第一二课时 完整版PPT

1、C2H8N2+ 2N2O4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O 第三节 氧化还原反应思考与交流1： 1 请列举几个氧化反应和还原反应的实例，并讨论这类化学反应的分类标准。 2 氧化反应和还原反应为什么总是同时发生？一 氧化还原反应1 以得氧失氧为依据 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应思考与交流2：P30 1 这几个反应有什么共同的特征？ 2 你能否从化合价变化的角度重新给氧 化反应和还原反应下定义？2 以化合价升降为依据有化合价升降的反应叫氧化还原反应氧化反应：反应物所含元素化合价升高 的反应还原反应：反应物所含元素化合价降低 的反应思考： 为什么存在着化合价 变化呢

2、？而 化合价的具体数值又是如何的来 的呢？ +11281287+17+112828+17NaNa+ClCl-ClNae-82Na Cl2 = 2NaCl 双线桥法：00+1-1失去2e,化合物价升高，被氧化得到2e,化合物价降低，被还原练习：用双线桥表示下面反应的电子转移 H2Cl2 = 2HCl H2 Cl2 = 2HCl 失去2e,化合物价升高，被氧化得到2e,化合物价降低，被还原00+1-1反应实例 2NaCl2 = 2NaCl H2Cl2 = 2HCl 反应物 Cl2NaCl2H2特征（化合价的升降） 分析（化合价升降原因） 反应的本质 结论氧化还原反应的特征_，本质是_ 降低降低升高

3、升高得电子失电子电子对偏向电子对偏离电子得失电子偏移化合价的升降电子的得失或偏移。点燃点燃以电子转移为依据 有电子转移的反应为氧化还原反应氧化反应：元素原子失去电子的过程还原反应：元素原子得到电子的过程氧化还原反应的本质 有电子的转移（得失或偏移）氧化还原的特征 化合价在反应前后改变 学与问：见书37页置换反应化合反应分解反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应小试牛刀：1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B. CaCO3 = CaO+CO2 C. Na2O+H2O=2NaOH D. Mg+2HCl=MgCl2+H2 高温D谢谢复习提

4、问： 1 什么叫氧化还原反应？ 2 氧化还原反应的特征，本质是什么？ 3 如何判断反应是氧化还原反应？得失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还原反应得到氧的反应失去氧的反应有得失氧的反应元素化合价升高的反应元素化合价降低的反应有元素化合价升降的反应失去电子的反应得到电子的反应有电子转移的反应氧化还原反应的本质 有电子的转移（得失或偏移）氧化还原的特征 化合价在反应前后改变 1 根据上节课所学知识，请判断下列反应哪些不属于氧化还原反应（ ）：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 B.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)33H22KClO3=2KCl+3O2 SO2 =

5、SO2E.2NCl2=2NaCl F.2H2Cl2=2HCl 加热点燃点燃点燃AA2.有反应： CO + CuO = Cu + CO2 MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Fe + 2AgNO3= 2Ag + Fe(NO3)2 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O NH4HCO3= NH3 + CO2 + H2O，试回答：上述反应中属于置换反应的有 ，属于复分解反应的有 。属于氧化还原反应的有 。 加热加热点燃1，3，4323.下列说法正确的是 ( )A.置换反应一定属于氧化还原反应B.分解反应均不属于氧化还原反应C.复分解反应有的属于氧化还原反应D.化合反应有的属于氧化

6、还原反应AD4.在3Cu2S2HNO3=6Cu（NO3）210NO+3H2SO48H2O反应中，被氧化的元素是（ ）ACu BN CCu和S DO和SC二 氧化剂和 还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向)的物质还原剂：失去电子（或电子对偏离)的物质1 定义：反应物被还原 还原产物生成物(具有氧化性)(具有还原性)被氧化 氧化产物(具有还原性)(具有氧化性)发生还原反应发生氧化反应 氧化剂还原剂化合价降低,得到电子化合价升高,失去电子失升还，被氧化；失电子化合价升高还原剂氧化反应（被氧化）氧化产物得降氧，被还原；得电子化合价降低氧化剂还原反应（被还原）还原产物2 电子转移的 表示方法（1）双线桥

7、法CuO + H2 = Cu + H2O+200+1得2e失2e（2）单线桥法 CuO + H2 = Cu + H2O2e练习： 练习. 分别用单线桥和双线桥法表示下列反应中电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 1）2KICl22KClI2 2） PCl3Cl2PCl5 3）Cu4HNO3（浓）Cu（NO3）22NO22H2O 4）MnO24HCl（浓）= MnCl2Cl22H2O练习： 2 下列变化中，必须加入还原剂的是（ ） A NaCl AgCl B H2O O2 C KClO3 KCl D MnO2 MnCl2 3 某元素在化学反应中由化合态（化合物）变成游离态 （

8、单质），则该元素（ ） A 一定被氧化 B 一定被还原 C 可能被氧化，也可能被还原 D 以上都不是 4 下列叙述中正确的是（ ） A 反应中化合价降低的物质是还原剂 B 有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C 反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原 D 氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应被还原 5 阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应 温度达2700度，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O关于 该反应说法正确的是（ ） A 属于置换反应 B 联氨是氧化剂 C 联氨是还原剂 D氮气是氧化产物，不是还原产物 DCCC氧化还原反应规律 （1） 价态规律 元

9、素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素班处于中间价，既有氧化性又有还原性 练习：在Fe,Fe2+,Cu2+中，只能做还原剂的是_只能做氧化剂的是_下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是（）、Mg 、SO2 、Zn2+ 、HClFeCu2+BD氧化还原反应规律 （2）守恒规律 氧化还原反应中，化合价升高总数等于降低总数，失去电子总数等于得到电子总数 练习： 非常学案第2课时氧化剂和还原剂中变式突破24 常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂：O2，浓H2SO4，HNO3，KMnO4，FeCl3等 常见的还原剂；金属单质以及C，H2CO等5 还原性或氧化性的强弱判断元素越容易失去电子

10、，其还原性越强；元素越容易得到电子，其氧化性越强。根据金属的活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Zn2+ Ag+氧化性逐渐增强（2）根据氧化还原反应判断氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化性 ： 氧化剂氧化产物还原性 ： 还原剂氧化产物练习：非常学案第2课时氧化剂和还原剂中变式突破1依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度大小等。例如：2KMnO416HCl

11、(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O由上述反应条件的不同，可判断氧化性： KMnO4MnO2O2。MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 4HClO2=催化剂2H2O2Cl2依据氧化还原反应的程度相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。氧化性：Cl2S例如：2Fe3Cl2=2FeCl3 FeS=FeS 相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：Cu2Fe3=Cu22Fe23Zn2Fe3=3Zn22Fe还原性：ZnCu练习：1 下列几个反应的化学方程式：2H2S+SO2=3S+2H2O 2KI+Cl2 =2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI = 2FeCl2+I2 + 2HCl I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI下列物质的氧化性的强弱排列顺序中，正确的是（ ） A , Cl2Fe3+ I2 SO2 B ,Cl2 I2 Fe3+ SO2 C , Cl2 Fe3+ SO2 I2 D ,Fe3+ I2 Cl2 SO2 A2 写出Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式_ _ _ 并比较还原性_ _氧化性