2022-2023学年福建省南平市金桥中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年福建省南平市金桥中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用参考答案：略2. 在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol?L1和1.5mol?L1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应下列有关说法正确的

2、是（）A反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB反应后产生13.44L H2（标准状况）C反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD由于氧化性Fe3+H+，故反应中先没有气体产生后产生气体参考答案：C【考点】化学方程式的有关计算；铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】计算题【分析】Fe（NO3）3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）=0.7mol，氧化性为HNO3Fe3+H+，先发生Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O、再发生Fe+2Fe3+3Fe2+，若还有Fe剩余，则最后发生Fe与氢离子的反应，以此来解答【解答】解：Fe（NO3）3和H2SO4

3、的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）=0.7mol，氧化性为HNO3Fe3+H+，则 Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O 1 4 1 1 0.6 2.4 0.6 0.6 Fe+2Fe3+3Fe2+， 1 2 3 0.1 0.2 0.3Fe完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，A反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6mol，故A错误；B不发生Fe+2H+Fe2+H2，没有氢气生成，故B错误；C反应后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol，故C正确；D氧化性为HNO3F

4、e3+H+，先发生Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O，有气体生成，故D错误；故选C【点评】本题考查铁的化学性质及化学反应的计算，明确发生的化学反应及反应的先后是解答本题的关键，注意过量计算来解答，题目难度不大3. 根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体该溶液中一定含有大量碳酸根离子D向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3，可能还有Fe2参考答案：D略4. 操作会使H2O的电离平衡向正方

5、向移动，且所得溶液呈酸性的是A. 向水中加入少量的CH3COONa B. 向水中加入少量的NaHSO4 C. 向水中加入NaI并加热至100，pH=6 D. 向水中加少量的KAl(SO4)2参考答案：D5. 下列有关实验的叙述正确的是（）A浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿C配制一定物质的浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D中和滴定时为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂参考答案：答案：BC6. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 标准状况下，224L四氯化碳含碳原子数为01NA 标准状况下，a L的氧气

6、和氮气的混合物含有的分子数为a/224 NA 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g 7g CnH2n中含有的氢原子数为2NA 常温下，71g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为01NA 标况下224LNO和112LO2混合后所得气体分子数为NA 2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NA A B C D参考答案：B略7. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是A. X元素可能为Al B. X元素一定为非金属元素C. 反应和互为可逆反应 D. 反应、不一定为氧

7、化还原反应 参考答案：B8. 下列实验能达到预期目的的是 A向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B用氢氧化铜粉末检验尿糖C称取19.0g SnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/L SnCl2溶液D向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸参考答案：D9. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：下列判断合理的是（ ）A.Fe（NO3）x中的x为2B.稀HNO3在反应中只表现氧化性C.反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：C略10.

8、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A. 新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制得的C. 高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料D. 海带中碘元素确定的实验主要步骤骤是：前期处理-灼烧-溶解-氧化-淀粉溶液检验参考答案：CA. 新能源汽车的推广与使用，可以减少汽油的使用，有助于减少光化学烟雾的产生，A正确；B. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制得的，B正确；C. 高纯度的SiO2是制备光导纤维的主要材料，硅是太阳能电池板的主要材料，C错误；D. 海带中碘元素确定的实验主要步骤骤是：前期处理灼烧溶解氧化淀粉溶液检验，D正确，答

9、案选C。11. 乙醇分子结构中各种化学键如下所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的为 A和丙酸共热时，断裂键 B和金属钠反应时，键断裂C 和浓硫酸共热到1700C时，键断裂D 在银催化下和氧气反应时，键断裂参考答案：D略12. （07年全国卷1）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ） ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合 CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合 DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合参考答案：答案：C解析：本题主要是考查酸碱反应（混合）的溶液PH计算，一元强酸溶液的C（H+）=10-PH一元强酸溶液的C酸C

10、（H+）=10-PH，一元强碱溶液的C（OH-）=10PH-14，一元弱碱溶液的C碱C（OH-）=10PH-14.发生完全中和的条件是n(酸)=n(碱),如果反应后PH小于7,必然有n(酸)n（碱）.A、D明显碱过量，B是强酸强碱完全中和，所以只有C是n(酸)n（碱）符合选项。难度：中等，理解知识落点：知识来源于高二化学第三章电离平衡第二节水的电离和溶液的PH和第五节中和滴定有关计算对教学的启示：要求我们在平时的教学中要重视课本的基础知识的学习和应用。13. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= +

11、490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列说法正确的是（） ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol1参考答案：答案：D解析：本题考查了化学反应中的能量变化、燃烧热的概念及热化学方程式的计算。14. 港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是A. 防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(

12、OH)2B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C. 采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀参考答案：C【详解】A. 铁为活泼的金属，在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀，发生的主要反应有2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3等，故A正确；B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，可以隔绝空气、水等防止形成原电池，防止铁发生电化学腐蚀，故B正确；C. 外接镁、锌等作辅助阳极属于牺牲阳极的阴极保护法，采用外加电流的阴极保护时需外接电源，故C错误；D. 不锈钢具有较强的抗腐蚀性

13、，采用不锈钢材料做钢构件可以防止或减缓电化学腐蚀，故D正确；故选C。15. 下列大小顺序排列不正确的组合是A.气态氢化物的稳定性：HClHBrHIB.离子半径：S2NaO2C.酸性：HClO4H2SO4H3PO4D.熔点：SiO2NaCl干冰参考答案：B知识点:元素周期律解析：非金属性：ClBrI ，因此氢化物的稳定性：HClHBrHI，A正确；相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，O2Na，即S2 O2Na，B错误；非金属性：ClSP，则最高价含氧酸酸性：HClO4H2SO4H3PO4，C正确；SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，干冰是分子晶体，一般有熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，

14、D正确，选B。思路点拨:微粒半径的比较同周期由左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大电子层结构相同的微粒核电荷数大的半径小同种元素阴离子半径原子半径阳离子半径。熔沸点的比较：熔沸点的高低取决于4种晶体微粒间的作用力的大小，离子晶体受离子半径的大小及离子所带电荷的多少，原子晶体取决于共价键的强弱，分子晶体取决于分子间力，金属晶体取决于金属键的大小；有时可根据物质的状态判断如固体的沸点液体气体。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需用固体烧碱配制480 mL 032molL1的NaOH溶液。 需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中置于天平右盘称量。 配制过程中，不需

15、要使用的仪器是（填符号） 。 A烧杯 B量筒 C玻璃棒 D500mL容量瓶 E漏斗 根据实验的实际需要和中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 （填仪器名称）。 由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 ： 偏高的是 ： A称量时药品和砝码位置颠倒 B称量时间过长 C溶液未冷却即转入容量瓶 D容量瓶洗净后未烘干E定容时俯视刻度线F定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（

16、y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。参考答案：略18. （6分）回答下列问题：（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙 两同学到底谁的分析正确？ 参考答案：（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。( 3分)（2） 将褪色后的溶液加热, 看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。( 3分)本小题共6分略19. （15分）钛有强度高和质地轻的优