广东深圳市化学物质的量及浓度的计算课件必修1

1、第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第3课时2021/8/8 星期日12021/8/8 星期日2 科学研究中当金属锌和稀硫酸溶液反应生成氢气时，要生成0.01mol氢气，用哪种溶液浓度的表示方法能简便而又准确地取出一定量的硫酸呢？Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H20.01mol0.01mol0.98g ? mL溶液的体积 ? g溶液的质量？2021/8/8 星期日3四、物质的量浓度（1）定义：（2）符号：C（3）单位：mol /L 或 molL-1（4）表达式： 1L的溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量或：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的

2、物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 Vnc=溶质的物质的量浓度溶质的物质的量溶液的体积2021/8/8 星期日4（5）注意：A.体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积， 单位常用L。B.溶质B的物质的量，不能用质量来表示C.在一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变（溶液是均一、稳定的混合物）。D.所含溶质（可以是单质，化合物，离子或其他特定组合）的物质的量或质量因体积的不同而不同nBV液 CB = 2021/8/8 星期日5讨论与练习1、将40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L，这样的叙述是否正确？为什么？2、从1L 3mol/L的NaOH溶液中取出

3、的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？2021/8/8 星期日63、10mL 1mol/L的硫酸溶液比100mL 1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确？为什么？讨论与练习2021/8/8 星期日7B、D、E1、下列说法正确的是： A将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。 B将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。 C在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL,则取出溶液的浓度为1 mol/L。 D. 1 mol/LNaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为1mol/L E.将

4、2 mol CuSO45H2O溶于适量水中，配成2L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L 题型一基础概念辨析2021/8/8 星期日82、从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质 的量浓度是否相等？所含溶质各是多少 克？2021/8/8 星期日9基本量的换算(按公式计算）BBBVMcm=VMmVMmVncBBBBBB= 2021/8/8 星期日10溶液体积溶质的质量溶质的物质的量物质的量浓度1L2L1L0.5L0.5L342g蔗糖171g蔗糖58.5gNaCl58.5gNaCl40gNaOH1mol0.5mol1mol1mol1mo

5、l1mol/L0.25mol/L1mol/L2mol/L2mol/L342g/mol题型二基础概念计算2021/8/8 星期日112、将标况下的4.48LNH3溶于99.2mL水,配成了 100mL溶液，所得氨水的物质的量浓度是多少？ C(NH3) =n(NH3)/V(溶液） =0.2mol/0.1L =2mol/L典例分析2n(NH3) =V(NH3)/Vm =4.48L/22.4Lmol-1 =0.2mol2021/8/8 星期日123、1mol/L的H2SO4溶液中C(H+)、 C(SO42-)分别是多少？ C(H+) = 2C(H2so4) = 2mol/L C(SO42-) = C(

6、H2so4) =1mol/L讨论与练习H2SO4=2H+ + SO42-1mol 2mol 1mol2021/8/8 星期日134、将1mol NaCl和1mol CaCl2溶 于水配成1L溶液，所得溶液中各 离子物质的量浓度是多少?C(Na+) =1mol/LC(Ca2+) =1mol/LC(Cl-)=3mol/L2021/8/8 星期日145、将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5L溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？ C(Na2CO3) =n/V=0.5mol/0.5L =1.0mol/Ln(Na2CO3) =m/M=53g/106gmol-1 =0.5mol题型二基础概念计

7、算2021/8/8 星期日15题型三配制溶液的计算【例1 】在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。解： n (HCl) = 7.3g 36.5g/mol = 0. 02 molV (HCl) = 200mL 1000mL/L = 0. 2 L C (HCl) = 0.02 mol 0.2L = 0. 1 mol/L 答： 这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L2021/8/8 星期日16【例2 】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量。V (NaOH) = 500mL 1000mL/L = 0. 5 Ln (NaOH) =

8、0. 1 mol/L 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = 0. 05 mol 40 g/mol = 2g 答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。解：2021/8/8 星期日17题型四气体溶于水的计算2021/8/8 星期日18【例3 】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。解： n (NH3) = 448L 22.4L/mol = 20 molm (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g V(氨水) = 1340g 0. 9g/mL 1000mL/L

9、= 1. 49 L 答： 此氨水的浓度是 13. 4 mol/Lm (氨水) = 340g + 1000g = 1340g C(氨水) = 20 mol 1. 49L=13. 4 mol/L2021/8/8 星期日19（3）在标准状况下，a L HCl 气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为A.a/22.4mol/L B.ab/22400mol/LC.ab/(22400+36.5a)mol/L D.1000ab/(22400+36.5a)mol/LD2021/8/8 星期日208、设SPT下NH3的溶解度为1:500，饱和氨水的密度为0.91g/mL，

10、则标况下饱和氨水的质量分数为 ；物质的量浓度为 。2021/8/8 星期日21题型五混合溶液物质的量浓度的计算【例5 】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。C (Cl-) = 50mL 0. 5mol/L 2 + 100mL 0. 5mol/L 50mL+ 100mL = 0. 67 mol/ L 答： 溶液中Cl- 的物质的量浓度是 0.67 mol/L解：2021/8/8 星期日2212、将200mL0.5mol/L的BaCl2与300mL0.2mol/L的AlCl

11、3混合，则所得混合溶液中Cl-的物质的量浓度为 。（溶液的体积变化忽略不计）2021/8/8 星期日23题型六溶液稀释的计算【例4 】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可）2021/8/8 星期日24题型七物质的量浓度与溶质质量分数的换算【分析 】设溶液的体积为1L ，溶

12、液的质量分数为%，密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol则有： C = 而 % = C mol/L1L M g/mol 1000mL g/cm3 物质的量浓度与 溶质质量分数 的换算必须以密度为桥梁。 1000mL g/cm3 % M g/mol 1L = 1000mL g/cm3 %M g/mol 1L 100% C 2021/8/8 星期日25【例6 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质 的量浓度为多少？C ( H2SO4 ) = 1000mL1. 84 g/cm3 98%98 g/mol 1L = 18. 4 mol/L解：答：浓硫酸的物质的量浓度为

13、18 .4 mol/L题型七物质的量浓度与溶质质量分数的换算2021/8/8 星期日264、某溶液的密度为Dg/mL，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg/mol，则该溶液的物质的量浓度c= mol/L 。5、某溶液的密度为Dg/mL，物质的量浓度为c mol/L， 溶质的摩尔质量为Mg/mol，则该溶液的中溶质的质量分数a%= 。2021/8/8 星期日276、要配制500mL、1mol/L的H2SO4，需98%的H2SO4（D=1.84g/mL） mL。7、已知98%的浓H2SO4的密度为1.84g/mL，1:5的稀H2SO4的密度为1.19g/mL ，则该稀硫酸的质量分数为 ；物质

14、的量浓度为 。2021/8/8 星期日28题型八有关化学方程式的计算【例7 】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升的1 mol/L H2SO4 溶液？ 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O解：答：需 1mol/L H2SO4 溶液 0.25L。设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为 x 2 mol 1 mol 0. 5 mol/L 1L 1 mol/L xX=1 mol 0. 5 mol/L 1L 2 mol 1mol/L= 0.25L2021/8/8 星期日291、两溶液混合时，质量、物质的量都可以相加。（1)10%的硫酸与30%的硫

15、酸等质量混合后，混合溶液的质量分数为_.（2) 10%的硫酸与30%的硫酸按1:2的质量比混合后，混合溶液的质量分数_20%20%大于题型十等体积等质量分数混合后的质量分数的计算2、两溶液混合时，体积不可以相加，一般比两者的 代数和略小1) 1mol/L的硫酸与3mol/L的硫酸等体积混合后，混合溶液的物质的量浓度_2mol/L.2) 10%的硫酸与30%的硫酸等体积混合后，混合溶液的质量分数_20%大于大于2021/8/8 星期日301. 当p1时， p 例如硫酸和氯化钠3.两种不同质量分数等体积混合4.两种不同质量分数等质量混合题型十结论质量分数密度2当P1时混1+ 22当P1时混bcB.

16、cabC.bacD.无法确定2021/8/8 星期日32例1 已知25氨水的密度为0.91gcm-3，5氨水的密度为0.98gcm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( ) A.等于15B.大于15C.小于15 D.无法估算 若两溶液等质量混合，溶液的质量分数为两溶液质量分数之和的一半，等于15，应选A； 但由于5氨水的密度为0.98gcm-3大于25氨水的密度0.91gcm-3，所以等体积混合时，所用5氨水的质量实际大于25氨水的质量，故混合后的氨水质量分数应该接近于质量更大的5氨水的质量分数，因而小于15。 类似的情况还有乙醇溶液的等体积混合，但由于大多数溶液一般都是随

17、着溶液的质量分数的增大，密度随之增大，故常见的酸碱盐溶液的等体积混合后的质量分数一般大于其质量分数之和的一半。 C2021/8/8 星期日33题型十二电荷数守恒成才之路P42-1110将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于用硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)0.105molL-1、c(A13+)0.055molL-1，溶液的C(H+)=0.01molL-1 (假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-)，则c(K+)为 ( ) A0.045molL-1 B0.035molL-1 C0.055molL-1 D0.040molL-1 B2021/8/8 星期日345.有关两种不同浓度溶液混

18、合的计算C3V3 = C1V1+C2V2 例：2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。假定混合后液体体积不变。2021/8/8 星期日35题型九饱和溶液的与S(溶解度)的换算质量分数饱和溶液的与S(溶解度)的换算关系:SS+100100%=S 100= 1-2021/8/8 星期日361某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是 A.30% B. 100% C. 26.5% D. 100 （2002年全国理综8）答案：C2021/8/8 星期日37典例分析2 右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列关于s、c、的说法中，不正确的是( )A.KNO3的溶解度受温度的影响比NaCl大B.t1时，KNO3饱和溶液的质量分数是20%C.t2时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和