高中化学主题1空气资源氨的合成课题3氨氧化法制硝酸教案高二化学教案

1、课题3氨氧化法制硝酸课标要求.了解我国基本化工的生产资源、基本化工产品的主要种类和发展状况。.认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。课标解读.了解氨氧化法制硝酸的工艺流程。.明确氨催化氧化制硝酸的原理。.掌握在实验室中制备硝酸的方法和操作。教学地位硝酸是化工生产中的重要原料，氨氧化法制硝酸的模拟实验流程及操作方法是高考的高频考点，尤其是氮的循环对生活、生产的影响为高考的热点。新课导入建议1908年，德国化学家哈伯首先在实验室用氢气和氮气在600、200个大气压的条件下合成了氨。后由布什提高了产率，完成了工业化设计，建立了年产1000吨氨的生产装置，1000吨氨气利用氨氧化法可生产300

2、0吨硝酸,利用这些硝酸可制造3500吨烈性TNTo这些烈性TNT支持了德国发动了坚持四个多年头的第一次世界大战。你知道工业上是如何制备硝酸的吗？教学流程设计课前预习安排：看教材P12T6,填写课前自主导学，并完成思考交流。=步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。=步骤2：建议对思考交流多提问，反馈学生预习效果。=步骤3：师生互动完成探究1,可利用问题导思作为主线。步骤7：通过例2讲解研析，对“探究2、尾气的净化处理”中注意的问题进行总结。仁步骤6：师生互动完成“探究2”。仁步骤5：指导学生自主完成变式训练1和当堂双基达标14题。仁步骤4：通过例1的讲解研析，对“探究1、硝酸的工业制法”中注意的

3、问题进行总结。步骤8：指导学生自主完成变式训练2和当堂双基达标中的第5题。n步骤9：引导学生自主总结本课时知识框架，然后对照课堂小结。安排学生课下完成课后知能检测。课标解读重点难点1,理解氨氧化法制硝酸的反应原理，并能利用反应原理说明如何制得一氧化氮和选择吸收二氧化氮的条件。2.了解氮氧化法制硝酸过程中的尾气对环境的危害及其处理方法，树立环保意识。3,进一步认识催化剂在化工生产中的重要作用，体会实验室研究与工业生产的关系。.氨氧化法制硝酸的反应方程式。（重点）.硝酸生产过程中X0的获得和0二的吸收。（重难点）.氨氧化法制硝酸模拟实验流程及操作方法。（难点）k_氨氧化法制硝酸OcO2HQ.制备流

4、程：NH3-NON0：HN03o.反应原理：催化剂4NH3+502=4N0+6H9、2NO+02=2N023N02+H20=2HN03+N0o1.氨氧化法制硝酸过程中，发生氧化反应的含氮物质有哪些?【提示】NH3、NO、NO?中氮元素化合价升高，均发生氧化反应。氨氧化法制硝酸的模拟实验氮氧化法制硝酸的实验装置示意图A.氨水（浓氨水：水= 1.5 ： 1）B.催化剂（Cm03A.氨水（浓氨水：水= 1.5 ： 1）B.催化剂（Cm03）C.干燥剂（无水氯化钙）D.氧化瓶E.吸收瓶（水、石蕊溶液）F. NaOH溶液.操作：先加热硬质试管中的催化剂，再把空气缓缓地、均匀地鼓入氨水中,待催化剂开始红热

5、时,撤走酒精灯。.思考(1)氧化瓶D中的现象：瓶内变成红棕色。(2)写出E中发生的化学反应方程式：3N02+H20=2HN03+N0o(3)F的作用是吸收未反应的NO、NO：气体。.试通过模拟实验分析氨氧化反应的热效应。【提示】待催化剂红热时，撤走酒精灯，利用反应释放的热量维持反应的继续进行，说明氨氧化反应为放热反应。m3一|硝酸的工业制取.如何获得一氧化氮(1)氨气与6反应可生成多种不同的产物，如的、N?0、N”若不控制反应条件，只会生成氮气。(2)科学家通过研究，找到了选择NO并加快反应速率的催化剂，主要包括包系催化剂和非和系催化剂两类。.选择吸收二氧化氮的条件(1)吸收N02的反应为：3

6、NO2+H2O2HN03+N0o(2)吸收NO?反应的特点：可逆反应；放热反应；气体总体积缩小的反应。(3)吸收NO?的方法；欲使原料利用充分，得到的硝酸的浓度增大,可采取加压、降温的方法,现代硝酸生产改用全压法和综合法,成品酸中HN03的质量分数可达60%70%,提高了NO?的吸收率。.常压法生产硝酸尾气的处理(1)碱液吸收法：2N0：+Na2CO3=NaNO3+NaNOz+C02o(2)催化还原法：如用出、CH】等在催化剂作用下与氮的氧化物反应。.温度和压强对气体的溶解性产生哪些影响？【提示】温度越高，气体的溶解性越差，反之越强；压强越大，气体的溶解性越强，反之越差。一硝酸的工业制法【问题

7、导思】工业制硝酸的原料是什么？【提示】氨气和空气。如何获得一氧化氮？Pt【提示】4NH3+502=4N0+6H20o局温吸收NO二的方法是什么？【提示】全压法和综合法。.工业制硝酸的原料:NH3和空气。Oc0cH9O.反应流程：NH3N0N02HN03o.反应设备：氧化炉、吸收塔、蒸你塔。.工艺流程.相关反应催化剂4NH3+502=4N0+6H20哥温2N0+02=2N023N02+H20=2HN03+N0.Mg(NO3)2具有脱水作用，可用于提高HN03的质量分数。.在工业制HN03过程中，注意勒夏特列原理的应用。例!把烧红了的销丝插入盛有浓氨水的锥形瓶中，可观察到下列现象：液面上的伯丝保持

8、红热；瓶内有红棕色气体产生；有时瓶口有白烟出现。请用必要的文字和有关化学反应方程式解释上述现象。【解析】氨与氧气在有催化剂存在时可以发生氧化还原反催化剂应，反应方程式为4NH3+5O2-4N0十6HQ,反应是放热的，因高温此可观察到烧红的柏丝保持红热状态。生成的NO容易与02继续反应生成红棕色的N0?气体：2N0+02=2N02oNO?气体遇水蒸气则发生反应3N02+HQ=2HN03+N0,生成的HNO3是挥发性酸，可与氨水挥发出的NL化合产生白烟NH.N03,反应方程式为NH3+HN03=NHiN03o【答案】氨水易挥发，瓶内充满NH3和6的混合气体，当红催化剂热的伯丝插入时，由于发生下列反

9、应：4NH3+50：=4N0+6H：0高温而放出大量的热，致使伯丝保持红热。生成的N0可继续和0?反应生成红棕色的N0?,反应方程式为2N0+0?=2N02,而NO,能与水蒸气反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的挥发性酸HNO3遇NH3则产生白烟NHN03,化学反应方程式为NH3+HN03=NHiN03oNH3遇HNO3产生白烟（固体颗粒），易误写为白雾（液体小液滴）。1.工业上用氨的催化氧化法制HN03时，先制得50%左右的硝酸，然后再制成98%的浓HN03,一般采用的方法是（）A.加CaCL后再蒸饵浓缩B.加生石灰吸去水分后再过滤C.加硝酸镁后再蒸镭浓缩D.加入浓H2soi后再

10、分液【解析】以硝酸镁做脱水剂，将浓硝酸镁溶液与稀硝酸按一定比例混合进行蒸馀。由于硝酸镁具有脱水作用，因此可蒸出如。3含量较高的硝酸蒸气。将硝酸蒸气再进行精储，即可得到HN03的质量分数为98%以上的硝酸蒸气，冷凝后即得浓硝酸。【答案】C.尾气的净化和处理【问题导思】硝酸工业中尾气的有害成分是什么？【提示】NO、NO,等含氮氧化物。处理硝酸工业尾气常用什么方法？提示】碱液吸收法和催化还原法。处理硝酸工业尾气常用的原料是什么？【提示】纯碱溶液或甲烷、氢气等。.碱液吸收法2N02+Na2C03=NaN02+NaNO3+C02,NO+N02+Na2C03=2NaN02+C02利用碳酸钠溶液吸收氮的氧化

11、物比较经济，但处理后的尾气中氮的氧化物的含量仍难以达到排放标准，人们乂采用催化还原法净化尾气。.催化还原法H2+NO2=NO+H2O2H2+2NO=N2+2H2OCHi+4NO2=4NO+CO2+2H2OCH,+4NO=2N2+C0:+2H:0在催化剂存在的条件下，利用各种燃料气中的甲烷、氢气等将氮的氧化物还原为氮气和水，使尾气中氮的氧化物的含量降低，达到甚至低于排放标准。在硝酸生产过程所排放出来的废气中含有NO和NO它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体（填名称）直接排入空气中，写出有关反应的化学方程式假设NO和NO2的物质的量之比恰好为1：1,则两者的混合物相当于一种酸酊，写出

12、用烧碱溶液吸收这种酸酊的化学方程式解析】硝酸的酸酊是NQ,和NaOH反应生成NaN(h,亚硝酸的酸酊是NG，和NaOH反应生成NaNOz。催化剂【答案】氮气6NO+4NH3=5N2+6H20.6NO2+8NH3=7N2+12H2N2O3+2NaOH=2NaNO2+H：02.汽车尾气中的烧类、CO、NO,和SO?是城市空气的重要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，它使CO和NO,反应可生成参与大气循环的无毒气体，并使烧类充分燃烧及SO?转化，下列说法错误的是()催化剂A.CO和NO,反应的化学方程式为：2a0+2N0 x=2aCO2+N：B.此方法的缺点是由于SO3增多，会提

13、高空气的酸度C.多植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市空气的各种污染源D.汽车改用天然气、液化气燃料或开发新能源，都会减少对空气的污染【解析】由CO、NO,反应生成参与大气循环的无毒气体及原子守恒得出，A正确；由SO?的转化（在空气中）知道应生成SO3,S03结合空气中的水蒸气生成硫酸酸雾，提高了空气的酸度，B正确；植树造林能净化空气但不能控制污染源，C错误；天然气、液化气是洁净燃料，D正确。【答案】C【教师备课资源】玻尔巧藏诺贝尔金质奖章第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在

14、眼皮底下，他们却一无所知。那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？他用的溶液叫王水，是浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的混合溶液。王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。卜例I氮是蛋白质的基本组成元素之一，所以生物体均含氮元素，氮循环涉及生物圈的全部领域，以下关于氮被生物体吸收的途径叙述正确的是（）氮在大气中含量高达78%,可被生物体直接利用通过雷雨放电等一系列反应可将空气中游离态的氮转化为硝酸盐，而被植物吸收所有植物都具有生物固氮作用，其根部根瘤菌可使氮气转变为硝酸盐，而被植物吸收动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白动物死亡后，其遗骸中的蛋白质被微生物分解成NH：

15、、NO；.NH3,又回到土壤和水体中，被植物再次吸收A.B.C.D.【答案】C.工业制HNO3的3个反应：催化剂4NH3+5O2=4NO+6H2O高温2NO+Oz=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO.处理硝酸工业尾气的2种方法：（1）碱液吸收法；（2）催化还原法。.下列过程：豆科植物根瘤菌将N?转化为氮肥；宙雨时雨水中存在一定量硝酸；工业上将合成氨；用氨氧化法制硝酸，其中属于固氮的是（）A.B.C.D.【解析】将游离态的氮转变成含氮化合物的过程叫固氮。【答案】A.硝酸工业中，不涉及的反应是（）催化剂4NH3+502=4N0+6H20高温3NO2+H2O=2HNO3+NONH3+HNO3

16、=NHiNO32N0：+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+C02【解析】工业制硝酸过程中，涉及A、B两项反应；尾气处理过程中涉及D项反应。【答案】C3.下列有关氨氧化法制硝酸的说法不正确的是()A.氨氧化法制硝酸关键的一步是寻找催化剂使NIL转化为NO的产率增大B.由3NO2+H2O2HNO3+NO可知整个生产过程中，从理论2上说消耗1molNH3仅生成鼻molHNO3oC.全压法吸收NOc比常压吸收NOc得到的HNO,溶液的浓度大D.工业上用Mg(NO3)2做脱水剂由60%70%的HN03溶液获得95%100%的浓HN()3【解析】由于NIL与0?反应生成NO、刈、N2O的速率均很大,工

17、业上就采用催化剂，利用它的选择性，增大NH3生成N0的速率,来提高N0的产率。分析整个过程，从理论上说，由于充入了过量的使得反应循环进行，1molNH3能生成1molHN03o常压吸收NO?得HN03的质量分数低于50%的稀HN03,全压吸收N0?后，HNO3的质量分数可达60%70%。【答案】B.（双选）在氨氧化法制硝酸中，二氧化氮的吸收反应如下:3N02+H202HNO3+NO（正反应为放热反应）为了提高硝酸的产率，应该采取的措施是（）A.降低温度B,升高温度C.减小压强D.增大压强【解析】该平衡为正反应气体体积缩小的放热反应，故增大压强、降低温度可使平衡向右移动，提高硝酸的产率。【答案】

18、AD.汽车尾气主要含有CO?、CO、SO?、NO及汽油、柴油等物质,这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用伯、杷合金做催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO?的转化。（1）写出CO与NO反应的化学方程式：o（2）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有A.开发氢能源B.使用电动车C.限制车辆行驶D.戴上呼吸面具【解析】（1）题干中的信息，生成“参与大气生态环境循环催化剂的无毒气体”，即C02和的2C0+2N0=N2+2C02o控制或减少汽车尾气污染

19、，不是污染后再治理。催化剂【答案】（1）2CO+2NO=N2+2C02AB.下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是（）A.C02B.COC.N02D.氯气【答案】C.关于NO的下列叙述不正确的是（）NO可以是某些含低价N元素物质被氧化的产物NO不是亚硝酸酊NO可以是某些含高价N元素物质被还原的产物NO是红棕色气体【解析】NO中N为+2价，故NO既有氧化性，又有还原性,可以为低价含N物质失去电子被氧化的产物，也可为高价含N物质得到电子被还原的产物。NG为亚硝酸酢。D项不正确，NO为无色。【答案】D.化工生产中的废气和汽车尾气的排放是造成大气污染的主要原因。下列气体经过处理后可用做燃料的是（）A.

20、硫酸工业尾气B.硝酸工业尾气C.汽车尾气D.高炉煤气【解析】各选项与主要污染物的对应关系是：A二氧化硫、三氧化硫；B一一一氧化氮、二氧化氮；C一一一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化氮和烧；D一氧化碳、二氧化碳。由于汽车尾气很分散，而目前甚至于今后一段时间内，将汽车尾气转化为燃料还不现实，故选D。【答案】D.（2013淮北高二测试）在体积为KL的密闭容器中通入amolNO和bmol0二。反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）aa卜大b与aa0a+26D，2a+6解析】根据原子守恒得答案为：二3了。a-rZo【答案】C.用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（）

21、A.测定密度B.放入硝酸中C.观察外观D.放入盐酸中【解析】Au很不活泼，不溶于单一的酸溶液，Zn、Cu相对Au而言较活泼。从外观颜色上看假金元宝与真的相同，不易分辨,但从其成分而言，假的是铜锌合金，真的是纯度很高的金，Zn能溶于盐酸，Zn、Cu均能溶于硝酸，均有气泡产生，而Au则不与盐酸或硝酸反应；从密度而言，金的密度大于铜、锌的密度。【答案】c.大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应，生成新的污染物。2N0+02=2N02,NO?就是二次污染物，由NO?导

22、致的污染就是NO的二次污染。下列物质：SO?,NO,NO,氯化氢，CO?,不易导致二次污染的是（）A.B.C.D.【解析】SO?在空气中能生成HS03,也能生成S03,易导致二次污染；NO能生成NO?造成二次污染；3NO2+H2O=2HNO3+NO,其中HNO3和NO导致的污染为NO?的二次污染；而HC1不易造成二次污染（比较稳定）；CO,不是污染物，也不会造成二次污染。【答案】C.下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）催化剂4NH3+5O2=4NO+6H2O高温2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NON2O3+2Na0H=2NaN02+H20【解析】A、B两项反应

23、不属于离子反应；D项反应不属于氧化还原反应。【答案】c.己知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：2N02+2NaOH=NaNO3+NaNO：+H20,N02+NO+2NaOH=2NaNO2+H20,现有mmolNO?和nmolNO组成的混合气体，需用NaOH溶液使其完全吸收至无气体剩余。己知NaOH物质的量浓度为dmol-L-1,则需该NaOH溶液的体积是（）2 m n 2 m n a sT-m+n D. a【解析】根据气体全部被吸收，生成的盐是NaNCh和NaNO：,可知钠原子的物质的量等于氮原子的物质的量，即”（NaOH）=/7（NO2+NO）=（/zz+/7）mol,所以NaOH

24、溶液的体积为L。a【答案】D.（2013南阳高二测试）将20mL二氧化氮和氨气的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是6N02+8NH37N2+12H：0,已知参加反应的二氧化氮比氨气少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中二氧化氮和氨气的物质的量之比是:3：22：33：73：4,正确的组合为（）A.B.C.D.【解析】注意到给予的反应为一可逆反应。NO2、N也均不可能完全消耗。NO?比NH3少消耗了2mL,具体关系应该为NO?消耗6mL,NH3消耗8mL,两种物质共消耗了14mL,剩余6mL,具体剩余的NO二、NH3各有多少，依据起始的投入来决定。起始投入不确定时，具体剩

25、余的NO?、阳体积也不确定。反过来，不知道剩余的NOc.NH3体积也就无法确定起始给予的N02NH3各多少体积。但是，用极端假设法可以确定起始给予的NO?、N&的体积范围。假若剩余的气体全部为NO?,则原NO?有（6+6）mL=12mL,NH3有8mL,原混合气体中二氧化氮和氨气的物质的量之比是3：2o假若剩余的气体全部为NH3,则原NR有（8+6）mL=14mL,NO,有6mL,原混合3气体中二氧化氮和氨气的物质的量之比是3：7,故原混合气体中不nN023/7NH34：1,NO?过量，剩余气体为NO4：L0?过量，剩余气体为NO和6同时通入水中时，其反应是：2NO+O2=2NO24N02+O

26、2+2H2=4HN03总反应式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3当体积比=4:3,恰好完全反应K(NO)：夕(必乂：3,剩余NO例口14：3,剩余6例口将盛有25mL一氧化氮、二氧化氮混合气体的量筒,倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为15mL,则原混合气体中一氧化氮与二氧化氮的体积比是（）A.2：3B.3：2C.4：1D.1：4【解析】应用反应前后气体体积之差计算。一氧化氮不溶于水，二氧化氮与水反应：3N02+H20=2HN03+NO,由反应方程式可知3体积的NO?被水充分吸收后生成1体积NO,体积减少2体积，现由25mL缩小至15mL,气体体积减少了10mL,故原NO、NO二混合气体中N

27、O2的体积为15mL,NO为25mL-15mL=10mL；原混合气体中NO和NO?的体积比为10：15=2:3。【答案】A一化学反应中物质的两率及其应用1.反应物的转化率（1）定义：化学反应中某反应物的实际反应量与实际投入量之比（通常用百分数表示）叫做该反应物的转化率，即某反应物的转化率=该反应物的实际反应量某反应物的转化率=该反应物的实际反应量 该反应物的实际投入量X100%,反应物的转化率又叫做反应物的利用率。反应物转化率的特性反应物的转化率总是小于lo某种反应物的转化率等于该物质中某种元素的转化率。某反应物的转化率与该反应物的损失率之和为lo在相关联的多步反应中，在各分步反应中保持元素质

28、量守恒关系的几种反应物，其转化率的乘积等于某一种反应物的总转化率。2.生成物的产率定义：化学反应中某生成物的实际生成量与理论生成量之比(通常用百分数表示)叫做该生成物的产率，即甘小步痴1M立即该物质的实际生成量1八某生成物的产率=该物质的理论生成量X100%。(2)生成物产率的特性生成物的产率总是小于1。生成物的产率跟与该生成物保持元素质量守恒的反应物的转化率相等。化学反应4FeS2+110?=2Fe23+8S()2中，实际投入FeS?1.5t,实际反应1.2t,实际生成SO?1.28t,理论上生成SO2 1. 6 t,成SO2 1. 6 t,则：FeS?的转化率为,SO2的产率为【解析】Fe

29、Sz的转化率=1.2 t1. 5 tX100%=80%, SO?的产率=1.28tTTTxl00%=80%0【答案】80%80%高温、高压.对于可逆反应：N2(g)+3H：(g)2NH3(g)(正反应催化剂为放热反应)，下列说法中正确的是()A.达到平衡后加入当重新达到平衡时;ML的浓度比原平衡的大，H?的浓度比原平衡也大B.达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应的速率，又提高了NH3的产率C.达到平衡后，缩小容器的体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，逆反应速率减小了【解析】达到平衡后，加入冲平衡向正反应方向

30、移动，NHs的浓度增大了，而压的浓度会减小；达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，不利于NIL的生成;达到平衡后，缩小体积即增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，有利于提高压的转化率；加入催化剂，能同等程度地增大正、逆反应速率，缩短反应达到平衡的时间。【答案】C.盛满等体积NO和NO,的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后液面上升的高度是试管的（）A.1/2B.1/3C.2/3D.5/6【答案】B.体积比为2：3的N?和压的混合气体，在一恒温恒压装置中发生反应。达到平衡时，容器内气体的密度变为反应开始时的5/4,则N?的转化率为（）A.50%B

31、.37.5%C.25%D.12.5%【解析】设开始时N?、压分别为21no1、3mol,共有5mol。由于气体总质量守恒，所以恒温恒压条件下，气体密度与体积成反比，即气体密度与气体总物质的量成反比，平衡混合气体共有5molX4/5=4mol,气体减少1mol,即生成1molNH3,反应了0.5,.,.,.0.5mo1molN2,则N?的转化率为不X100%=25%o2mol【答案】C.用3molNH3氧化制备HNO3时，若加3的转化率为60%,（其他过程完全转化）则制得HN03的质量为（）A.63gB.113.4gC.126gD.189g【解析】由关系式：加3NONO?HNO3可知转化生成的刀

32、（HN03）=（NH3）X60%=3molX60%=1.8molozz7（HNOs）=63gmol1X1.8mol=113.4go【答案】B.一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）C02（g）+H2（g）（正反应吸热），当达到平衡时，测得各物质均为Amol。欲使H二的平衡浓度增大1倍，其他条件不变时，下列措施可采用的是（）A.升高温度B.再通入nmolCO和nmolH：O（g）C.再通入2molCO?和2molH：D.使用催化剂【解析】欲使出的平衡浓度增大1倍，即比的物质的量为2771noi。升温虽然可以使平衡右移，但原平衡中C0和H20只有nmol,不能完全转化为出，所以出的物质的量不可能增加到2mol；同理，再通入nmolCO和molHQ也不能完全转化为H2；使用催化剂不改变平衡时各物质的量:。【答案】C.某温度时，容积为PL的密闭容器中放有L2moi