高中化学第1部分专题3小专题大智慧(二)烃的燃烧规律(含解析)高二化学教案

1、烧的燃烧规律.在相同状况下气态炫完全燃烧，反应前后气体体积的变化规律(1)若气态烧完全燃烧后生成的水为液态：-y占燃yCH+(x+4)。2上xCO+|H2O(l)1x+yx4V=V后V前=一(1+4)。规律：若生成的水为液态时，完全燃烧后气体的体积一定减小,且减小值只与炫中氢原子数目有关，而与碳原子数的多少无关。(2)若气态烧完全燃烧后水为气态：-y一占燃_y_C4时，V0(体积增大)，分子中氢原子数大于4的气态炫都符合。当y4时，V0(体积减小)，气态炫中只有GH2符合。.炫完全燃烧时的耗氧量规律(1)等物质的量的炫CH完全燃烧时，消耗氧气的量决定于“x+y”的值，此值越大，耗氧量越多。4(

2、2)等质量的炫完全燃烧时，消耗氧气的量决定于CH中y的x值，此值越大，耗氧量越多。(3)若炫分子的组成中碳、氢原子个数比为1:2,则完全燃烧后生成二氧化碳和水的物质的量相等。(4)等质量的且最简式相同的各种炫完全燃烧时其耗氧量、生成二氧化碳和水的量均相等。.双选25C某气态炫与Q混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25C,此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH容液处理，容器内几乎成为真空。该炫的分子式可能为()A.GH4B.GH6C.GH6D.GH8解析：选AD设该煌的分子式为GHy,则CH+x+4。西峪xCO+2Ho由题意可知，炫和Q的物质的量之和应为CO物质的量的2倍,即1+x+y=2x

3、,解得x=1+y。44讨论：当y=4时，x=2;当y=6时，x=2.5,不合题意；当y=8时，x=3。故正确答案为ADo2.两种气态炫组成的混合气体完全燃烧后所得到CO和HO的物质的量随混合炫总物质的量的变化如图所示，则下列对混合炫的判断正确的是()一定有乙烯一定有甲烷一定有丙烷一定没有乙烷可能有甲烷可能有乙炔A.B.C.D.解析：选C由题给图示可知n(混合炫)：n(CO):n(H?O)=1：1.6：2,所以n(混合炫)：n(C):n(H)=1：1.6：4,所给混合气体的平均组成为C.6H4,则一定含有CH,另一种炫应为CH4,即一定没有乙烷、丙烷或乙炔。3一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子

4、里的碳原子数相等。将1.0体积这种烷烃和烯烃组成的混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的CO和2.4体积的水蒸气(气体体积均在相同状况下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为()A.3：1B.1：3C.2：3D,3：2解析：选C根据阿伏加德罗定律，相同状况下，气体的体积之比等于物质的量之比。可知1mol混合烃充分燃烧后生成2molCO和2.4molH2O,则混合炫的平士分子组成为C2H4.8。又知烷炫和烯炫分子里的碳原子数相同，可以判定它们分别是和QH。无论C2H与C2H4以怎样的体积比混合，它们的平均碳原子个数都是2。因此符合题意的烷烃和烯烃的体积比，将由它们分子里所含的H原子个数决定

5、。可用十字交叉法求解： TOC o 1-5 h z 02H660.8/0.8248=一/L23QL1L2。4.现有A、B、C三种炫，其球棍模型如下图：(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去Q的量最多的是(填对应字母，下同)。(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去Q的量最多的是。(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是(4)在120C、1.01x105Pa时，有两种气态炫和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是。解析：据球棍模型可知A为CH,B为GH4,C为GH6。(1)等质量的炫完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，故CH耗02最多。(2)等物质的量的炫GH完全燃烧时，(x+y4)的值越大，耗氧量越大，CH、GH、GH6的x+y依次为1+4=2、2+4=3、2+6=44443.5,故GH耗02最多。(3)等质量的三种物质，含碳的质量分数越大，生成CO最多，故GH4生成的CO最多