2021-2022学年河南省新乡市小店镇中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年河南省新乡市小店镇中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 168 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL 参考答案：A略2. 俗话说“雷雨发庄稼”。在雷雨天，空气中有O3（由O2生成）和NO产生

2、，下列说法正确的是ANO在空气中不能稳定存在，会继续反应B生成O3和NO的反应都是氧化还原反应CO3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同DNO的产生是形成酸雨的主要原因参考答案：A 3. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32-、SO42-。现取两份200mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是 A一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 BCO32-一定存在 CNa

3、+一定存在 D一定不存在Cl参考答案：BC解析：根据实验可知，溶液中一定含有NH4。氨气是1.36g，物质的量是0.08mol，则NH4也是0.08mol；根据实验可知，硫酸钡的质量是4.66g，碳酸钡的质量是12.54g4.66g7.88g，物质的量分别是0.02mol和0.04mol，则溶液中SO42和CO32的物质的量分别是0.02mol和0.04mol。进而确定溶液中一定没有Ba2。根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有钠离子，不能确定是否含氯离子。故答案选BC4. 在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是 FeCl2、FeCl3、I2

4、、Br2、Fe(OH)3、Fe2O3、FeO。A、 B、 C、 D、参考答案：D略5. 下列反应中不属于四种基本反应类型的是 ( )A、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B、AgNO3 + NaCL = AgCL + NaNO3C、3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 D、MgCL2（熔融）Mg + CL2 参考答案：C略6. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是A在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子的大小决定B在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1 mol任

5、何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略7. 对于反应CH2=CH2H2CH3CH3反应过程能量变化如图K3142，下列说法正确的是()。图K3142A此反应属于氧化还原反应B此反应H0C此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和D其他条件不变，若此反应使用催化剂，则此反应的H不变参考答案：AD略8. 过程与离子反应方程式相匹配的是（ ）A、制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO32+2H+= CO2+H2OB、用石墨作电极电解氯化镁：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2C、向亚硫酸钠溶液中滴加少量的新制氯水： 2SO32+Cl2+2H2O2SO42+2Cl+4H+D、利用氯酸

6、钾和浓盐酸制消毒剂ClO2：2ClO3+ 4H+ 2Cl= 2ClO2+ Cl2+2 H2O参考答案：D略9. 在25时，将pH12的NaOH溶液与pH2的CH3COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是A溶液一定呈酸性B向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大C溶液中可能存在：c (H) c (CH3COO)c (OH)D设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：KaKhKw参考答案：C略10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O

7、2混合后所得物质中含有的原子数为0.2NA B同一温度下1L 0.5molL-1 NH4C1溶液与2L 0.25 molL-1 NH4C1溶液所含NH+4的物质的量相同 C27g Al在标准状况下的22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3NA D常温下，1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA参考答案：A略11. 下列叙述中，正确的是（）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：AD解析：AAlO2、MnO4等酸根离子中含有金属元素，所

8、以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A正确；BH2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故B错误；C某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2II2，是被氧化的过程，Cu2+Cu是被还原的过程，故C错误；D金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3+Fe=3Fe2+，故D正确故选AD12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol?L-1 A1C13溶液中含有的Al3+数目小于NAB标准状况下，11 g3H216O中含有的质子数目为6NAC1 mol Li2O和Na2O2的混合

9、物中含有的离子总数大于3NAD常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA参考答案：D【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。13. 一种常用的泡沫灭火器构造如下图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试

10、剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是()Aa中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液Ba中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液Ca中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液Da中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液参考答案：A略14. 下列物质均有漂白性，其漂白原理与其它三个不同的是( )A漂白粉 BSO2 CNa2O2 DO3参考答案：B略15. （不定项选择题）下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生

11、转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是选项WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2参考答案：D【考点】钠的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质 【分析】AN2与氧气只能生成NO；BNa一步不能生成生成Na2CO3；CCu一步不能生成生成Cu（OH）2；DAl与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与NaOH反应生成Z【解答】解：AN2与氧气只能生成NO，所以W不能发生图中

12、转化生成Z，故A不选；BNa一步不能生成生成Na2CO3，所以W不能发生图中转化生成Z，故B不选；CCu一步不能生成生成Cu（OH）2，所以W不能发生图中转化生成Z，故C不选；DAl与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与NaOH反应生成Z，反应均可进行，故D选；故选D【点评】本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （19分）I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意

13、义。写出氨的两种重要用途 。II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。 固态氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。实验操作 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧

14、，几分钟后火焰熄灭。 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是 。（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成份是 。（3）在步骤中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (15分)某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子的水解），且各种离子的物质的量均为1mol。阳离子K

15、+、 Ba2+、 Fe2+、 Al3+、 Fe3+、 Mg2+阴离子OH、 HCO3、 CO32、 Cl、 NO3、 SO42若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成，并且经分析知：反应前后溶液中阴离子的种类没有变化。(1)溶液中 （填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3或CO32，理由是 。(2)原溶液中所含的阴离子为 ，阳离子为 。(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为： 。(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为 g。参考答案：（15分）（1）一定不；（1分）HCO3与CO32均可与盐酸反应生

16、成CO2，造成阴离子种类有所变化。（2分）（2）Cl，NO3，SO42；（3分） Fe2+、Mg2+ （3分）（3）3Fe2+ + NO3 + 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O （3分）（4）120 （3分）略18. （10分）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点54.1，沸点69.1，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)Cl2(g)SO2Cl2(l) H97.3kJ/mol为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是_（用编号填空）。A缩小容器体积 B使用催化剂 C增加SO2浓度 D升

17、高温度已知20时，AgCl的溶解度为0.00015g，Ag2SO4的溶解度为0.796g。则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是_。300时，体积为1 L的密闭容器中充入16.20 g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616 g，则300的合成SO2Cl2反应的平衡常数为_。将所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写出计算过程）。参考答案：（10分）AC AgCl0.0706SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4+BaCl2=BaSO4-+2HCl由S元素质量守恒，可得：BaSO4的物质的量为0.12mol，质量为：0.12mol233g/mol=27.96g略19. 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；I