2021年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学试卷(含答案)新

2021年江苏省普通高中学业水平合格性考试试卷化学试题（新课标）注意事项注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求.1．本试卷包含选择题(第1题～第28题，共28题84分)、非选择题(第29题～第30题，共3题16分)共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并在桌面，等待监考员收回。2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0．5毫来签字笔填写在本试卷及答题卡上。3．请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。4．答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。可能用到的相对原子质量：H︰1C：12N：14O∶16Na：23Fe：56Cu：64一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．中国天宫空间站的太阳翼伸展机构的部件由碳化硅颗粒增强铝基复合材料(其组成可表示为SiC/Al)制成，该材料不具有的性质是A．耐高温 B．密度大 C．耐腐蚀 D．抗磨损2．我国力争在2060年前实现“碳中和”。1molCO2在标准状况下体积约为A．1L B．11.2L C．22.4L D．33.6L3．下列变化涉及化学变化的是A．海水提取溴 B．碘的升华 C．切割大理石 D．液氨气化4．下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．胆矾——CuSO4 B．酒精——CH3CH2OH C．熟石灰——NaOH D．铁红——Fe3O45．董石是一种重要矿物，其主要成分是氟化钙(CaF2)，CaF2属于A．混合物 B．酸 C．碱 D．盐6．下列物质属于天然高分子化合物的是A．蚕丝 B．聚氯乙烯 C．蔗糖 D．油脂7．下列物质存在共价键的是A．K2S B．MgCl2 C．He D．NH38．下列化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：C2H4 B．氧原子的结构示意图：C．H2O的电子式：H：O：H D．KNO3的电离方程式：KNO3═K++N5++3O2﹣请阅读下列材料，回答9～11题。钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富。金属钠的性质活泼，可与O2、H2O等物质反应，钠的化合物Na2O、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等在生产、生活中应用广泛。9．配制100mL0.100mol•L﹣1氯化钠溶液不需要选用的仪器是 A． B． C． D．10．下列物质不属于电解质的是A．Na B．Na2O C．Na2CO3 D．NaOH11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑ B．小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O C．氢氧化钠与醋酸反应：OH﹣+H+═H2O D．电解饱和食盐水制备氯气：2Na++2Cl﹣+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑12．下列实验方案能达到实验目的的是A．用焰色反应鉴别KNO3和KCl B．用分液漏斗分离水与酒精的混合物 C．用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D．用NaOH溶液除去Cl2气体中混有的少量HCl气体13．Ts是一种人工合成的超重化学元素，其中子数为A．117 B．293 C．176 D．41014．工业上利用H2+Cl22HCl制取盐酸，该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应15．在含有大量Ba2+、NH4+、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是A．Ag+ B．H+ C．OH﹣ D．SO42﹣16．在大气中下列气体的含量超标会造成酸雨的是A．CO2 B．CH4 C．NO2 D．CO17．小明同学将收集到的雾霾颗粒用蒸馏水浸取，取浸取液进行实验。下列说法正确的是A．向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液中一定含有H+ B．向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明浸取液中一定含有Fe3+ C．向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有SO42﹣ D．向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有Cl﹣18．下列各组物质互为同分异构体的是A．32S与33S B．CH3CH2CH3与CHCH3CH2CHCH3CH3C．O2与O3 D．乙醇和二甲醚(CH3﹣O﹣CH3)19．下列关于甲烷的说法正确的是A．易溶于水 B．能使溴水褪色 C．分子构型为平面正方形 D．可用作燃料20．下列转化能通过取代反应一步实现的是A．CH4→CH3Cl B．CH2＝CH2→BrCH2CH2Br C．CH3CH2OH→CO2 D．CH3CHO→CH3COOH21．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B．次氯酸具有弱酸性，可用作织物漂白剂 C．活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂请阅读下列材料，回答22～25题。氦是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子形式存在。在放电条件下，N2与O2可发生反应：N2+O22NO。20世纪初，德国化学家哈伯等首次合成了氨气，化学方程式为N2+3H22NH3，生成的NH3与HCl反应合成氦肥。22．对于反应N2+O22NO，下列说法正确的是A．N2是氧化剂 B．O2被还原 C．O2失去电子 D．N2发生还原反应23．下列条件的改变对反应N2+3H22NH3的影响说法不正确的是A．升高温度能加快化学反应速率 B．增大H2的浓度能加快化学反应速率 C．达到化学平衡状态时，N2能全部转化为NH3 D．增大压强可加快该反应的化学反应速率24．下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．尾气处理25．反应NH3+HCl═NH4Cl的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应是吸热反应 B．放热反应都需要加热 C．H﹣Cl键断裂过程释放能量 D．反应物的总能量大于生成物的总能量26．锌——空气电池可用作电动车的动力电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．该装置将电能转变为化学能 B．石墨为负极 C．电子经外电路由Zn流向石墨 D．氧气在石墨电极上发生氧化反应27．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确的是A．X元素位于第二周期ⅥA族 B．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y C．Y与Z形成的化合物只有一种 D．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)28．某化学兴趣小组用粗盐水(含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣)制备精盐水，设计如图方案，下列说法正确的是A．A中主要含有Mg(OH)2和BaSO4，也可能含有Ca(OH)2 B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2+、Ca2+ C．D中只含有CO32﹣、Cl﹣、Na+三种离子 D．采用降温结晶的方法从精盐水中获得食盐晶体二、非选择题29．(7分)硫酸是最重要的化工产品之一，常用于物质的制备、催化等领域。(1)工业上用硫酸制备硫酸铜。方案I：将铜与浓硫酸共热，反应生成硫酸铜。方案II：向铜与稀硫酸的混合物中持续通入氧气并加热，反应原理：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。方案I反应的化学方程式为。②在实验室中，将浓硫酸稀释为稀硫酸的操作方法为。③比较以上两种制备方案，哪一种方案更好，理由是。(2)浓硫酸常用作实验室制取乙酸乙酯的催化剂。制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，乙酸中所含官能团的名称为。30．(9分)高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色固体，易溶于水，微溶于KOH浓溶液，是一种高效净水剂。一种制备K2FeO4的方法为Cl2与KOH溶液反应生成KClO(在较高温度下生成KClO、KClO、Fe(OH)3与KOH溶液反应制得K2FeO4)。实验装置如图所示：回答下列问题：(1)装置B的作用。(2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是。(3)充分反应后静置，取装置C中上层清液加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤。使用饱和KOH溶液的作用是。(4)实验室可用间接碘量法测定含少量KCl杂质的K2FeO4样品的纯度：称取0.1500gK2FeO4样品溶于碱性KI溶液中，调节pH使混合液充分反应。用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2SO4标准溶液25.00mL。滴定时，发生反应的离子方程式：FeO42﹣+4I﹣+8H+═Fe2++2I2+4H2O；I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣。请计算K2FeO4样品的纯度：(写出计算过程)。

参考答案与试题解析一、选择题：本大题共23小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．【解答】解：中国天宫空间站的太阳翼伸展机构的部件由碳化硅颗粒增强铝基复合材料，该材料具有：耐高温、耐腐蚀、抗磨损等优点，要把航天器材发射到太空中，需要消耗很高的能量，选择碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造天宫空间站的太阳翼伸展机构的部件，可知其密度应较小，故选：B。2．【解答】解：标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，1molCO2在标准状况下体积约为1mol×22.4L/mol＝22.4L，故选：C。3．【解答】解：A．海水提取溴是溴离子变为溴单质，有新物质生成，是化学变化，故A正确；B．碘的升华是物态变化，无新物质生成，是物理变化，故B错误；C．切割大理石是发生形变，无新物质生成，是物理变化，故C错误；D．液氨气化是物态变化，无新物质生成，故D错误；故选：A。4．【解答】解：A．胆矾是五水硫酸铜的俗名，化学式为CuSO4•5H2O，故A错误；B．乙醇俗名酒精，化学式为CH3CH2OH，故B正确；C．熟石灰是氢氧化钙的俗名，化学式为Ca(OH)2，故C错误；D．氧化铁是红色固体，俗名铁红，化学式为Fe2O3，故D错误；故选：B。5．【解答】解：CaF2是由金属阳离子钙离子和氟离子构成的化合物，属于盐，故选：D。6．【解答】解：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故A正确；B．聚氯乙烯是人工合成的有机高分子，故B错误；C．蔗糖属于二糖，是小分子，分子量小于10000，故C错误；D．油脂是小分子，分子量小于10000，故D错误；故选：A。7．【解答】解：A．K2S中钾离子和硫离子之间只存在离子键，故A错误；B．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；C．He为单原子分子，不存在化学键，故C错误；D．NH3分子中只存在N﹣H共价键，故D正确；故选：D。8．【解答】解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，书写结构简式时必须标出，其结构简式为CH2＝CH2，故A错误；B．O原子的质子数和核外电子数都是8，最外层电子数为6，其结构示意图，故B正确；C．水是共价化合物，H、O原子间共用1对电子，O原子外围达到8e﹣结构，其电子式为，故C错误；D．KNO3电离生成钾离子和硝酸根离子，电离方程式为KNO3═K++NO3﹣，硝酸根离子不拆分，故D错误；故选：B。请阅读下列材料，回答9～11题。钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富。金属钠的性质活泼，可与O2、H2O等物质反应，钠的化合物Na2O、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等在生产、生活中应用广泛。9．【解答】解：A.图中为100mL容量瓶，为配制一定物质的量浓度的溶液必需的仪器，故A错误；B.图中为烧杯，在烧杯中溶解，故B错误；C.图中为漏斗，用于过滤分离不溶性固体与溶液，不能用于配制一定物质的量浓度的溶液，故C正确；D.图中为胶头滴管，用于定容，故D错误；故选：C。10．【解答】解：A．钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A正确；B．氧化钠在熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误；C．Na2CO3在水溶液中能导电，属于电解质，故C错误；D．NaOH在水溶液中能导电，属于电解质，故D错误；故选：A。11．【解答】解：A．钠与水反应，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．小苏打治疗胃酸过多，离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B正确；C．氢氧化钠与醋酸反应，离子方程式为：OH﹣+CH3COOH═H2O+CH3COO﹣，故C错误；D．电解饱和食盐水制备氯气，离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑，故D错误；故选：B。12．【解答】解：A．K元素焰色试验呈紫色，做焰色试验，两种溶液现象相同，无法鉴别，可以用硝酸银溶液鉴别，故A错误；B．水和乙醇互溶，不能用分液方法分离，可以用蒸馏的方法分离，故B错误；C．氢氧化铁胶体有丁达尔效应，氯化铁溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，故C正确；D．氯气、HCl都和NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去氯气中的HCl，可以用饱和食盐水，故D错误；故选：C。13．【解答】解：293117Ts质子数＝117，质量数＝293，质子数+中子数＝质量数，得到中子数＝293﹣117＝176，故选：C。14．【解答】解：由分析可知H2+Cl22HCl符合化合反应的特点，故选：A。15．【解答】解：A.Ag+与Cl﹣反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故A错误；B.Ba2+、NH4+、Cl﹣、H+之间不反应，能够大量共存，故B正确；C.OH﹣与NH4+反应生成一水合氨，不能大量共存，故C错误；D.Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误；故选：B。16．【解答】解：二氧化碳、甲烷含量过高会导致温室效应，CO对人的主要危害就是引起组织缺氧，氮氧化物会导致硝酸型酸雨，而氮氧化物会还会形成光化学烟雾，故选：C。17．【解答】解：A.向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液呈碱性，说明浸取液中一定含有OH﹣，故A错误；B.KSCN溶液遇到Fe3+溶液变红，向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明浸取液中一定含有Fe3+，故B正确；C.向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中可能含有碳酸根离子或SO42﹣，故C错误；D.检验Cl﹣，需要加稀硝酸酸化，排除碳酸根离子的干扰，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则说明含有Cl﹣，故D错误；故选：B。18．【解答】解：A.32S与33S都是S元素的不同原子，二者互为同位素，故A错误；B.CH3CH2CH3与CH3CHCH3CH2CHCH3CH3C.O2与O3是氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故C错误；D.乙醇和二甲醚(CH3﹣O﹣CH3)的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；故选：D。19．【解答】解：A．甲烷难溶于水，故A错误；B．甲烷为饱和烃，与溴水不反应，故B错误；C．甲烷中心碳原子采取sp3杂化，没有孤电子对，属于正四面体构形，故C错误；D．甲烷只含碳、氢两种元素，可以燃烧生成水和二氧化碳，属于清洁燃料，故D正确；故选：D。20．【解答】解：A.CH4→CH3Cl中甲烷氢原子被氯取代，为取代反应实现，故A正确；B.C＝C键生成C﹣C键，为加成反应，故B错误；C.CH3CH2OH→CO2，为氧化反应，故C错误；D.乙醛被氧化生成乙酸，为氧化反应，故D错误；故选：A。21．【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故A错误；B．次氯酸具有强的氧化性，能够氧化有机色素，可用作织物漂白剂，故B错误；C．活性铁粉具有还原性，所以可用作食品抗氧化剂，故C正确；D．过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作供氧剂，故D错误；故选：C。请阅读下列材料，回答22～25题。氦是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子形式存在。在放电条件下，N2与O2可发生反应：N2+O22NO。20世纪初，德国化学家哈伯等首次合成了氨气，化学方程式为N2+3H22NH3，生成的NH3与HCl反应合成氦肥。22．【解答】解：A.氮元素化合价升高被氧化，故氮气是还原剂，故A错误；B.氧元素化合价降低，故氧气被还原，故B正确；C.氧元素化合价降低得到电子，故C错误；D.氮元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，故D错误；故选：B。23．【解答】解：A.升高体系温度，能加快化学反应速率，故A正确；B.增大H2的浓度，化学反应速率加快，故B正确；C.该反应为可逆反应，反应不能完全，N2不能全部转化为NH3，故C错误；D.增大压强，反应速率加快，故D正确；故选：C。24．【解答】解：A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，所以不能制取到氨气，故A错误；B．氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵，不能干燥氨气，故B错误；C．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，导气管应短进长出，故C错误；D．图中球形干燥管起到防倒吸的作用，可以吸收氨气，故D正确；故选：D。25．【解答】解：A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，故A错误；B．放热反应不一定需要加热，如氧化钙与水反应为放热反应，但不需要加热就能进行，故B错误；C．H﹣Cl键断裂过程吸收能量，故C错误；D．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，故D正确；故选：D。26．【解答】解：A.该装置为原电池，将化学能转化为电能，故A错误；B.石墨电极为正极，故B错误；C.原电池工作时，电子从负极(Zn)经外电路流向正极(石墨)，故B正确；D.氧气在石墨电极上得电子发生还原反应，故D错误；故选：C。27．【解答】解：由上述分析可知，X为C、Y为O、Z为Na，A.X元素为C，原子序数为6，位于第二周期ⅣA族，故A错误；B.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性C＜O，则简单气态氢化物的热稳定性：X＜Y，故B错误；C.Y与Z形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，故C错误；D.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，故D正确；故选：D。28．【解答】解：A．根据以上分析可知，①过滤后得到的X中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2，故A正确；B．②再加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，而Mg2+与氢氧根离子结合生成沉淀，故B错误；C.结合分析可知，D中含有的离子为CO32﹣、Cl﹣、Na+、OH﹣四种离