氨硝酸硫酸硝酸浓硫酸的特性 完整版课件

1、同升湖国际实验学校长沙同升湖国际实验学校朱富生长沙同升湖国际实验学校朱富生第四节氨 硝酸 硫酸第四节 氨 硝酸 硫酸二、硫酸和硝酸的氧化性长沙同升湖国际实验学校朱富生（一）酸的通性长沙同升湖国际实验学校朱富生二、硫酸(sulphuric acid)和硝酸(nitric acid)的氧化性（二）硫酸和硝酸的特殊性质课堂练习：练习1 练习2（三）硫酸和硝酸的用途长沙同升湖国际实验学校朱富生（1）浓硫酸的特性（2）硝酸的特性长沙同升湖国际实验学校朱富生（一）硫酸和硝酸的通性稀硫酸、盐酸、硝酸的通性比较稀硫酸盐酸稀硝酸指示剂反应使紫色的石蕊试液变红，使蓝色的石蕊试纸变红等金属活泼反应与位于H之前反应置

2、换出H2不能置换出H2碱性氧化物反应生成相应的盐和水碱反应生成盐和水盐反应生成盐和水反应的实质H+参加反应（1）都含有氢元素。（2）H2SO4 = 2H+ SO42 HCl = H+Cl HNO3 = H+NO3（3）稀硫酸和盐酸属于非氧化性酸，其氧化性实际上是H的氧化性，与金属反应时H被还原为H2；而浓硫酸和硝酸属氧化性酸，与金属反应时是6价的S和5价的N被还原为SO2和NO或NO2等，无H2产生。酸的通性实质就是H的性质分析总结长沙同升湖国际实验学校朱富生长沙同升湖国际实验学校朱富生 现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？提起试剂瓶，重者是浓硫酸

3、；振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸；打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸；打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。请总结浓硫酸的物理性质： 无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。1、浓硫酸的特性（二）硫酸和硝酸的特殊性质长沙同升湖国际实验学校朱富生现象： 固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。反应：CuSO45H2O + H2SO4(浓) = CuSO4 + H2SO45H2O结论：浓硫酸有吸水性补充实验在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸。长沙同升湖国际实验学校朱富生现象： 滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。解释： 滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能

4、把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。结论：浓硫酸有脱水性补充实验把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上。 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。吸收现成的水反应生成水比较学习长沙同升湖国际实验学校朱富生长沙同升湖国际实验学校朱富生现象： 加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。反应：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O结论：浓硫酸有氧化性实验-8试管中加入铜片，加热。把产生的气体通入品红溶液长沙同升湖国际实验学校朱富生 Cu + 2H2SO4 = CuSO

5、4 + SO2 + 2H2O0+6+6+4+2还原剂氧化剂2e注意 参加反应的硫酸只有一半被还原 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性，又表现出酸性。请标出电子的转移情况分析长沙同升湖国际实验学校朱富生现象： 常温无明显变化，加热后能反应。解释： 常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称 “钝化”。 氧化物能被热的浓硫酸氧化。补充实验把铁片放入装有浓硫酸的试管中片刻然后加热长沙同升湖国际实验学校朱富生现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。反应：结论： 体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性C12H22O11

6、12C + 11H2O浓硫酸2H2SO4 (浓) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2补充实验在烧杯中放入少量蔗糖用少量水调成糊状，注入浓硫酸用玻棒搅拌。长沙同升湖国际实验学校朱富生浓硫酸的特性 吸水性 强氧化性 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。常温下使铁铝钝化 脱水性Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O 与某些非金属反应C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O归纳总结 稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？ 稀硫

7、酸的氧化性是由电离出的H+引起的，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，所以稀硫酸具有弱的氧化性。 浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；所以浓硫酸具有强的氧化性。分析比较长沙同升湖国际实验学校朱富生长沙同升湖国际实验学校朱富生硫酸用途制过磷酸钙电镀前去锈制硫酸铵制硫酸盐制挥发性酸精炼石油，制炸药、农药、染料Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO41.A,B是两种有刺激性气味的气体.试根据下列实验事实填空气体A气体B加入Ba(OH)2溶液至过量沉淀EA.B等物质的量含C.D的无色溶液滴入Ba(OH)2溶液

8、至恰好沉淀完全溶液DAgNO3溶液 沉淀F白色沉淀GH2O 写出AF各物质的化学式 写出A,B跟水反应的离子方程式Cl2, SO2, H2SO4, HCl, BaSO3 BaSO4练习1长沙同升湖国际实验学校朱富生H2SSSO2SO3Na2SO4FeSFeS2NaSO3H2SO3H2SO4BaSO42、硫及其化合物间的相互转化关系图要求：写出其反应的化学方程式练习1长沙同升湖国际实验学校朱富生2、硝酸的特性（1）不稳定性 氮元素化合价降低，氢元素已处最高价，不可能再升高，故氧元素的化合价必然升高 ，有 O2生成。HNO3 NO2+5+4 分析：4HNO3 2H2O + 4NO2+ O2 或光照

9、为什么久置的浓硝酸会变黄色？可能有NO2（红棕色）产生，NO2溶于硝酸而变黄。思考与交流长沙同升湖国际实验学校朱富生长沙同升湖国际实验学校朱富生大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化 不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2或NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。与非金属反应（2）强氧化性 （随着硝酸的浓度而氧化性增强）Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O如何书写浓硝酸与银反应的化学方程式？Ag + 2HNO3 (浓) = AgNO3 + NO2 + H2O4HNO3（浓） + C =

10、 CO2 + 4NO2 + 2H2O 6HNO3（浓） + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 长沙同升湖国际实验学校朱富生资料卡片 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，金（Au ）和 铂（Pt ）不溶于硝酸，但溶于王水。帮你记忆(1:3)硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。在实验室里，它是一种重要的化学试剂。长沙同升湖国际实验学校朱富生练习21、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应? 一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2、反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3- /H+的溶