2021-2022学年河南省周口市第一职业中学高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年河南省周口市第一职业中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语表达不正确的是 （ ） ANa+的结构示意图： B水分子的电子式： C二氧化碳的结构式： O=C=O D硫酸钠的电离方程式：Na2SO4= 2Na+ + SO42 参考答案：B略2. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是混合物:漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HT同素异形体:C60、碳纳米管、金刚石、石墨电解质:胆矾、碳酸

2、钡、冰醋酸、氧化钾煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化硅酸盐:光导纤维、水晶、玻璃、水泥A. B. C. D. 参考答案：B分析：根据混合物、化合物、同素异形体、电解质、硅酸盐等有关概念结合物质的组成和性质解答。详解：由两种或以上物质构成的为混合物，其中冰为固体水，故冰水混合物为纯净物，错误；由两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物，而HT是由一种元素形成的氢气，为单质，错误；同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体，C60、碳纳米管、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同种碳单质，故互为同素异形体，正确；在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，故胆矾、

3、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾均为电解质，正确；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；煤的气化是用煤生产水煤气；煤的液化是用煤生产甲醇等液体燃料，故煤的干馏、气化和液化均为化学变化，正确；所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，而光导纤维、水晶的主要成分均为二氧化硅，故不是硅酸盐，错误；答案选B。3. 在含有大量Ba2+、OH、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是（）AHCO3BNO3CH+DFe3+参考答案：B【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：ABa2+、OH、HCO3结合生成沉淀和水，

4、不能共存，故A不选；B均与NO3不反应，可大量共存，故B选；COH、H+结合生成水，不能共存，故C不选；DOH、Fe3+结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选B【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大4. 下列物质中，不能由单质直接化合而得到的是（ ）ANaCl B. FeCl2 C. CuCl2 D. Na2O 参考答案：B5. 下列说法不正确的是 A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B 物质燃烧和中和反应均放出热量C 分解反应肯定是吸热反应D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总

5、能量和反应物具有的总能量参考答案：C略6. 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是（ ）ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和H3PO4CA14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 DCH3COCl的水解产物是两种酸 参考答案：B略7. 在一定体积的的18molL1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为A、等于50 mL B、大于50 mL C、等于100 mL D、大于100 mL参考答案：C略8.

6、 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（ ） A.Q1Q2Q3 B. Q1+ Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+ Q22Q3参考答案：D略9. 在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是A. 将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解B. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C. 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再补加几滴蒸馏水至

7、刻度线参考答案：BA、容量瓶不能用于溶解固体，将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解容易造成容量瓶的热胀冷缩，导致所配溶液的浓度产生较大误差，故A错误；B、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故B正确；C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，由于NaCl的存在，会导致溶质的量发生变化，故对配制结果有影响，故C错误；D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的，再加入水，溶液的体积偏大，浓度会偏小，故D错误；故选B。点睛：要掌握和理解配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析方法。根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起

8、的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。本题的易错点为BC，要注意区分。10. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A1.7 g氨气所含分子数为0.1 NAB常温常压下，11.2 L氯气所含原子数为NAC1 molL1的BaCl2溶液中所含Cl离子数目为2 NAD71 g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出氨气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、溶液体积不明确；D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和铁反应后变为1价来分析【解答】解：A、1.7g

9、氨气的物质的量为0.1mol，故分子个数N=nNA=0.1NA个，故A正确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、71g氯气的物质的量为1mol，而氯气和铁反应后变为1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故D错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点11. 我国“神舟”四号航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼

10、（N2H4）和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是 A氧气B氢气 C氮气 D氨气参考答案：C12. 下列化合物中，既 HYPERLINK / 有离子键，又有共价键的是 AH2O BCaCl2 CKOH DNH3 参考答案：C13. 镁铁混合物5.1g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为（ ）A. 5.4g B. 6.8g C. 10.2g D. 12g参考答案：C设镁的物质的量为xmol，铁的物质的量为ymol，标况下2.24L气体的物质的量为0.1mol，则可得24x+56y=5.1；

11、再根据氧化还原反应过程中得失电子数相等可得：2x+3y=0.1（52）；联立后解得x=0.0375；y=0.075mol；由元素守恒可得加入足量烧碱后，生成的氢氧化镁的物质的量为0.0375；生成的氢氧化铁的物质为0.075mol，从而可得总沉淀质量为0.0375mol58g/mol+0.075mol107g/mol10.2g；答案选C。点睛：该题也可以利用守恒法解答，即与金属阳离子结合的氢氧根的物质的量就是金属失去电子的物质的量，为0.3mol，所以最终得到的沉淀质量是5.1g+0.3mol17g/mol10.2g。14. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是

12、()参考答案：D略15. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为：A单质 B分子 C元素 D氧化物参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海带中含有碘元素。某实验小组设计了如下实验流程，通过实验证明海带中存在碘元素，并从海带中提取出碘单质。根据实验流程回答下列各题：（1）步骤中灼烧所用到硅酸盐材质的仪器，除酒精灯外还有_。（2）步骤的操作名称为_。（3）经过步骤以后，所得滤液中主要含有可溶性的无机盐：氯化钠、硫酸钠、碘化钠等。为了将I-变为碘单质，可加入经硫酸酸化的双氧水氧化，写

13、出该反应的离子方程式_。检验步骤是否成功的方法是_。（4）步骤操作名称是_。（5）为了进一步制得纯净的碘单质，可以通过步骤实现，实验装置如下图所示。已知实验中得到的粗碘为碘的CCl4溶液，CCl4的沸点76.8、I2的沸点184.4。指出图中错误的地方并改正_。锥形瓶中先收集到的物质是_。参考答案：(1)坩埚、泥三角 (2)过滤 (3) 2I-+2H+H2O22H2O+I2 取少量溶液加入淀粉，看溶液是否变蓝 (4)萃取和分液 (5) 蒸馏烧瓶加热时应垫石棉网，温度计水银球应该在支管口附近，冷凝水应该下进上出 CCl4【详解】（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后

14、放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，所以还缺少硅酸盐材质的仪器为坩埚、泥三角；（2）将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，即步骤的操作名称为过滤；（3）含碘离子溶液中加入氧化剂双氧水是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为2I-+2H+H2O22H2O+I2；碘遇淀粉显蓝色，所以检验步骤是否成功的方法是取少量溶液加入淀粉，看溶液是否变蓝，如果变蓝，说明还有单质碘；（4）利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，所以步骤操作名称是萃取和分液；（5）根据装置图可知蒸馏烧瓶加热时应垫石棉网，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管冷凝水应该是下进上出；由于四氯化碳的沸点低于碘，所以锥形

15、瓶中先收集到的物质是CCl4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铅蓄电池是最普通的二次电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。已知PbSO4是难溶性的电解质，根据上述情况判断： （1）蓄电池的负极是 ，其电极反应方程式为 。（2）蓄电池的正极反应方程式为：PbO2 + 2e- + 4H+ +SO42- = PbSO4 + 2H2O，当电路中转移3mol电子时，被还原的PbO2的物质的量为 。（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”、“不变”）。参考答案：（1）Pb ；Pb-2e- + SO42- = PbSO4 （2）1.5mol （3）增大。18. 在实验室里，要证明钠、镁、铝的金属性依次减弱的实验，除钠、镁、铝以外，还需的试剂为_。在实验室里，要做证明Cl、Br、I的非金