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文档简介
1、2022-2023学年福建省宁德市苍南县民族中学高三化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D参考答案:B2. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H0。某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图下
2、列判断正确的是( )A图研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较低B图研究的是温度对反应的影响;且甲的温度较高C图研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高D图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高参考答案:答案:AB3. (08上海12校联考)为实现2008北京“科技奥运”战略,我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产,可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋剂乙基雌烯醇(etylestrenol)的结构如右图所示。下列叙述中正确的是 ( )A该物质可以视为酚类B在浓硫酸作用下,分子内消去一个水分子,产物有二种同分异构体C能使溴的四氯化碳溶液褪色D该物质分子
3、中的所有碳原子均共面参考答案:答案:BC 4. “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是:白天太阳能帆板发电,将一部分电量直接供给天宫一号,另一部分电量储存在镍氢电池里,供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属,可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是A充电时阴极区电解质溶液pH降低B在使用过程中此电池要不断补充水C放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D充电时阳极反应为:Ni(OH)2-e-+OH-NiOOH+H2O参考答案:D略5. 下列有关钠的叙述中,错误的是()A 钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B 钠的化学性质非常活泼,钠
4、元素只能以化合态存在于自然界C 钠是一种灰黑色的固体D 钠的质地软,可用小刀切割 参考答案:答案:C6. (08东莞调研)下列有关实验的叙述中,正确的有: ( )蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝;试管里加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加热34分钟,然后加入银氨溶液,片刻后管壁上有“银镜”出现;无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离;用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液;为了测定某溶液的pH,将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液,过一会取出,与标准比色卡进行对比;配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。A、 B、 C、 D、参考答案:
5、答案:AC7. 工业上以CaO和HNO3 为原料制备Ca(NO3)24H2O晶体为了确保制备过程中既不补充水,也无多余水分,所用硝酸溶液溶质的质量分数应为:A30% B63% C70% D无法确定参考答案:C略8. 已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量,可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中,常用银电量计,如图所示。下列说法不正确的是( )A电量计中的银棒应与电源的正极相连,铂坩埚上发生的电极反应是:Ag+ + e- = Ag B称量电解前后铂坩埚的质量变化,得金属银的沉积量为108.0 mg,则电解过
6、程中通过电解池的电量为96.5 C C实验中,为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差,常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋,测量结果会偏高。D若要测定电解饱和食盐水时通过的电量,可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连,铂坩埚与电源的负极相连。参考答案:D略9. 常温下,向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是 ( ) A溶液的pH:abcbdcC a、b溶液呈酸性 D c、d溶液呈碱性参考答案:A略10.
7、 下列实验方案不可行或结论不正确的是A用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB通过观察右图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:Fe(OH)3Mg(OH)2D向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度:醋酸盐酸参考答案:A11. 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体,把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中,发生的现象如下图所示,其中充满Cl2的试管是( ) A B C D参考答案:C略12. 现在很多地方的供水公司用ClO2对自来
8、水进行杀菌消毒,因为相比Cl2,ClO2是更高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理常采用:NaClO3+HClClO2+Cl2+H2O+NaCl(未配平),下列关于该反应的说法中正确的是()A浓盐酸在该反应中仅体现还原性B被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为1:1C该反应的氧化产物是ClO2,还原产物是Cl2D每生成0lmolClO2 转移0.5mol电子参考答案:B【考点】氧化还原反应【分析】该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、1价变为0价,所以配平好的方程式为:2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl,其中氯酸钠是氧化剂、生成ClO2为还原产物,
9、盐酸是还原剂,生成的Cl2为氧化产物,再结合物质之间的关系式解答【解答】解:A该反应中HCl中部分Cl元素化合价不变,部分化合价由1价变为0价,所以部分稀盐酸作还原剂,还有部分体现酸性,故A错误;B被氧化的是部分HCl,被还原的是氯酸钠,其物质的量之比为2:2=1:1,故B正确;C该反应中氧化剂是氯酸钠、还原产物是ClO2,盐酸是还原剂,生成的Cl2为氧化产物,故C错误;D每生成0.1mol ClO2转移电子的物质的量=0.1mol(54)=0.1mol,故D错误;故选B13. 下列叙述错误的是A乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同C煤油可由石油分
10、馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案:A烯烃使溴水褪色的原理是加成反应,苯使溴水褪色的原理是萃取,故A说法错误;淀粉水解的最终产物是葡萄糖,蛋白质水解的产物是氨基酸,故B说法正确;煤油来自石油的分馏,可用作航空燃料,也可用于保存Na,故C说法正确;乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应,乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应,乙酸能与Na2CO3反应, 故可用饱和Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中乙酸,故D说法正确。14. 在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是A稀释溶
11、液,水解平衡常数增大B通入CuSO4固体,HS浓度减小C升高温度,c(HS?)/c(S2?)减小D加入NaOH固体,溶液pH减小参考答案:B试题分析:A、平衡常数仅与温度有关,温度不变,则稀释时平衡常数是不变的,A错误;B、加入CuSO4固体,生成CuS沉淀,平衡向逆反应方向进行,HS浓度减小,B正确;C、水解反应是吸热反应,升温促进水解,平衡正移,c(S2-)减小,c(HS-)增大,所以c(HS?)/c(S2?)增大,C错误;D、加入NaOH固体是一种强碱,溶液pH增大,D错误,答案选B。15. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作
12、规范的是 A称量 B溶解 C转移 D定容参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 实验室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL,根据溶液配制和使用回答下列问题: (1)实验中除了托盘天平、烧杯外还需要的其它仪器有: 。 (2)根据计算得知,所需称量的NaOH的质量为 g。 (3)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)偏大的有 。A称量用了生锈的砝码;B将NaOH放在纸张上称量;CNaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中; D往容量瓶转移时,有少量液体溅出 E未洗涤溶解NaOH的烧杯 F定容时俯视刻度线 G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置
13、后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。参考答案:玻璃棒、胶头滴管、量筒(因要取用溶液故要用到量筒) 500mL容量瓶4分2.0g 2分A、C、F (每小题3分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (18分)某芳香烃A是一种重要的有机化工原料,以它为初始原料经过如下转化关系(部分产物、合成路线、反应条件略去)可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应,H是一种功能高分子。 (1)写出扁桃酸的结构简式: ;写出G官能团的名称 。(2)反应的反应类型为: ;发生反应的条件为加入 。反应步骤与不能对换,其理由是 。(3)写出D与银氨溶液反应的化学方程式: 。(4)写
14、出反应的化学方程式: 。(5)写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式 , ;(任写两种)含有苯环,且苯环上的一氯取代产物只有二种;苯环上只有两个取代基,且N原子直接与苯环相连 ;结构中不含醇羟基和酚羟基;(6)请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。 提示:合成过程中无机试剂任选; 合成路线流程图示例如下:参考答案:18. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池:Zn(s)+Fe2+(aq)Zn2+(aq)+Fe(s)(1)装置可采用烧杯和盐桥,画出此原电池的装置简图(2)注明原电池的正极和负极(3)注明外电路中电子的流向(4)写出两个电极上的电极反应参考答案:(1)原电池图为;(2)
15、负极是锌,正极是铁;(3)电子从锌流向铁;(4)正极电极反应式:Fe2+2e=Fe,负极电极反应式:Zn2e=Zn2+考点:原电池和电解池的工作原理专题:电化学专题分析:根据电池反应式知,该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极,因为有盐桥,正极可以是铁,锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液,一般用硫酸锌溶液,铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液,一般用硫酸亚铁溶液,电子从负极沿导线流向正极,书写电极反应式时,注意电子守恒解答:解:(1)根据电池反应式知,该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极,因为有盐桥,正极可以是铁,锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液,一般用硫酸锌溶液,铁电极对应的溶液为可溶性的亚
16、铁盐溶液,一般用硫酸亚铁溶液,装置图为:,答:原电池图为;(2)负极失电子,发生氧化反应,正极得电子发生还原反应,所以负极为锌,正极为铁,答:负极是锌,正极是铁;(3)外电路中,电子从负极流向正极,从锌流向铁,答:电子从锌流向铁;(4)负极上锌发生氧化反应,电极反应式为:Zn2e=Zn2+,正极电极反应式为:Fe2+2e=Fe,答:正极电极反应式:Fe2+2e=Fe,负极电极反应式:Zn2e=Zn2+点评:本题考查了原电池的设计,根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液,明确元素化合价变化是解本题关键,原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容,难度中等19. (16分)已知反应:化合物可由化合物合成:(1)化合物的分子式为 。反应的反应类型为
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