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1、第四章 电化学基础第三节 电解池第 2 课时阴极阳极氯气铜实例电极反应 浓度PH值复原CuCl2 CuCl2 Cu+Cl2 电解阳极:(Cl- OH-): 2Cl-2 e- =Cl2 阴极(Cu2+ H+)：Cu2+ 2e-=2Cu减小增大加适量CuCl2晶体第一组：电解CuCl2阴极阳极碘氢气实例电极反应 浓度PH值复原HI阳极:(I- ，OH-) : 2I-2 e- =I2阴极( H+)：2H+ 2e-= H2减小增大通入适量HI第一组：电解HI溶液 2HI I2 + H2 电解阴极阳极氧气氢气阳极(OH- SO42-):4OH-4e-=2H2O+O2 实例电极反应 浓度PH值复原Na2S

2、O4阴极(H+ Na+) :4H + 4e- = 2H2 变大不变 加H2O2H2O 2H2 +O2 第二组：电解Na2SO4电解阴极阳极氧气氢气阳极(OH- SO42-): 4OH- 4e- = 2H2O+O2 实例电极反应 浓度PH值复原H2SO4阴极(H+ ) :4H + 4e- = 2H2 变大变小 加H2O2H2O = 2H2 +O2 通电第二组：电解H2SO4阴极阳极氧气氢气阳极(OH- ): 4OH- 4e- = 2H2O+O2 实例电极反应 浓度PH值复原NaOH阴极(H+ Na+) :4H + 4e- = 2H2 变大变大 加H2O2H2O = 2H2 +O2 通电第二组：电

3、解NaOH第三组：电解NaCl阴极阳极氢气氯气实例电极反应 浓度PH值复原NaCl阳极(Cl- OH-): 2Cl- 2e- = Cl 2 阴极(Na+ H+):2H + 2e- = H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2 减小增大通入适量HCl电解阴极阳极氧气铜实例电极反应 浓度PH值复原CuSO4 2CuSO4+2H2O 2Cu +O2+2H2SO4阴极(Cu2+ H+): 2Cu2+ 4e-=2Cu减小加适量CuO固体第四组：电解CuSO4阳极(SO42- OH-) :4OH- 4e- = 2H2O+O2 减小电解二、电解质溶液电解规律（惰性电极） 阳极：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- 与区：电解本身型 如CuCl2与区：放氢生碱型 如NaCl与区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3与区：电解水型 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+ Al3+Mg2+Na+1、以Fe为阴极 ，Cu为阳极，电解CuSO4，画出电解池，标出

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