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文档简介

1、课时2 元素和电离能的关系 1基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能（I1）。元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能（I2），依此类推，并且I1I2I3，通常不特别说明，指的都是第一电离能.元素第一电离能的意义：元素的第一电离能 可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越易失去一个电子，该元素的金属性越强；反之，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。2电离能越大，原子越难失去电子，即元素的金属性越弱。影响电离能大小的因素因素有效核电荷、原子半径和原子的电子构型在原子轨道中运动的电子，不仅受

2、到核电荷的吸引作用，还受到其他电子的排斥作用，电子之间的排斥作用将减弱核电荷的吸引作用，因此我们将吸引电子的净正电荷为有效核电荷Z*。元素原子序数增加时，原子有效电荷Z*呈现周期性变化。 （1）同周期主族元素从左到右作用到最外层电子上的有效核电荷逐渐增大，电离能也逐渐增大，到稀有气体由于具有稳定的电子层结构，其电离能最大。故同周期元素从强金属性逐渐变到非金属性，直至强非金属性。（2）同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。（3）电离能一般变化规律总结：同一周期从左到右元素的第一电离能呈 的趋势，但某些地方出现

3、曲折变化，如 , , , 。同一族从上到下元素的第一电离能 。增大BeBNOMgAlPS变小（4）电离能的一些不规则变化通常与原子的电子构型有关，如B有价电子排布为2s2，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1，比Be不稳定，因此失去第一个电子， Be比B第一电离能大。【引导探究】1同周期元素第一电离能的递变过程中，A族和A族的第一电离能分别比同周期相邻的元素都高，为什么？ 在同周期元素第一电离能的递变过程中，A族和A族作为特例出现，第一电离能分别比同周期相邻的元素都高，这主要是因为A族元素原子最外电子层的s轨道处于全充满状态，p轨道处于全空状态，A族的元素原子最外层3个能量相同的p轨道 处于半充满状态，均属于相对稳定的状态，故这两个主族的元素原子相对难失去第1个电子，第一电离能相对较大，属于电离能周期性变化的特例，如 I（Al）I(Mg)、I(S)E（硒） E（砷）E（硒） E（溴）E（硒）（3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子 所需能量E值的范围： EE(硒）、E（溴）E(硒）。（3）根据同主族、同周期规律可以推：E（K）E(Ca)E(Mg)。（4）10号元素是稀有气体元素氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。答案 （1）随着原子序数的增大,E值变小 周期性（

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