2021-2022学年河南省周口市河南华厦外国语高级中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省周口市河南华厦外国语高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 遇碘水显蓝色的是A.羊肉 B鲜鱼片 C面粉 D. 鸡蛋黄参考答案：C略2. 炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是 （ ）A有盐类物质生成 B有酸类物质生成C有油脂类物质生成 D有酯类物质生成参考答案：D略3. 成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及化学变化的是 A木已成舟 B蜡炬成灰 C铁杵成针 D滴水成冰 参考答案：B略4. 如图是可逆反应X2 +

2、 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应Bt2时，反应未到达限度Ct2- t3反应不再发生Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化参考答案：D略5. 下列说法不正确的是A. 摩尔是物质的量的单位B. 电子转移是氧化还原反应的本质C. 熔融状态下或水溶液中能导电的化合物称为电解质D. 得电子的物质被还原，是还原剂参考答案：DA. 物质的量是描述微观粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，故A正确；B. 氧化还原反的本质是电子的转移；故B正确；C. 电解质是指在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物，故C正确；D. 还原剂在反应中失去电子

3、，被氧化，故D错误。6. 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，用电火花使其恰好完全反应，冷至室温得液态产物溶质的质量分数为25.3%，则容器内原有H2、O2、Cl2的体积比为A.6:3:1B.9:6:1C.26:192:71D.13:6:1参考答案：D略7. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是A. 晶体硅可做光导纤维 B. SiO2可做计算机芯片C. SiO2可与水反应制备硅胶 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品参考答案：DA、硅单质可用来制造太阳能电池，制造光导纤维的主要材料是SiO2，故A错误；B、制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B错误；C、SiO2不可能与

4、水反应，制备硅胶通常要用硅酸盐与酸反应，故C错误；D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；故选D。8. （12分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：（1） 该反应的化学方程式为：_（2） 反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：_（3） 下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_ （填 字母） A混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol ZC混合气

5、体的总质量不随时间的变化而变化（4）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) = 2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“ 减小” 或“不变”） 降低温度：_保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：_ 增大容器的体积：_参考答案：（1）3X+Y2Z(不写可逆符号不给分)（2）0.075mol?L-1?min-1（3）A（4） 减小增大减小9. 当光束通过下列分散系：有尘埃的空气 稀硫酸 水 墨水，能观察到丁达尔效应的是A B C D参考答案：C10. 佛山随着私家车的不断增多，汽车尾气对环境的污染成为人们关注

6、的焦点，下列不属于汽车尾气中所含主要化合物的是A碳氧化合物 B碳氢化合物 C氟氯烃 D氮氧化合物参考答案：C略11. 若除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是 ANaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. 饱和食盐水 D. 饱和Na2CO3溶液参考答案：C略12. 某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()。AFe3 BMg2 CFe2 DAl3参考答案：C略13. 两种气态烃以任意比例混合，在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合

7、烃中不符合此条件的是 ACH4 C2H4 BCH4 C3H6 CC2H4 C3H4 DC2H2 C3H6参考答案：BD略14. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法错误的是( ) A原子半径：ZXY B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWC四种元素的氢化物中，Y的氢化物沸点最高 D阴离子的还原性：ZW参考答案：BD略15. 某MgCl2溶液的密度为1.18gcm3，其中Mg2+的质量分数为5.1。300mL该溶液中Cl的物质的量约等于A. 0.37 mol B. 0.63mol C. 0.74 mol D. 1.5

8、mol参考答案：D【分析】根据m=V计算氯化镁溶液的质量，根据m（Mg2+）=m（溶液）（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=mM计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒解答。【详解】氯化镁溶液的质量为：1.18g/mL300mL=354g，镁离子的质量为：354g5.1%=3.545.1g，镁离子的物质的量为：(3.545.1g)24g/mol0.75mol，根据电荷守恒可知氯化镁溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=20.75mol=1.5mol，故答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率

9、。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；_。(2)加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是_。(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有_ _ (答两种即可)。(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验： 实验混合溶液ABCDEF4 mol/L H2SO4（mL）30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液（mL）00.52.55V620H2O（mL）V7V8V9V10100将表中所给的混合溶液分别加

10、入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。参考答案：（12分，每空1分）（1）CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn原电池，加快了氢气生成的速率（3）Ag2SO4（4）增加锌的表面积、升高温度或适当

11、增大硫酸的浓度等(答两种即可)（5）301017.5灰黑暗红当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铅蓄电池是化学电源，工作时该电池总反应式为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。根据上述情况判断：(1)工作时，电解质溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)写出正极的电极反应式：_ (3)当铅蓄电池向外电路提供1mol 电子时，理论上负极板的质量增加_g。参考答案：(1)增大 (2) PbO2+2e-+4H+SO42-= PbSO4+2H2O (3) 4818.

12、A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）。（1）若A是一种黄色单质固体，则BC的化学方程式为_。浓的D溶液使纸张变黑体现了它的_性。（2）若C是红棕色气体，则A化学式可能_；试写出C生成D的化学方程式_；写出稀的D溶液与铜反应的离子方程式_。参考答案：(1)2SO2+O22SO3 脱水性 (2)N2或NH3 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O解析：（1）若A是一种黄色单质固体，A是S，则BC的化学方程式为2SO2+O22SO3。三氧化硫溶于水生成硫酸，浓硫酸使纸张变黑体现了它的脱水性。（2）若C是红棕色气体，则B是NO，因此A的化学式可能N2或NH3；D是硝酸，C生成D的化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO；稀硝酸与铜反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O。19. （10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数由A到E依次增大, 已知A和B、C原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍,D燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:（1）写