2022-2023学年福建省莆田市度尾中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年福建省莆田市度尾中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：答案：D2. 钠在自然界存在的主要形式为 （ ）A金属钠 BNaOH CNaCl DNa2CO3参考答案：C略3. 下列叙述正确的是( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶

2、液中c(OH)/c(NH3H2O)增大参考答案：C略4. 按下图中甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是()AE表示反应生成Cu的物质的量 BE表示反应消耗H2O的物质的量CF表示反应生成H2SO4的物质的量 DF表示反应生成O2的物质的量参考答案：C5. R2O8n- 在一定条件下可以把Mn2+ 氧化成MnO4-，若反应中R2O8n- 变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂 的物质的量之比为52，则n值为（ ） A1 B2 C3 D4参考答案：B略6. 在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接

3、近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是()A反应后溶液中含有NO3-B反应后溶液中c(H)增大C实验过程中有化合反应发生D实验过程中NH3?H2O的电离常数不可能发生变化参考答案：DA反应过程生成硝酸，硝酸电离产生硝酸根离子，A正确；B反应生成硝酸，硝酸是强酸，所以反应后溶液中c（H+）增大，pH值变小，B正确；C2NO+O2=2NO2，为化合反应，C正确；D氨的氧化反应放热反应，溶液温度升高，实验过程中NH3?H2O的电离常数变化，D错误，答案选D。【点睛】本题考查了元素化合物知识，涉及了氨气、一氧化氮、二氧化氮及硝酸的性质，明确各物质的性质

4、、熟悉氨的催化氧化是解题关键，易错点是反应放热，导致溶液温度升高，电离常数变化。7. 在pH =1的无色溶液中,下列各离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） ANH4+、K+、Na+、CO32、NO3 BK+、Na+、Fe3+、SO42 NO3 CNH4+、K+、Na+、HCO3、AIO2 DK+、Na+、NH4+、NO3、I参考答案：D略8. 向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A0.75mol/L B1.5mol/L C2mol/L D3mol/L参考答案：【知

5、识点】物质的还原性顺序 B3 D2 C3【答案解析】D 解析：标准状况下Cl2 的物质的量是5.04L/(22.4L/mol)=0.225mol，由于Fe2+的还原性强于Br-，通入氯气后，Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-，设原FeBr2溶液的物质的量浓度是xmol/L，则0.2252=0.1x1+(0.1x2-0.2252)，解得x=3故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的还原性顺序，以及电子守恒的应用，理解Fe2+的还原性强于Br-，通入氯气后，先氧化Fe2+再氧化Br-。9. 某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是( )加成；水解；酯化；氧化；中和；消去；还原A B C D

6、 参考答案：A略10. 下列有关物质性质的叙述正确的是()A. 向NaOH溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3B. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2C. 向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜D. 向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，可生成NaHCO3参考答案：D【详解】A. 向NaOH溶液中加入铝粉，发生的反应为：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2，不会生成氢氧化铝，A项错误；B. 因酸性比较：H2CO3苯酚HCO3-，则向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，不会生成CO2，只会生成苯酚钠与碳酸氢钠，B项错误；C. 蔗糖不是还原性

7、糖，不能与银氨溶液发生银镜反应，C项错误；D. 向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠溶解度小，会先以晶体形式析出，发生的反应是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，D项正确；答案选D。11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NAB1 L 0.1 mol.L-1的醋酸溶液中氢离子数为0.1 NA C以惰性电极电解NaCl溶液时，每放出11.2LCl2时，则消耗NaCl个数为NAD在密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移的电

8、子数为0.6NA参考答案：A12. 设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A1L 0.1molL1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1nA B1molNH3中含有N-H键的数目为3nA C7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nAD标准状况下，22.4L水中分子个数为nA参考答案：B13. 下列实验操作正确的是（） 参考答案：B考点：化学实验安全及事故处理；直接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法专题：化学实验基本操作分析：A禁止酒精灯之间的对燃，对燃易引起火灾；B玻璃棒起引流作用；C读取液体体积视线与液面凹液面相切；D外焰温度最高解答：解：A对燃易引起火灾，故

9、不能进行酒精灯的对燃，故A错误； B转移液体时应用玻璃棒引流，故B正确；C仰视会使读数出现误差，故C错误；D加热时应用酒精灯的外焰加热，故D错误故选B点评：本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累14. 下列离子方程式，一定正确的是 （ ） A铝铵矾NH4Al（SO4）212H2O溶液中加入过量Ba（OH）2溶液： Al3+2SO2-4+2Ba2+4OH-=AlO-2+2BaSO4+2H2O BH2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O C铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H+2NO-3=3Fe2+2NO

10、+4H2O D少量CO2通入偏铝酸钠溶液中：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3参考答案：B略15. 如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C墨水液面回升时，正极反应式为：O22H2O4e=4OHDU型管中溶液pH逐渐减小参考答案：C解析：A生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，铁是负极，发生氧化反应，故A错误；B雨水酸性较强，开始时

11、生铁片发生析氢腐蚀，一段时间后酸性减弱发生吸氧腐蚀，故B错误；C墨水液面回升时，说明U形管内压强降低，则生铁片发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O22H2O4e=4OH，故C正确；D先发生析氢腐蚀，消耗氢离子，后发生吸氧腐蚀，产生氢氧根离子，U型管中溶液pH逐渐增大，故D错误； 故答案选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：写出B的电子式：_。写出生成E的电极反应式：_，反应的现象是_。反应的化学方程式是_，在实验室中引发反应的操作是_。反应的离子方程式是_

12、。参考答案：答案：Na2Na Fe2OH2eFe(OH)2 白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色3Fe4H2OFe3O44H2 加少量KClO3，插上镁条并将其点燃 2Al2OH2H2O2AlO23H2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修2化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图 (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的_思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是_反应。(3)此法冶炼的矿石主要

13、是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：Cu2SO22CuSO2，下列关于反应、的分析正确的是_(填序号)A反应氧化剂只有O2B硫元素在和均被氧化C和在反应

14、过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_。实验现象是_参考答案：(1)绿色化学(2分)(2)放热(2分)(3)2Cu2OCu2S6CuSO2(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)18. （16分）美国化学家RFHeck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合

15、物I核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物中含氧官能团的名称是_ _；化合物与浓H2SO4共热生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的结构简式是_。（4）化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为_。参考答案：19. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl和Fe3+。在实

16、验室里，用“烂板液”制取ZnSO47H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（2）若步骤的pH12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。（3）滤液D中除了含有OH离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度积是 （填选项）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(a