高中硫、氮化学方程式总结

1、第五章评说硫、氮的功与过化学方程式总结点燃S+ 2KNO3 + 3CR K2S+ 3COH+N2T （黑火药爆炸）Fe+S FeS2Cu+ S -Cu2sHg+S HgSH2 + S=H2s 点燃S+ O2 SQ （在氧气中发出蓝紫色火焰）点燃2H2S+ 302 M2SO2+2H2O （发出淡蓝色火焰）点燃2H2S+ 02（不足）A 2S+ 2H20 （ H2s 不完全燃烧）2H2S+ SQ 3S+ 2H20H2S + CuSQ = CuSj （黑）+ H2SC4（检验 H2S）H2S + Pb（NQ）2=PbSj （黑）+2HNO3（检验 H2S）SQ+H20= H2SC3 （二元中强酸）2

2、H2S03+02 = 2H2SQ催化剂2S02 + ? 02?、加热-2SQ （SQ的催化氧化）SQ+ H20 H2S04SQ + Br2 + 2H20 = H2S04 + 2HBr（使滨水或高镒酸钾溶液褪色）微热NaCl+ H2SQ（浓） NaHSQ+HClT微热NaN03 + H2S。（浓）* NaHS04+HN03 TCu+ 2H2SQ（浓）1* CuSQ+SQT + 2H20剧烈反应，铜片表面产生气泡，溶液变成绿色，品红溶液褪色 C+ 2H2SQ（浓）A CQ T + 2S02T + 2H20BaC2 + H2SQBaSQ J + 2HC1BaC2 + N32SQ * BaSOj +

3、2NaClBaC2 + NmCQ 上 BaCQ J + 2NaClBaCQ + 2HC1* BaCb+ H2O+ CQ TBa2+ + SQ2 * BaSOU在实验室里检验溶液中是否含有SQ、时，常常先用盐酸把溶液酸化，以排除 CQ、SQ2-、Ag+等干扰，再加入BaC2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中肯定存在 SQ2-。放电N2+O2 2NO2NO+O2 * 2NO2 （红棕色）3NO2+H2O * 2HNO3 + NO君温高压,N2+3H2 蔺说2NH3 （工业合成 NH3）NH3+ H2ONH3 - H2O （溶解平衡）4NH3+5O2 二?）4NO+6H20 （NH3 的催化氧

4、化）NH3+HC1NH4C1 （产生白烟）2NH3（足量）+ H2SO4（NH4）2SQ （不能用浓 H2SQ 干燥 NH3）NH3+ HNO3 NH4NO3NH3+ H+* NH4+ （ NH3和强酸反应的本质）NH4C1+ NaOH NaCl+ NH3 T + H2ONH4NO3 + NaOH * NaNO3+ NH3 T + H2 0（NH4）2SO4 +2NaOH . Na2SQ+2NH3 T + 2H2ONH4+OH NH3 T + H2O在溶液中加入 NaOH溶液，并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液存在NH4+ONH4C1 巨 NH3 T + HClTNH4HC

5、O3 NH3f + H2O+CO2T4HNOj4 +十。*Cu + 4HNQ（浓）=Cu（NO）2 + 2NQ T + 2H2O （氧化性，酸性）3Cu + 8HNO（稀）=3Cu（NQ） + 2NO T + 42O （氧化性，酸性）海眄3Fe、Al专屯化（表面生成一层致密的氧化膜）常温C + 4HNO3 （浓）=2H2O + 4NO2T + CO2THNO3工业：NH3的催化氧化法4NH3 + 5Q4NO + 6H2O2NO + O = 2NQ3NO2 + 出O = 2HNQ + NO尾气（N0、NO2）处理：碱液吸收法NO + NQ + 2NaOH = 2NaNO + H2O2NO2 + 2NaOH = NaNO + NaNQ + M硝酸盐分解K- Na： 2NaNO3 A2NaN6+O2TMgCu ： 2Cu(NO)2 Jb2CuO+ 4NO2 T +O2 tHg Ag: 2AgNO3 4 2Ag+ 2