2021-2022学年河南省新乡市南寨中学高二化学联考试题含解析

1、2021-2022学年河南省新乡市南寨中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各物质的同分异构体中，不能形成顺、反异构体的是A1，1二氯乙烯 B丙烯 C 1丁烯 D2戊烯参考答案：B2. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A 的正价与B的负价绝对值一定相等；A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离能其中正确的组合是（ ）ABCD参考答案：A考点：原子结构与元素的性质专题：原子组

2、成与结构专题分析：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，且A为金属元素，在反应中易失去电子，具有较强的金属性，B为非金属元素，在反应中易得到电子，在反应中易得到电子解答：解：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，则A在B的下一周期，原子半径AB，故错误；A在B的下一周期，原子序数AB，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子半径AB，故错误；A在B的下一周期，原子序数AB，故正确；当原子最外层电子数4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数AB，故正确；A、

3、B原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系不能确定，故错误；A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性，的电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负性，故正确；A易失去电子，第一电离能较小，B易得电子，说明难以失去电子，电离能较大，故A的第一电离能小于B的第一电离能，故错误故选A点评：本题考查原子的结构与元素的性质，题目难度不大，注意把握原子的结构特点和元素性质之间的关系，注意元素电负性、第一电离能的递变规律3. 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g)nZ(g)2W(

4、g),5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 molL-1min-1，则上述反应中Z气体的反应方程式中n的值是( )A1 B2 C3 D4参考答案：A4. 提纯对热稳定的，高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物，一般使用的方法 （ ）A. 重结晶 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液参考答案：BA、重结晶是利用溶解度的不同进行的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，A错误；B、高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是蒸馏，B正确；C、过滤可以实现固体和液体物质间的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，C错误；D、萃取是利用物质

5、在萃取剂中溶解度的不同进行的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，D错误；答案选B。5. （多选）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规下列措施中，你认为减少酸雨产生的途径可采用的是（）A少用煤作燃料B把工厂烟囱造高C燃烧脱硫煤D在已酸化的土壤中加石灰E开发新能源参考答案：ACE考点：常见的生活环境的污染及治理分析：二氧化硫是形成酸雨的原因之一，减少二氧化硫的产生、排放，使用和二氧化硫反应的物质均可以减少酸雨产生，据此回答解答：解：把工厂烟囱造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能从源头有效地防止酸雨的形成，

6、少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，故选ACE点评：本题主要考查酸雨的形成，掌握二氧化硫的性质是解答的关键，是一道化学和环境相关知识的考查题，题目难度中等6. 常温下，下列各溶液的叙述不正确的是ApH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c（Na+）=c(CH3COO-)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1,则c110c2CpH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液显酸性D已知酸性HF CH3COOH ，则等体积等物质的量浓度的NaF和CH3COONa溶液所含的溶质阴离子数后者较多参考答案：D略

7、7. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A图中五点KW间的关系：BCADEB若从D点到A点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法D若处在B点时，将pH2的硫酸与pH12的KOH等体积混合后，溶液显中性参考答案：A8. 鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（ ）A盐酸 B食盐 C新制的氢氧化铜 D氯化铁参考答案：D略9. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中只给出一种信号的是（ ）A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OH D.CH3OCH3参考答案：D略10. 将10mL充满N

8、O和NO2混合气体的试管倒立于水中，过一会儿，当试管内有4mL水上升时，液面不再变化。原混合气体中NO和NO2的体积比为 A. 2:3 B. 3:2 C. 7:3 D. 3:7参考答案：A略11. 下列反应中，氯元素被氧化的是 A2KClO32KCl3O2 B2P5Cl22PCl5CMnO24HCl（浓）MnCl2十2H2OCl2DH2Cl22HCl参考答案：C12. 下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A乙烷B甲烷C苯D乙烯参考答案：C考点：苯的性质；取代反应与加成反应专题：有机物的化学性质及推断分析：A、乙烷能发生取代反应，属于饱和烃，不

9、能被高锰酸钾氧化；B、甲烷能发生取代反应，属于饱和烃，不能被高锰酸钾氧化；C、苯的化学性质特点是：易取代难加成，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳解答：解：A、乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故A错误；B、甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故B错误；C、苯的化学性质特点是：易取代难加成，可以和溴发生取代反应生成溴苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，能使高锰酸钾褪色，故D错误故

10、选C点评：本题考查学生有机物的化学性质和有机反应类型，属于基本知识的考查，难度不大13. 下列物质中不是电解质的是 ABaSO4 BCH3COOH C漂白粉 DCa(OH)2参考答案：C略14. 下列关系正确的是（ ）A沸点：戊烷2，2一二甲基戊烷2，3一二甲基丁烷丙烷B密度：CCl4CHCl3H2O苯C含氢质量分数：甲烷乙烷乙烯乙炔苯D同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷环已烷苯苯甲酸参考答案：B15. 在密闭容器中进行的可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(molL1s1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)3v(A)，3v(C)2

11、v(B)，则此反应可表示为()A2A3B2C BA3B2CC3AB2C DABC参考答案：B解析：根据题意v(A):v(B) :v(C)1:3:2，因此B正确二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一种工业废水,已知其中含有大量的Fe2+和SO42，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。某校化学兴趣小组的同学通过下列操作过程，回收、处理废水，其流程如下： 根据上述操作过程,回答下列问题:(1)在实验室进行操作时,需要的主要玻璃仪器有。(2)操作的名称是。(3)向溶液A中需要加入过量X,X是。发生反应的离子方程式为。(4)上述操作回收到的物质是。参考答案：(1)漏斗、烧杯及玻璃棒(2)蒸

12、发结晶(3)FeFe+2Ag+=Fe2+2Ag(4)银和硫酸亚铁晶体解析：(1)从废水中分离出污泥,可以用过滤法,需要漏斗、烧杯、滤纸、带铁圈的铁架台、玻璃棒等仪器。(2)向含有Fe2+、SO42、Ag+和Na+的溶液A中加入过量的铁粉,发生如下反应:Fe+2Ag+=Fe2+2Ag,所以固体A是Ag和Fe的混合物,再加入过量的硫酸将Fe转化为硫酸亚铁溶液,洗涤干燥可以得到纯净的银单质;溶液B为FeSO4和Na2SO4的混合物,利用它们的溶解度随温度变化不同可以采用蒸发结晶的方法分离,析出的晶体是FeSO47H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分) 硫酸是强酸，中学阶段将

13、硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为： H2SO4=H+HSO4， HSO4H+SO42。请回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈 填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为 ；（3）在0.10molL1的Na2-SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是 （填写编号）Ac（Na+）=c（SO42）+c（HSO4）+c（H2SO4）Bc（OH）=c（HSO4）+c（H+）Cc（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HSO4）+2c（SO42）Dc（Na+）=2 c（SO42）+2

14、 c（HSO4）（4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式 ；参考答案：（1）弱碱性；（2）HSO4+Ba2+ BaSO4+H+（3）B、C、D （4）略18. (18分)2-甲基-2-丁烯酸甲酯是一种重要的化工原料，其价格昂贵，每升在4万元左右。下面是该物质的一种合成路线：已知：RCN RCOOH。请回答下列问题：(1)A是一氯代烷，则其结构简式为_；反应的反应条件是_；(2)写出反应的化学方程式：_；(3)C的结构简式为_，其所含官能团的名称是_；(4)步骤的反应条件是_，反应类型是_。该步骤中除生成C外，还有很多副产物。如果某副产物具有与C不同的官能团，则其官能团可能是_(填写一种官能团的名称即可)；(5)2-甲基-2-丁烯酸甲酯的某种羧酸类链状同分异构体X，分子中含有3个甲基。则X的结构简式为 。参考答案：(18分) （1）CH3CHClCH2CH3 NaOH的水溶液，加热（2）（3） 羧基、碳碳双键（4）浓硫酸、加热 消去反应 酯基（或醚键） （每空2分)（5）略19. (10分)有机化合物A是一种邻位二取代苯，其中的一个取代基是羧基，其分子式是C9H8O4；有机化合