2022-2023学年福建省宁德市托溪中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年福建省宁德市托溪中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质不能使蛋白质变性的是（ ）A浓盐酸 B食盐 C硫酸铜 D氢氧化钠参考答案：B略2. 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A硫在空气中燃烧 B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应 D亚硫酸钠与稀硫酸反应参考答案：A略3. 在一定条件下体积不变的密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：aA(g)bB(g) cC(g)Hc BA的转化率增大CC的体积分数降低 D平衡一定逆向移动参考答案：B略4

2、. 下列化合物中含有手性碳原子的是 ( ) ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH参考答案：D略5. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2参考答案：A6. 下列说法正确的是（）A理论上任何放热的反应均能设计成为原电池B实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应Na2S2O3+H2SO4=S+SO2+Na2SO4+H2O，常根据产

3、生气泡的快慢判断反应速率的快慢C恒温恒容，2molSO2（g）与1molO2（g）充分反应放出热量是aKJ，则该反应的热方程式是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）H=akJ/molD对于有气体参加的某放热反应，使用合适催化剂或增大压强（减小体积）均增加了单位体积内活化分子数目从而加快反应速率参考答案：D考点：反应热和焓变；热化学方程式；化学反应速率的影响因素.专题：基本概念与基本理论分析：A、只有自发的氧化还原反应才能设计原电池；B、实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应，常根据溶液变浑浊的快慢判断反应速率；C、二氧化硫的催化氧化是可逆反应；D、催化剂能够降低反应

4、的活化能，增大活化分子百分数，增大压强气体密度增大解答：解：A、只有自发的氧化还原反应才能设计原电池，故A错误；B、实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应，常根据溶液变浑浊的快慢判断反应速率，故B错误；C、二氧化硫的催化氧化是可逆反应，2molSO2（g）与1molO2（g）不能完全转化，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）HakJ/mol，故C错误；D、催化剂能够降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大压强气体密度增大，所以使用合适催化剂或增大压强（减小体积）均增加了单位体积内活化分子数目，故D正确；故选D点评：本题考查了原电池的原理、可逆反应的焓变、单位体积内

5、活化分子数目增大的措施，题目难度中等7. A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。参考答案：D略8. 离子检验的常用方法有三种： 检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是ANH4 （气体法） BI （沉淀法） CFe3 （显色法） DSO42- （气体法）参考答案：D略9. 等物质的量浓度的下列溶液中，浓

6、度最大的是（ ）ANH4HSO4 BNH4Cl CNH4HCO3 DNH4NO3 参考答案：A略10. 下列叙述中正确的是A. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极B. 合成氨生产过程中将NH-3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率C. 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分D. 工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阴极析出的铜小于0.5NA参考答案：C略11. 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的

7、键能：化学键NNFFNF键能/kJmol1941.7154.8283.0下列说法中正确的是()A过程N2(g)2N(g)放出能量B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反应N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应参考答案：B12. 滥用食品添加剂在社会上产生了很大影响，下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是A醋和味精可用作调味剂 B亚硝酸钠和苯甲酸钠可用作防腐剂,但不宜过量C国家禁止在面粉中使用增白剂 D长期食用含人造奶油食品不会影响健康参考答案：D略13. 已知化合物A 的结构简式为，A 苯环上的n 溴代物的同分异构体的数

8、目和m 溴代物的同分异构体的数目相等，则m 和n 一定满足的关系式是Am+n=6 Bn=m C2n=m Dm+n=8参考答案：A14. 下列反应中不能引入羟基（OH）的是A、加成反应 B、取代反应 C、消去反应 D、还原反应参考答案：C略15. 下列有关实验的叙述中正确的是 A用烧杯给液态物质加热时，不用垫石棉网 B加热蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固体 C在用托盘天平称量固体药品时，药品放在右盘上 D如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明一定含有SO42离子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲

9、、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出，“”表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为、三部分。仪器中盛放的试剂为：a无水乙醇(沸点：78)；b铜丝；c无水硫酸铜；d新制氢氧化铜悬浊液。(1)简述两套方案各自的优点：甲：_，乙：_。(2)集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为_(例如甲，乙)。(3)若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有_，理由_。(4)实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是_。(5)装置中，若撤去第部分，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与(4)相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：_。参考答案：(1)甲：中用分液漏斗可以控

10、制液体的流量，控制反应的进行；中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分；中的斜、长导管起到冷凝回流乙醇蒸气的作用。乙：与中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物的验证(2)乙，甲，乙(3)温度计控制水浴温度在78或略高于78，使乙醇蒸气平稳流出，减少挥发，提高反应效率。(4)c处无水硫酸铜变蓝；d处生成红色沉淀(5)C2H5OHCH3CHOH2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。请回答下列问

11、题：（1）B的化学式为_。（2）H的电子式为_。（3）写出反应的离子方程式。（4）写出反应的化学方程式。参考答案：(1) Fe2O3(1分)(2) (1分)(3) Al2O32OH=2AlOH2O(2分)(4) 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2分)18. 可溶性铝盐（如氯化铝、明矾等）可以作净水剂，请用离子反应方程式表示可以净水的原因。参考答案：略。19. .1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知：在101 KPa下，C(s) + O2(g) =CO2

12、 (g) H1= -393.5 KJ/mol ；CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H2= -283.0 KJ/mol；则反应C(s) + 1/2 O2(g) =CO(g)的反应热H = ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义 .工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H 图1 （图中表示生成1mol物质时的能量） 图2(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 （H用E1、E2或E3表示）。(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是

13、(3)判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。A2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B混合气体的密度不变 C混合气体的平均相对分子质量不变 DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 E容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1 .铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：放电时：正极的电极反应式是 ；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_ （填“变大”、“ 变小”或“不变”）；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_ g。 参考答案：. H = - 110.5 kJmol1； 对于一些很难用