2021-2022学年福建省三明市第二中学化学高二第二学期期末检测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：结构相似.在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物.如甲烷.乙烷.丙烷等属于烷烃同系物。则在同一系列中.所有的

2、同系物都具有( )A相同的相对分子质量 B相同的物理性质C相似的化学性质 D相同的最简式2、有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：( )NO3 +( )H+( )e-=( )NO+( )H2O，该式的配平系数是（ ）A1，3，4，2，1B2，4，3，2，1C1，6，5，1，3D1，4，3，1，23、实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是A液溴需加水密封保存B浓硝酸保存在棕色细口瓶中C金属钠保存在煤油中D碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中4、唐代中药学著作新修本草中，有关于“青矾”的记录为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。据此推测，“青矾”

3、的主要成分为ACuSO45H2O BFeSO47H2O CKAl(SO4)212H2O DZnSO47H2O5、NO2与溴蒸气颜色相同，可用于鉴别二者的方法是AgNO3溶液 CCl4 通入水中 湿润的淀粉-KI试纸 NaOH溶液A B C D6、某溶液X含有K、Mg2、Fe3、Al3、Fe2、Cl、CO32、OH、SiO32、NO3、SO42中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20molL1（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是A无色气体可能是NO和CO2的混合物B由步骤可知，原溶液肯定存在Fe3C溶液X中所含离子种类共有4种

4、D另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g7、下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是 （ ）A羰基：B羧基：-COOHC醛基：-COHD羟基：-OH8、下列说法正确的是A道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献B3f能级中最多可容纳14个电子C若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了洪特规则Ds轨道的电子云形状为圆形的面，若2s的电子云半径比1s电子云半径大说明2s能级的电子比1s的多9、广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合

5、成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2BBrCl水解的产物是HClO和HBrCMg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4DAl2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S10、下列说法中，不正确的是A1mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012kg 12C约含有6.021023个碳原子C阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 molD使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称11、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AClO2具有氧化性,可用于水的消毒杀菌BSO2具有还原性,可用于纸浆的漂白CMnO

6、2具有氧化性,可用于H2O2制O2DSiO2能与强碱反应,可用于制光导纤维12、与NO3互为等电子体的是（）ASO3BPCl3CCH4DNO213、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A常温常压下，0.05 NA个CO2分子所占的体积是1.12 LB1 mol氧气含有氧原子数为NAC常温常压下，32g氧气和34 g H2S分子个数比为11D标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4 L14、下列比较正确的是（ ）A第一电离能：I1(Na)I1(Cl)B原子半径：r(C)r(N)C能级能量：E(2s)E(3s)D电负性：O原子F原子15、下列属于复分解反应的是A2Na2O2+

7、2CO2=2Na2CO3+O2BCNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OD16、常温时向20 mL0.1 mol/LHA溶液中不断滴入0.1 mol/LNaOH溶液，pH变化如图所示。下列叙述正确的是AHA的电离方程式:HA=H+A-B水的电离程度：a点b点Cc点溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)Dd点溶液:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)17、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42DNa+、Fe3+、Cl、AlO218、氢气和氧气反应

8、生成水的能量关系如图所示：下列说法正确的是AH50BH1H2+H3+H4CH1+H2+H3+H4+H5=0DO-H键键能为H119、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是()A11.2gB5.6gC2.8gD1.4g20、在一定量铁的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中 Fe2+能恰好被标准状况下 672 mL 氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（ ）A9：7B

9、3：2C6：5D4：321、萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（）A2B4C6D822、证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为加入AgNO3溶液 加入NaOH水溶液 加热 加入蒸馏水加稀硝酸至溶液呈酸性 加入NaOH醇溶液ABCD二、非选择题(共84分)23、（14分）A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)。已知：,RCOOH(1)发生缩聚形成的高聚物的结构简式为_；DE的反应类型为_。(2)EF的化学方程式为_。(3)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应

10、，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是_(写出结构简式)。(4)等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_；检验的碳碳双键的方法是_(写出对应试剂及现象)。24、（12分） (16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：(1)写出B中含有的官能团名称： 。(2)已知BD反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式： 。(3)写出EF的反应类型： 。(4)满足下列条件的E的同分异构体有 种。苯环上有两个邻位取代基； 能与FeCl3溶液发生显色反应；除苯环外不含其它的环状结构。(5)写出AB的反应方程式

11、： 。(6)AF六种物质中含有手性碳原子的是： （填物质代号）。(7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。提示：合成路线流程图示例如下：25、（12分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：（1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶中加入70mL质量分数为70的硫酸，加热至100，再缓缓滴入40苯乙腈，然后升温至130，发生反应： 仪器b的名称是_，其作用是_。反

12、应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是_。（2）分离出粗苯乙酸的操作名称是_，所用到的仪器是（填字母）_。a漏斗 b分液漏斗 c烧杯 d玻璃棒 e直形冷凝管（3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式_，混合溶剂中乙醇的作用是_。（4）提纯粗苯乙酸最终得到44纯品，则苯乙酸的产率是_。（相对分子质量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）26、（10分）二氯化硫(SCl2)熔点-78，沸点59，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫

13、酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。试回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置B应盛放的药品是_，C中是_。(3)实验时，D装置需加热至5059最好采用_方式加热。(4)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是_；A.配制溶液时，容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切C.配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。D.发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线27、（12分）某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质

14、的组成，进行了如下实验：实验：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。实验：另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。（1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）_元素，该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为_。（2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式_。（3）加热条件下，实验中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为_。28、（14分）I：某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。(1)该小组同学采用了以下

15、操作制备胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加12 mL饱和_溶液，继续煮沸，待溶液呈_后，停止加热。(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图1所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_(填“有”或“无”)丁达尔效应；再向烧杯中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_。(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图2所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是_(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是_。II：回答下列问题：(1)“铝热反应”中的铝热剂通常

16、是Fe2O3和Al粉的混合物，高温反应时可放出大量的热。请写出该反应的化学方程式_。(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。29、（10分）请回答下列问题:(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/moL、497kJ/mol。N2 (g)+ O2 (g)=2NO(g) H=+180.0kJ/moL。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_kJ.(2)25时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=_mol/L。若加入少量

17、NaOH固体，则溶液中_(填增大”、“减小”或“不变”)。(3)25下,向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数()随溶液pH变化的部分情况如图所示。在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- _(填“能”或“不能”)大量共存。pH=12时，Na2CO3溶液中物料守恒关系为_。当pH=7时，溶液中含碳元素的微粒主要为_。反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】分析：同系物为结构相似.在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称，同系物的通式相同，物理性质不

18、同，化学性质相似，据以上分析解答。详解：根据题给信息可知，同系物结构相似，则具有相似的化学性质，C正确；在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团.则相对分子质量不同，物理性质也不同，A和B错误；以烷烃同系物为例：甲烷的最简式为CH4，乙烷的最简式为CH3，丙烷的最简式为C3H8，都不相同，D错误；正确选项C。 2、D【解析】（设“1”法）设NO3的化学计量数为1，根据N元素化合价由+5价变为+2价，则得到3个电子，则根据电子移动数目可确定e-的化学计量数为3，结合电荷守恒可知H+的计量数为|-1-3|=4，根据H原子守恒可知H2O的化学计量数分别为2，NO的化学计量数为1，故该式的配平系数是1

19、，4，3，1，2， 答案选D。3、D【解析】A. 液溴具有挥发性，溴的密度大于水且在水中溶解度较小，所以保存液溴时应该放在棕色细口瓶中，并使用水封，故A正确；B. 浓硝酸见光易分解，应放在棕色细口瓶中避光保存，故B正确；C. 钠易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故C正确；D. 碳酸钠溶液呈碱性，玻璃塞中的二氧化硅在碱性溶液中反应生成具有黏性的硅酸盐而导致玻璃塞打不开，所以碳酸钠溶液不能用配有玻璃塞的试剂瓶保存，可用配有橡胶塞的试剂瓶保存，故D错误；答案选D。4、B【解析】“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”，青矾是绿色，经煅烧

20、后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色，则A为蓝色晶体，B为FeSO47H2O是绿色晶体，C为KAl(SO4)212H2O是无色晶体，D为ZnSO47H2O为无色晶体，所以判断“青矾”的主要成分为FeSO47H2O，答案选B。点睛：本题考查了物质性质、物质颜色的掌握，掌握基础是解题的关键，主要是亚铁盐和铁盐转化的颜色变化，信息理解是关键。5、A【解析】NO2溶于水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，溴蒸汽溶于水反应：Br2+H2OHBr+HBrO，则：AgNO3溶液：NO2通入无现象；溴蒸汽通入有黄色沉淀生成。故能鉴别；CCl4：NO2通入无明显现象；溴蒸汽通入形成C

21、Cl4溶液，颜色变红棕色。故能鉴别；通入水中：NO2通入溶液为无色；溴蒸汽通入形成溴水溶液为橙黄色。故能鉴别；湿润的淀粉-KI试纸：俩气体通入均会使碘化钾氧化为碘单质，试纸均变蓝。故不能鉴别；NaOH溶液：俩气体通入由于反应，溶液均变为无色。故不能鉴别。对照选项知，A正确。6、D【解析】X溶液加入盐酸，生成无色气体，气体遇到空气变为红棕色，则可说明生成NO，X中一定含有NO3-和还原性离子Fe2+；亚铁离子存在，则一定不存在CO32、OH、SiO32；加入盐酸后阴离子种类不变，则说明X中含有Cl-，加入氯化钡生成白色沉淀，则一定含有SO42-；加入KSCN溶液呈红色，因Fe2+被氧化成Fe3+

22、，则不能证明X中是否含有Fe3+，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2molL-1，依据阴阳离子所带电荷数守恒，可知一定含有Mg2+，不含Fe3+、K+，所以溶液中一定含有的离子为：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+。A溶液中没有碳酸根离子，因此X加入盐酸反应生成的无色气体中一定不含二氧化碳，故A错误；B因为第一步加入的盐酸后硝酸根离子能够将亚铁离子氧化生成铁离子，不能确定原溶液中是否存在铁离子，故B错误；C溶液X中所含离子：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共有5种，故C错误；D另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重

23、，得到固体为0.01molFe2O3和0.02molMgO，质量为0.01mol160g/mol+0.02mol40g/mol=2.4g，故D正确；故选D。7、C【解析】根据有机物的官能团进行分析；【详解】A、羰基是由碳和氧两种原子通过双键连接而成的有机官能团，即，故A不符合题意；B、羧基是由羰基和羟基组成的基团，即羧基为COOH，故B不符合题意；C、醛基是由羰基和H原子组成的基团，即为CHO，故C符合题意；D、羟基的化学式为OH，故D不符合题意；答案选C。8、C【解析】A. 门捷列夫的贡献在于其对元素周期表的描绘及元素周期律的研究，不是原子结构模型的建立，A错误；B. 第3电子层不含f轨道，

24、B错误；C. 洪特规则为基态多电子原子的电子总是首先按照自旋态相同、单独地填入简并轨道，15P原子的电子排布式正确写法为1s22s22p63s23px13py13pz1，C正确；D. s电子云的大小与能层有关，与电子数无关，ns能级上最多容纳2个电子，D错误；故合理选项为C。【点睛】洪特规则是指电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低。9、B【解析】分析：本题考查了水解原理，根据已知信息分析，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阳离子和阴离子两部分，

25、阳离子和氢氧根离子结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物。详解：A. BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故正确；B.该反应中氯元素化合价从-1价变为+1价，有电子转移，不符合水解原理，故错误；C.碳化镁水解生成是氢氧化镁和丙炔，该反应中没有元素化合价变化，符合水解原理，故正确；D.硫化铝水解为氢氧化铝和硫化氢，没有化合价变化，符合水解原理，故正确。故选B。10、A【解析】A1mol任何由原子构成的物质都含6.021023个原子，若物质的构成微粒不是原子，则不一定是含6.021023个原子，A项错误；B根据规定可知0.012kg12C所含有

26、的碳原子的物质的量是1mol，所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，近似值是6.021023，B项正确；C阿伏伽德罗常数个粒子的“集体”的物质的量就是1mol，C项正确；D摩尔是物质的量的单位，其使用范围是微粒，使用使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类，D项正确；本题答案选A。11、A【解析】AClO2具有强氧化性，能用于水的杀菌消毒，A正确； BSO2具有漂白性，可用于纸浆的漂白，B错误； CH2O2反应制O2，添加MnO2，是其作催化剂的缘故，C错误； DSiO2传输光信号的能力强，可用于制光导纤维，D错误；答案选A。12、A【解析】根据等电子体的概念进行分析，具有相等的价电子总数，和原子总数

27、的分子或离子互称为等电子体；【详解】NO3有4个原子组成，价电子总数为24，依据等电子体的定义，A、SO3有4个原子，价电子总数为24，SO3与NO3互称为等电子体，故A符合题意；B、PCl3有4个原子，价电子总数为26，PCl3与NO3不互为等电子体，故B不符合题意；C、CH4原子总数为5，CH4与NO3不互为等电子体，故C不符合题意；D、NO2的原子总数为3，与NO3不互为等电子体，故D不符合题意。13、C【解析】A0.05NA个CO2分子的物质的量为0.5mol，由pV=nRT可知，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积大于0.0

28、5mol22.4L/mol=1.12L，故A错误；B氧原子物质的量为氧气分子的2倍，1mol氧气中含有氧原子数目=1mol2NAmol-1=2NA，故B错误；C32gO2的物质的量为=1mol，34gH2S的物质的量为=1mol，分子数目之比等于物质的量之比为11，故C正确；D标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其体积，NA个水分子的体积远小于22.4L，故D错误；故选C。14、B【解析】A项，Na、Cl都属于第三周期元素，核电荷数NaCl，根据同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第一电离能I1（Na）I1（Cl），A项错误；B项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径r（C）

29、r（N），B项正确；C项，英文字母相同的不同能级中，能层序数越大，电子能量越高，能级能量E（2s）E（3s），C项错误；D项，O和F都是第二周期元素，核电荷数OF，根据同周期从左到右电负性逐渐增大，电负性OF，D项错误；答案选B。15、C【解析】A2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，O的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，故A不选；B，是一变多的反应，属于分解反应，故B不选；CNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，属于强酸和弱酸盐发生的复分解反应，故C选；D，是一换一的反应，属于置换反应，故D不选；故选C。16、D【解析】【分析】Ac点时，两者恰好完

30、全反应，生成单一的NaA，溶液呈碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸；Ba点溶液为HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用； Cc点时，溶液呈碱性，得到单一的NaA，根据物料守恒；Dd点为NaOH和NaA的混合物，物质的量之比为1：2，溶液呈碱性。【详解】Ac点时，两者恰好完全反应，生成单一的NaA，溶液呈碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸，HA的电离方程式：HAH+A-，选项A错误；Ba点溶液为HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，水的电离程度：a点b点，选项B错误；Cc点时，溶液呈碱性，得到单一的NaA，根据物料守恒c（Na+）c（A-）+c（HA），

31、选项C错误；Dd点为NaOH和NaA的混合物，物质的量之比为1：2，溶液呈碱性，故离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+），选项D正确；答案选D。【名师点睛】本题考查酸碱混合的判断和离子浓度大小比较，答题时注意a、b、c、d点溶液的组成，把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，题目难度中等。17、C【解析】pH=1，即有大量的H+。【详解】A. H+和CO32不能大量共存； B. Fe2+和OH不能大量共存，MnO4为紫色，且在酸性条件下可氧化Fe2+；C. K+、Mg2+、NO3、SO42相互不反应，和H+也不反应，能大量共存； D. H+和AlO2不能大量共存；故选C。

32、18、B【解析】A. 液态水转化为气态水需要吸热，则H50，A错误；B. 根据盖斯定律可知H1H2+H3+H4+H5，由于H50，因此H1H2+H3+H4，B正确；C. 根据盖斯定律可知H1H2+H3+H4+H5，则H2+H3+H4+H5-H1=0，C错误；D. O-H键键能为H1/2，D错误；答案选B。【点睛】选项B和C是解答的易错点和难点，注意盖斯定律的灵活应用，注意反应的起点和终点的判断。19、B【解析】根据题意，混合物与100mL1.0molL-1的盐酸恰好完全反应，向反应所得溶液加KSCN溶液无红色出现，说明所得溶液为FeCl2溶液，由氯元素守恒可得：n(FeCl2)=n(HCl)=

33、0.1L1.0molL-1=0.05mol；根据铁元素守恒，用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物得到铁的物质的量为：n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，质量为：0.05mol56gmol-1=2.8g，故选C。20、A【解析】铁的氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由H、O守恒可知，n(H2O)=n(H2SO4)=n(氧化物中的O)，硫酸的物质的量为0.045L 4 mol/L=0.18mol ，可知氧化物中含O为0.18mol；Fe2+能恰好被标准状况下672 mL 氯气氧化，由电子守恒可知n(Fe2+)1=0.672 L /22.4Lmol-121，n(Fe2+)=0.06mol

34、；铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，设n(Fe3+)=x，则3x+0.062=0.182，解得x=0.08mol，该固体中氧原子和铁原子的个数之比为0.18mol ：(0.08mol +0.06mol )=9:7，故选项A符合题意。综上所述，本题正确答案为A。【点睛】解题依据：物料守恒和氧化还原中的电子守恒进行解答即可。21、B【解析】设每个F-周围最近距离的Ca2+数目为x，CaF2中，解得x=4，答案选B。22、B【解析】检验卤代烃中的卤素原子时先加入NaOH水溶液并加热，使卤代烃发生水解反应，将其中的卤素原子转变为离子，再加硝酸中和过量的NaOH溶液，溶液呈酸性时加入AgNO3溶液，看

35、生成的沉淀的颜色确定卤素原子的种类，根据上述分析选B。二、非选择题(共84分)23、取代反应1:1加入溴水，溴水褪色【解析】B的结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A的分子式为C3H6，A是基本有机化工原料，A与CH3OH、CO在Pd催化剂作用下反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3；发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C的结构简式为；A与Cl2高温下反应生成D，D发生水解反应生成E，根据E的结构简式推知D为CH2=CHCH2Cl；E与发生题给信息的加成反应生成F，结合结构简式，F结构简式为，F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到，则G结构简式为，以此来解答。【详解】(1)含有羧基

36、和醇羟基，能发生缩聚生成聚合酯，所得高聚物的结构简式为；DE是卤代烃的水解，反应类型是取代反应；(2) EF的化学方程式为；(3) B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是；(4) 分子结构中含有羧基和醇羟基，只有羧基能与NaOH、NaHCO3反应，等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1:1；检验碳碳双键可用溴水或酸性高锰酸钾溶液，但由于醇羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以向中滴加溴水，溴水褪色，即说明含有碳碳双键。24、 (1) 羰基，酯基

37、 (2)(3) 加成 (4) 8(5) 2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5C2H5OH(6) D，F(7) (4分)【解析】（1）根据B的结构简式可知，含有的官能团是羰基，酯基。（2）BD反应属于取代反应，所以根据BD的结构简式可知，C是（3）E中含有羰基，但在F中变成了羟基，这说明是羰基的加成反应（4）能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基。根据分子式可知，另外一个取代基的化学式为C4H7。即相当于是丁烯去掉1个氢原子后所得到的取代基，丁烯有3中同分异构体，总共含有8种不同的氢原子，所以C4H7就有8种。（5）根据AB的结构简式可知，反应应该是2分子的A通过取代反

38、应生成1分子的B，同时还有1分子乙醇生成，方程式为2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5C2H5OH。（6）如果和碳原子相连的4个基团各不相同，则该碳原子就是手性碳原子，所以只有饱和碳原子才可能是手性碳原子，因此根据结构简式可知DF中还有手性碳原子。（7）考查有机物的合成，一般采用逆推法。25、球形冷凝管 冷凝回流 降低溶解度，使苯乙酸结晶 过滤 acd 增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应 95% 【解析】（1）通过分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，仪器c为球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使气化的反应液冷凝)；反应结束后加适量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)结晶析出，故

39、答案为球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸结晶。（2）可通过过滤从混合液中分离出苯乙酸粗品，过滤所用的仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯等，故答案为过滤、acd。（3）苯乙酸与Cu(OH)2反应析出苯乙酸铜晶体的化学方程式为：；根据“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇与水的混合溶剂中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应。（4）根据“ ”关系式，可计算苯乙酸的产率=44g40g117g点睛：本题是一道化学实验综合题，考查有机物的制备，涉及实验仪器的使用、实验操作、化学方程式书写、混合物纯度计算等，综合性较强，既注重实验基础又侧重分析、解决问题能力的考查。26、MnO2+4HCl(浓) Mn

40、Cl2+Cl2+2H2O 饱和食盐水(或水) 浓硫酸 水浴 CD 【解析】在装置A中制备氯气，B、C用于除杂，分别除去氯化氢和水，实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，可增大硫与氯气的接触面积，利于充分反应，因二氯化硫遇水易分解，F用于防止空气中的水蒸气进入装置，并吸收氯气防止污染环境，以此解答该题。【详解】(1)实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，浓盐酸易挥发，所以制得的氯气不纯，混有氯化氢和水，先用盛有饱和食盐水

41、的B装置除去氯化氢，再用盛有浓硫酸的C装置吸水；(3)实验时，D装置需加热至50-59介于水浴温度0-100，因此采用的加热方式为水浴加热；(4)结合c=n/V分析选项，A.配制溶液时，容量瓶中有少量水，对所配溶液浓度没有影响；B.使用容量瓶配制溶液时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，使得溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏高；C.配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液，所配溶液浓度偏低；D.发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，所得溶液浓度偏低，故合理选项是CD。【点睛】解题时要特别注意题中信息“二氯化硫遇水易分解”的应用，试题难度不大。27、O、H、Cl 【解析

42、】（1）根据先加过量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成，推出该物质应该含有Cl元素；再根据另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液，推测出含有氢氧根离子，所以含有H和O元素；由图可知，氧气参与放电，所以正极电极反应方程式为；（2）根据实验，灼烧得3.2g的黑色固体为氧化铜，物质的量是0.04mol，推断出铜元素有0.04mol，加入0.03mol的稀硫酸后，恰好完全中和，推断出氢氧根有0.06mol，再根据化合价推出氯离子的物质的量是0.02mol，所以粉状锈的化学式为，粉状锈与硫酸发生反应的方程式为；（3）根据其中含有铜元素推出黑色物质为氧化铜，氧化

43、铜可以与乙醇溶液反应，所以方程式为；28、 FeCl3 红褐色 无 有白色沉淀产生 阴 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 2AlFe2O3Al2O32Fe 2Fe310OH3ClO2FeO423Cl5H2O或2Fe（OH）34OH3ClO2FeO423Cl5H2O【解析】分析：I、（1）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体；（2）胶体不能透过半透膜，而溶液是可以的，据此判断；（3）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，向阴极移动。II、（1）Fe2O3和Al发生铝热反应生成氧化铝和铁。（2）根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒书写离子方程式。详解：I、（1

44、）制备氢氧化铁胶体应该用新制的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至出现红褐色后即可；（2）胶体不能透过半透膜，而溶液是可以的。所以半透膜外的液体是不能产生丁达尔效应的。由于溶液中含有氯离子，因此向烧杯中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀产生；（3）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，所以向阴极移动，即阴极附近溶液颜色加深；II、（1）“铝热反应”中的铝热剂通常是Fe2O3和Al粉的混合物，高温反应时可放出大量的热，生成氧化铝和铁，该反应的化学方程式为2AlFe2O3Al2O32Fe。（2）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应中铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，氯元素化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：2，因此根据原子守恒以及电荷守恒可知反应的离子方程式为2Fe310OH3ClO2FeO423Cl5H2O或2Fe（OH）34OH3