层电子要达到

4、个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是也是稳定的）【例4】 X、Y元素原子都有3个电子层，且X元素原子最外层有2个电子，Y元素原子最外层有7个电子，则X和Y元素形成的化学式是( ) A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3 典型例题解析B学一学怎样做这种题则该元素的质子数为，该原子核外有个电子层，该元素属于。 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为。某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为： 元素的化学性质决定于最外层，最外层个电子是金属元素

5、，在化学变化中易失去电子，显正价。最外层个电子是非金属元素，在化学变化中得到去电子，显负价。非金属三.知识网络一、物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构成物 质元 素 构成 组成分子原子离子原子核(+)核外电子(-)质子(+)中子(不带电) 构 成得 失电 子物质由分子、原子或离子构成的分子:非金属气体单质(如H2、O2、N2、等）化合物（如H2O、MgO、CO2等）原子：“石” 旁 的非金属单质（碳-C；硫-S；硅-Si等）金属单质（如：Fe、Cu、Ca、Ag等）稀有气体（如：氦-He；氖-Ne；氩-Ar等）离子：酸（由H+离子+酸根离子构成）（如：H2SO4）碱（由金属离子+OH-离

6、子构成）（如NaOH）盐（金属离子+酸根离子）（如：Na2SO4）例2科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空： (1)应用最广泛的铁是由铁 构成的；(2)保持氮气化学性质的是氮 ；(3)调味用的氯化钠是由钠 和氯 构成的。典型例题解析原子分子离子离子二、化学用语元素符号的书写及其意义离子符号的书写及其意义化学式及其意义原子（离子）结构示意图表示粒子个数表示元素的正负化合价一个离子所带的正负电荷值一个分子中所含原子的个数+（-）mn+（-）bR辨析下列粒子各自不同的含义 氢元素一个氢原子H一个水分子水这种物质一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成H2O2H两个氢原子2H2O两

7、个水分子H+一个氢离子H2O+2水分子中显+2价的氧元素水由氢元素和氧元素组成参照上面例子请写出下列粒子的含义:(1)3个铁原子 .(2)一个镁离子 .(3)2个水分子 .(4)氧化铁中铁元素显+3价 .(5)4个硫酸根 .H2氢气这种物质一个氢分子一个氢分子由两个氢原子构成3FeMg2+2H2OFe2O3+34SO42-2有符号2O N2 2Cl2 H3PO4 2Fe3 SO42，其中数字“2”表示的含义不同。则“2”用来表示原子个数的是 (填序号同)；“2”用来表示离子个数的是 ；“2”用来表示分子个数的是 ；“2”用来表示分子构成的是 ；“2”用来表示元素化合价的是 ；“2”用来表示离子

8、所带电荷的是 ；-2【例3】下列关于2的含义的解释中，正确的是( ) AZn2+中的2+表示锌粒带有2个单位的正电荷 B2NO中的2表示2个一氧化氮分子 C如H20中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素 DAl2( SO4)3中化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化合价为-2价 例2、元素符号周围的数字有不同的含义，下列 符号中只表示“2个氢原子”的是（ ） A、2H2 B、H2 C、 2H D、2H 典型例题解析B -2C1、下列物质中，氯元素的化合价最低的是（ ）A HCl B KClO3 C Cl2 D HClO2、交警常用装重铬酸钾（K2Cr2O7）仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3, 重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价依次是（ ）A +6 、+3 B +3 、+5 C +3 、+3 D +3 、+6A A 3、元素X的离子结构示意图为 ，元素Y的原子结构示意图为 。X与Y形成的化合物的