海水中提取溴 完整版PPT

1、了解海水提溴的原理及步骤。第二课时海水中提取溴一、海水提溴1原理从海水中提取的溴约占世界溴年产量的 。常用的方法叫 ，反应原理为 。2提取过程(1) ：氯气置换溴离子之前，要使 ，使pH ，用氯气置换溴离子的反应为： 。1/3空气吹出法Cl22Br=2ClBr2海水酸化3.5氯化Cl22Br=2ClBr2(2) ：当Br被氧化成Br2后，用 将其吹出，也可用 与溴一起蒸出。(3) ：空气吹出的 混合不易分离，常用 做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品，有关化学方程式是： _。吹出空气水蒸气溴和大量的空气二氧化硫Br2SO22H2O=2HBrH2SO4Cl22Br=2ClBr2吸收一、海水

2、提溴海水提溴的主要反应原理和工艺流程如何？师生互动(1)主要反应原理：Cl22Br=Br22Cl (2)工艺流程(2009年天津高考)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：_、_。(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或H2、_。(3)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为_。(4)步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 _。 强酸对设备的严重腐蚀蒸馏法、电渗

3、析法、离子交换膜法(任意两种)Cl2NaOHNaClO富集溴元素Br2SO22H2O= 4HSO422Br(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提取纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。C中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。冷凝管Br2腐蚀橡胶控制温度计b的温度，并收集5

4、9 时的馏分分液(或蒸馏)深红棕色1.(1)向溴化钠溶液中通入适量氯气，产生的现象是_，反应的化学方程式是_；向碘化钾溶液中加入适量溴水，产生的现象是_，反应的化学方程式是_。(2)由上述两个化学反应可知，氯气、溴、碘三种单质的氧化性强弱关系是_；这样的化学反应原理，在海水的综合利用中的应用是_。(3)下列海产品中可以考虑用于工业上大量提取碘的是_。贝壳紫菜鱼海带从海水中提取溴和碘Cl2Br2I2Br22KI=2KBrI2溶液由无色变为橙色Cl22NaBr=Br22NaCl溶液由无色变为深黄色（或棕黄色） 研究性学习海水中提取碘的实验探究海带中含有丰富的碘元素，其主要的存在形式为化合态(有机碘

5、化物)。经灼烧后，灰烬中的碘可转化为能溶于水的无机碘化物。碘离子具有较强的还原性，可被一些氧化剂氧化生成碘单质。例如，H2O22H2I=I22H2O，生成的碘单质在四氯化碳中的溶解度大约是其在水中溶解度的85倍，且四氯化碳与水互不相溶，因此可用四氯化碳把生成的碘单质从水溶液中萃取出来。 1从海水可获得的在常温下为液体的单质是()AMgBK CBr2 DI2C2某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、冷凝器、锥形瓶，从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验项目是()A蒸发 B萃取 C液体过滤 D制蒸馏水C3溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面的问题。(1)你认为：将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br的溶液中，可以将Br氧化为Br2()AI2 BI CCl2 DCl (2)如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br、I的混合溶液里，_先被氧化，原因是_。(3)把滤纸用淀粉和碘化钾