鲁教版五四制九年级上册化学 4.2.1 金属与氧气、酸的反应 重点习题练习复习课件

1、课题2 金属的化学性质第1课时 金属与氧气、酸的反应第四单元 金属1【改编荆门】下列描述正确的是()A铁丝在O2中燃烧，火星四射，有黑色固体产生B金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝不与空气反应C“真金不怕火炼”说明金的熔点很高D硫在O2中燃烧产生淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体【解析】常温下铝与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化膜，因此具有抗腐蚀性，B错误；真金不怕火炼，说明金的化学性质稳定，C错误；硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，D错误。【答案】A2铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 (1)有一著名收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存十分完好，该铝制艺术品不易锈蚀的主

2、要原因是_。(2)图中发生反应后能生成_色固体， 做该实验时，在集气瓶中预先加入少量 水可以防止_。铝在空气中其表面易形成致密的氧化铝薄膜黑集气瓶炸裂3不能由金属跟稀硫酸直接反应而制得的物质是()AMgSO4 BCuSO4CZnSO4 DAl2(SO4)3B4将下列物质加入到足量的稀盐酸中，能产生气体且溶液由无色变成浅绿色的是()A铁 B铜C碳酸钙 D锌【解析】铜不能与稀盐酸反应，碳酸钙、锌能与稀盐酸反应产生气体，但溶液始终是无色的，只有铁与稀盐酸反应产生气体，且溶液由无色逐渐变成浅绿色。【答案】A5废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，如果将旧手机部件浸入足量稀硫酸中充分反应后

3、过滤，所得固体中含有的金属是()ACu、Ag BMg、AgCAl、Cu DMg、Al【解析】Mg、Al能与稀硫酸反应逐渐溶解，而Cu、Ag不能与稀硫酸反应。【答案】A6【中考桂林】下列属于置换反应的是()A3Fe2O2=Fe3O4BZn2HCl=ZnCl2H2C2HgO=2HgO2DKOHHCl=KClH2O点燃【解析】此题应紧扣置换反应的特点“一换一”进行判断，即反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物。【答案】B7下列关于置换反应的说法中正确的是()A置换反应一定是在溶液中进行的B有单质和化合物生成的反应一定是置换反应C置换反应发生时一定有元素化合价发生改变D3COF

4、e2O3 =2Fe 3CO2属于置换反应高温【解析】金属与酸、金属与盐发生置换反应时，在溶液中进行，但氢气、木炭与金属氧化物发生置换反应时不在溶液中进行，故A不正确；置换反应一定生成单质和化合物，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铜的反应，故B不正确；由于单质中元素的化合价为零，而化合物中各元素化合价不为零，所以置换反应中一定有元素化合价发生改变；CO与Fe2O3都是化合物，因此它们之间发生的反应不属于置换反应，故D不正确。【答案】C8下列化学方程式中书写正确的是()A4Fe3O2=2Fe2O3BFeCuSO4=FeSO4CuC2Fe6HCl=3H22FeCl3D2F

5、e3H2SO4=Fe2(SO4)33H2点燃【解析】细铁丝在氧气中燃烧，生成物是Fe3O4，而不是Fe2O3，故A错；铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应时，生成物都是2价的亚铁的化合物，故C、D都不正确。【答案】B9【中考自贡】现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2)。则下列说法中错误的是()A金属活动性：乙甲丙B生成氢气的质量：甲乙丙C相对原子质量：乙丙甲D消耗硫酸的质量：甲乙丙【解析】由图像可知，三种金属完全反应时所需的时间乙甲丙，即反应速率乙甲丙，活动性越强反应速率越快，则金属活动性乙甲丙

6、；完全反应后产生氢气质量甲乙丙，由于甲、乙、丙在生成物中化合价相等，则相对原子质量甲乙丙；产生的氢气越多，消耗的硫酸越多，则消耗硫酸的质量：甲乙丙。【答案】C10下列关于金属与氧气反应的说法正确的是()A铝制品在空气中不易锈蚀是因为铝不易与氧气发生反应B灼热的细铁丝在空气中不能燃烧是因为温度没有达到着火点C镁在空气中点燃能与氧气发生反应，其化学方程式为：MgO2=MgO2D根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性强弱点燃【答案】D【方法规律】本题采用筛选法解答。铝制品在空气中不易锈蚀，是因为铝的表面形成了一层致密的氧化物保护膜，故A错误；细铁丝在空气中不能燃烧是因为空气中

7、氧气的含量低，故B错误；镁带在空气中燃烧的化学方程式为2MgO2=2MgO，故C错误；根据不同金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性强弱，故D正确。点燃11写出下列有关反应的化学方程式：(1)铝制品有较强抗腐蚀性的原因：_；(2)镁带在空气中燃烧的反应：_；(3)细铁丝在氧气中燃烧：_；(4)铜片在空气中灼烧：_。【方法规律】本题采用记忆法解答。本题易错，易错点在于不清楚金属与氧气反应的条件，生成物及生成物的化学式不清楚。(1)铝制品有较强抗腐蚀性，其原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜，故书写化学方程式时，反应条件不能写加热或点燃，同时生成的氧化铝化

8、学式为Al2O3，而不是AlO；(2)镁带在空气中燃烧的反应条件为“点燃”，生成物氧化镁的化学式为MgO，而不是MgO2；【方法规律】 (3)细铁丝在氧气中燃烧的反应条件为“点燃”，生成物为四氧化三铁(Fe3O4)，而不是氧化铁(Fe2O3)；(4)铜与氧气反应的条件为“加热”()，而不是点燃，生成物为氧化铜(CuO)。【答案】(1)4Al3O2=2Al2O3(2)2MgO2=2MgO(3)3Fe2O2=Fe3O4(4)2CuO2=2CuO点燃点燃12【中考临沂】质量相同的下列金属，分别加入足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是()AMg BAl CCu DZn【答案】B【方法规律】本题采用

9、比较法解答。金属与足量稀酸反应产生氢气的质量与金属的质量、金属的相对原子质量、生成物中金属元素的化合价的关系为：氢气质量 金属质量，通过计算比较可知产生氢气质量：AlMgZn，铜与稀盐酸不反应。13黄铜(锌和铜的合金)、生铁是两种常见的合金。(1)将黄铜放入足量的稀盐酸中，现象是_，发生反应的化学方程式是_，最后残留的固体主要是_。黄铜表面产生大量无色气泡Zn2HCl=ZnCl2H2铜(或Cu)(2)将生铁放入足量的稀盐酸中，反应的方程式是_，基本反应类型是_，最后残留的固体主要是_。Fe2HCl=FeCl2H2置换反应碳(或C)14人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料

10、一直被广泛应用着。下列冶炼铜的方法中，利用了置换反应原理的是()C2CuO=2CuCO2COCuO=CuCO2H2CuO=CuH2OFeCuSO4=FeSO4CuA B C D高温【答案】B【方法规律】本题采用特征分析法解答。置换反应的特征是反应物、生成物都是两种，并且都是一种单质和一种化合物，对照这一特征进行分析，其中COCuO=CuCO2的反应物是两种化合物，不属于置换反应。15已知 ：化合物甲单质乙化合物丙单质丁。试回答：(1)此反应的基本反应类型是_。(2)写出三个符合此表达式的化学方程式(要求甲在不同的方程式中所属类别不同)。_；_；_。【方法规律】本题采用归纳法解答。初中阶段所学的

11、置换反应有以下三种类型：金属置换非金属，如ZnH2SO4= ZnSO4 H2；金属置换金属，如FeCuSO4=FeSO4Cu；非金属置换金属，如H2CuO=CuH2O，C2CuO =2CuCO2。高温【答案】(1)置换反应 (2)H2CuO=CuH2O (或C2CuO=2CuCO2)ZnH2SO4=ZnSO4H2FeCuSO4=FeSO4Cu(合理即可)高温16某同学将镁和金属X的混合物共2.4 g加入足量的稀硫酸中，充分反应后得到0.22 g H2，则金属X可能是()AAl BZn CFe DCu【方法规律】本题采用极值法解答。假设2.4 g金属为纯净的镁，与足量的稀硫酸反应能生成0.2 g氢气，而镁与金属X的混合物2.4 g与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量为0.22 g，比0.2 g多，说明等质量的金属X与足量稀硫酸反应产生氢气的质量比镁多，符合条件的只有铝。【答案】A17天平的两盘各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别放入等质量、等浓度的稀硫酸，调节天平至平衡，然后往