2022-2023学年福建省泉州市晋江梅溪中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年福建省泉州市晋江梅溪中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g 样品加入46.00 mL 1.00 mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070 mol/L KOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，得到的固体的质量为 （ ）A3.00 g B3.43 g C4.50 g D无法计算参考答案：B略2. 下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳的物质的量与生成的水的物质的量相同的是()A甲烷 B乙炔C乙

2、烯 D正丁烷参考答案：C解析分子组成中C、H原子个数比为12的符合题意。3. 下列说法正确的是（）A.检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水B.除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应 C.获得无水乙醇的方法通常采用先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏的方法 D.获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法参考答案：AD略4. 下列关于金属的叙述中正确的是()A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C所有金属能与酸反应D金属元素在自然界中都是以化合态存在的参考答案：B5. 把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右 图所示，在

3、下列因素中，影响反应速率的因素是 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl的浓度A BC D参考答案：C略6. 下列各组物质中分子数相同的是（ ）A2LCO和2LCO2 B9gH2O和标准状况下11.2LCO2C标准状况下1molO2和22.4LH2O D0.2molH2和4.48LHCl气体参考答案：B略7. 下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B. CaCO3 CaO+CO2C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2参考答案：AA. Zn+2HCl=ZnCl2+H2既属于离子反

4、应又属于氧化还原反应，A正确；B. CaCO3 CaO+CO2既不属于离子反应又不属于氧化还原反应，是分解反应，B错误；C. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2是氧化还原反应，不是离子反应，C错误；D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2不属于氧化还原反应，是离子反应，D错误，答案选A。8. 将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 AV/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L参考答案：C9. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）XYZA氧化物化

5、合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D置换反应氧化还原反应化学反应参考答案：B略10. 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是：A. H2O的分解反应是放热反应B. 氢能源已被普遍使用C. 2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D. 氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能参考答案：C【详解】A、H2O的分解反应是吸热反应，故A错误；B、氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素

6、，氢能源未被普遍使用，故B错误；C、因为H2O的分解反应是吸热反应，所以2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量，故C正确；D、氢氧燃料电池放电过程是原电池原理，是将化学能转化为电能，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了氢能源的优点，但氢能源也有缺点，如：氢气制备成本高、不易保存、安全性低等，同学们需要全面的分析问题。本题的易错点为A，要记住常见的吸热和放热反应。11. 关于有机物的下列说法正确的是A. 在酸性条件下，的水解产物是和B. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，反应生成甘油和高级脂肪酸C. 淀粉与纤维素通式相同，但二者不互为同分异构体D. 鉴定蔗糖水解产物

7、中的葡萄糖：在水解液中直接加入银氨溶液并水浴加热参考答案：C【详解】A酯水解生成酸和醇，断裂的是C-O键，则在酸性条件下，CH3CO18OC2H5 的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故A错误；B油脂在碱性条件下水解反应称为皂化反应，在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，酸性条件下的水解产物为甘油和高级脂肪酸，故B错误；C淀粉和纤维素的聚合度不同，两者的分子式不同，不是同分异构体，故C正确；D蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖发生银镜反应需要在碱性条件下，蔗糖水解后应先加入碱调节溶液呈碱性，故D错误；故选C。12. 某溶液中有SO42-、Mg2+、Fe2+、K+、Cl-、Al3+

8、等六种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的离子是 AMg2+ BAl3+ CFe2+ DCl-参考答案：C13. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O参考答案：C14. 短周期主族元素X、Y、Z、

9、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是:A. 元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应B. 离子半径的大小顺序为WQZXYC. 元素X与Y可以形成5种以上的化合物D. 元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应参考答案：B试题分析：X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，可知X为N元素，Y为O元素，即NH3极易溶于水中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不 溶于其浓溶液。可知Z为Al元素，W为S元素，则Q为Cl元素；A、元素X的气态氢化物NH3与Q的

10、单质Cl2可发生置换反应，A正确；B、离子半径的大小顺序为WQ XYZ，B错误；C、元素X与Y可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等5种以上的氧化物，C正确；D、元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应，D正确；答案选B。15. 从含碘的CCl4溶液中分离出单质碘和回收CCl4，该步骤应选择的实验装置是( )参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO）设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应： 3Cl2 6OH5Cl ClO3 3H2O请回答下列问题：（1）连接

11、好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是_。（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_；大试管内发生反应的离子方程式为_。（3）饱和食盐水的作用是_；冰水的作用是_。 （4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4 16HCl（浓） 2MnCl2 2KCl 5Cl2 8H2O则可选择的发生装置是（填序号）_。参考答案：（1）检查装置的气密性 （2）MnO2 4HCl（浓） MnCl2 Cl2 2H2O Cl2 2OH Cl ClO H2O （3）除去Cl2中的HCl气体 防止溶液温度升高而发生副反应（其他合理答案仍得分）（4）ad略三、综合题（

12、本题包括3个小题，共30分）17. 为缓解能源危机，能源专家想出了利用太阳能促使燃料循环利用的构想图：当前，科学家还未实现这一构想，但大自然已经解决了这个问题，绿色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太阳能把二氧化碳和水转变成葡萄糖。（1）如上述构想成立，试写出有关反应的化学方程式。（2）实现上述构想的关键问题是什么？参考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2+O2CO2+2 H2OCH4+2O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22N2+6H2O4NH3+3O2(2)关键问题是如何使燃烧产物吸收太阳能，所以需要研究新型高效吸收材料。18. 把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO2HCO2H2O（2）AgClAgCl（3）Cu22OHCu（OH）2（4）SO2十2OHS0H2O参考答案：（1）K2CO3H2SO4K2SO4H2OCO2（2）AgNO3十NaClAgClNaNO3（3）CuSO42NaOHNa2SO4Cu（OH）2（4）SO22NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）19. （14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫