2021-2022学年贵州省贵阳市楠木渡中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年贵州省贵阳市楠木渡中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D化学反应速率常用单位有molL-1s-1-和molL-1min-1参考答案：C略2. 下面的叙述中不正确的是()A. 在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质.B. 电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.

2、C. 电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。D. 导电能力强的电解质不一定是强电解质，导电能力弱的不一定是弱电解质.参考答案：C略3. 某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2 mol/L Cl、0.4 mol/L SO、0.1 mol/L Al3+、0.3 mol/L H+、M，则M及物质的量浓度（mol/L）可能为 ANa+ 0.3 BBa2+ 0.2 CCO0.2 DZn2+ 0.2参考答案：D略4. 下列的分离方法不正确的是 A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用分液漏斗分离水和植物油参考答案：C略5. 下面关

3、于原电池的说法，正确的是（ ）A.在正极上发生氧化反应 B.化学性质较活泼的一极为负极C.在外电路中电子流出的极为正极 D.原电池是将电能转化为化学能的装置参考答案：B6. 在一定温度下，可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A. X生成的速率与Z分解的速率相等B. 单位时间生成a mol X，同时生成3a mol YC. X、Y、Z的分子数比为132D. X、Y、Z的浓度不再变化参考答案：D试题分析：A、X的生成速率与Z的分解速率在反应的任何时刻都不相等，不能判断为平衡状态，错误；B、在反应的任何时刻都有单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y，不能判断为平衡状态，

4、错误；C、X、Y、Z的分子数比为132的状态不一定是平衡状态，错误；D、只有在平衡时，X、Y、Z的浓度不再变化，正确，答案选D。7. 在含有KCl、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液中，已知c(Na+)=0.8mol/L，c(Cl)=0.7mol/L、c(K+)=0.4mol/L，则c(SO42)为 A、0.25 mol/L B、0.3 mol/L C、0.4 mol/L D、0.5 mol/L参考答案：A略8. 下列描述中，不正确的是（）A14N与15N具有相同的质子数B18O和17O具有相同的电子数C18O和19F具有相同的中子数D12C与13C具有相同的质量数参考答案：D【考点】质

5、子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】元素符号左上角的数字为质量数，原子中，质子数+中子数=质量数，质子数=核外电子数，以此来解答【解答】解：A、14N与15N具有相同的质子数，质子数为7，故A正确；B、质子数=核外电子数，则18O与17O具有相同的电子数，电子数为8，故B正确；C、18O的中子数为188=10，19F的中子数为199=10，中子数相同，故C正确；D、12C的质量数为12，13C的质量数为13，则二者的质量数不同，故D错误；故选D9. 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中的关系正确是（ ）Ac（NH4+）c（Cl-） Bc（NH4+）c（Cl-）Cc（NH4

6、+）c（Cl-） D无法确定c（NH4+）与c（Cl-）参考答案：B略10. 1,3,5混合溶液中含有4种离子：0.2 molNa+ 、0.25molMg2+、0.4mol Cl-，则SO42-离子的物质的量为（ ）A、0.15 mol B、0.1mol C、0.5mol D、0.3 mol参考答案：A略11. 关于同分异构体的下列说法中正确的是 A. 结构不同，性质相同，化学式相同的物质互称同分异构体 B. 同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一 C. 同分异构体现象只存在于有机烃分子中 D. 同分异构体现象只存在于无机化合物中 参考答案：B略1.28 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜

7、完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为A. 504 mL B. 336mL C. 224 mL D. 168 mL参考答案：C1.28g铜的物质的量=0.02mol，Cu与硝酸反应是硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，故通入氧气的物质的量=0.01mol，故通入氧气的体积=0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL，故选C。点睛：本题考查氧化还原反应

8、有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查。得出Cu失去电子数目等于O2获得电子之和是解答本题的关键。13. 下列关于“变化”的说法中正确的是 A所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒B所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能 C化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化D化学变化定会引起物质种类变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化参考答案：A略14. 下列说法不正确的是 A.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示B.在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比C化学反应的速率和限度一般可通过改

9、变化学反应条件而改变 D化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变参考答案：A15. 纯铁的熔点为1535 ，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 左右就熔化了，这是因为A铁的纯度越高，熔点越低B合金的熔点比其成分物质的熔点高C形成了铁碳合金，所以熔点变低D生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分，除说明外，其余每空2分)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2+ 2H2O 他

10、们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。 试回答：（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）。（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化（简述实验步骤，4分）。（3）写出在D装置中发生反应的离子方程式_。 (4) 装置E的作用是_;盛放的溶液是_；发生反应的离子方程式为：_参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 物质A是一种高熔点化合物，不溶于强酸，但可与氢氟酸反应，A又能与纯碱在熔融时反应生成化合物B，同时放出气体C，把气体C通入B溶液中得到化合物D，将D加热又重新得到化合物A。（1）A、B、C、D的化学式：A ；B ；C ；D 。（2）写出全

11、部反应的化学方程式： 参考答案：（1）A：SiO2；B：Na2SiO3 ；C：CO2 ；D：H2SiO3 （2）SiO2+4HF = SiF4+2H2O SiO2+Na2CO3 Na2SiO3 +CO2 Na2SiO3+CO2+H2O = H2SiO3+Na2CO3H2SiO3SiO2+H2O18. 下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。配料氯化钠、碘酸钾含碘量2030mg/1Kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮试回答下列问题：1）、由食用方法和贮藏指南可推测，碘酸钾的化学性质之一是 。2）、制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾，主要原因

12、可能是（填序号）A、 碘酸钾价格低，有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担B、 碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收C、 碘酸钾热稳定性优于碘，有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失3）、实验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在，反应的方程式为：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，其实验的现象是 。反应中当有1mol还原剂被氧化时，则有 mol氧化剂被还原，有约 个电子发生了转移。4）、用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾，该反应的化学方程式为 ，从以上反应能否得出I2的氧化性比Cl2强的结论？ （填“能”或“不能”）试说明原因 。参

13、考答案：（1）见光分解或受热分解（2）B（3）溶液变蓝色，0.2mol 6.02X1023(4) I2+2KClO3=Cl2+2KIO3 不能， 因为此反应中，碘是还原剂，氯气是还原产物，只能推断出碘的还原性比氯气强。略19. （10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1540.0740.0990.143主要化合价4，+421，+7+3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为 ；R在元素周期表中的位置是 （2）Z的单质与水反应的化学方程式是 （3）Y与R

14、相比，非金属性较强的是 （填元素符号），下列事实能证明这一结论的是 （填字母序号）a常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b稳定性XRYX4 cY与R形成的化合物中Y呈正价参考答案：（1）同位素；第三周期A族；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2；（3）Cl；bc考点：位置结构性质的相互关系应用分析：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y的化合价主要为4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径NaQCl，则Q为Al元素；M的主要化合价为2价

15、，为第A族元素，原子半径MCl，则M为O元素，然后利用元素的单质及其化合物的性质来解答解答：-解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y的化合价主要为4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径NaQCl，则Q为Al元素；M的主要化合价为2价，为第A族元素，原子半径MCl，则M为O元素，即X为H元素，Y为Si元素，；Z为Na元素，R为Cl元素，Q为Al元素，M为O元素（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，中子数不同，二者互为同位素；R为Cl元素，核外有17个电子，核外电子排布为2、8、7，所以Cl元素处于第三周期A族，故答案为：同位素；第三周期A族；（2）Z为Na元素，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2