2021-2022学年河南省驻马店市吕河乡中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省驻马店市吕河乡中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的A. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象B. 实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率C. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并减少乙酸乙酯的溶解D. a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸参考答案：D【详解】A、挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，试管b中的导管

2、伸入液面下可能发生倒吸，A正确；B、升高温度可以加快反应速率，则实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率，B正确；C、制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，C正确；D、浓硫酸的密度大，稀释放热，故配制混合液时先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，D错误；答案选D2. 安全气囊碰撞时发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判断正确的是 ()A每生成16 mol N2转移30 mol电子BNaN3中氮元素被还原CN2既是氧化剂又是还原剂D还原产物与氧化产物质量之比为

3、115参考答案：D3. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。在常温下A元素的单质是密度最小的气体，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素在同周期的主族元素中原子半径最大，D元素是地壳中含量最多的金属元素，E元素的单质是黄绿色的气体。下列说法正确的是（ ）A由元素A、B组成的化合物常温下一般是液态的B元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C由元素B、C、D组成的化合物可用作漂白剂D化合物AE与CE含有相同类型的化学键参考答案：A4. 下列有关化学用语表示正确的是( )ACO2分子比例模型： BS2-的结构示意图：C中子数为20的氯原子： D

4、HCN分子的结构式：H-CN参考答案：DA碳原子半径大于氧原子半径，该模型不能表示CO2分子比例模型，A错误；BS2-的结构示意图： ，B错误；C中子数为20的氯原子：，C错误；DHCN分子的结构式：H-CN，D正确，答案选D。5. 下列四类反应：置换反应 复分解反应 没有单质参加的化合反应 只有一种元素化合价发生变化的反应 离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是A只有 B只有 C只有 D参考答案：A略6. 已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-易被氯气氧化；氯化氢比硫化氢稳定；盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是 ( )A B C D参考答案

5、：B略7. 许多元素有多种核素，现仅限以氧的两种核素O、O和氢的两种核素H、D组成水，最多可能有多少种水分子A3种 B6种 C9种 D12种参考答案：B略8. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A和 B和 C和 D和 参考答案：A略9. 下列各组顺序的排列不正确的是( )A原子半径：Na Mg Al H B热稳定性： HC l H2S PH3 C酸性强弱：H2SiO3 H2CO3 H3PO4 D氧化性：K+ Na+ Mg2+ Al3+参考答案：B略10. 下列说法中不正确的是（ ）A. 硫是一种淡黄色、难溶于水的固体B. 硫的化合物常存在于火

6、山喷出物中C. 大量排放二氧化硫会导致酸雨的形成D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫参考答案：D【详解】A. 硫是一种淡黄色、难溶于水的固体，A正确；B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，B正确；C. 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为硫酸，因此大量排放二氧化硫会导致酸雨的形成，C正确；D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物仍然是二氧化硫，D错误。答案选D。11. 下列说法中正确的是（ ）A. 水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体B. 所有物质在温度变化时都能表现出三态变化C. 不降低温度，只增大压

7、强，也可能使物质从气体变成液体D. 物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩参考答案：C略12. 下列叙述正确的是（ ） A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：B略13. 下列说法正确的是（）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、任何放热反应在常温条件下一定能发生C、旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D、吸热反应在常温下不能发生参考答案：C反应的吸放热与反应条件无关，故A错误；举例：氢气需点燃才能与

8、氧气反应，故B错误；氯化铵与氢氧化钡的反应为常温下的吸热反应，故D错误；14. X、Y、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（）A中子数B质量数C电子数D核电荷数参考答案：D【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；85：质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据电子电子层结构相同则核外电子数相等，在原子中，核内质子数=核外电子数，在阳离子中，核内质子数=核外电子数+电荷数，在阴离子中，核内质子数=核外电子数电荷数来分析【解答】解：X、Y、Z+三种微粒的电子层结构相同，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，在阳离子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数+电荷数，在

9、阴离子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数电荷数，则三种微粒中核电荷数一定不能相等，故选：D15. 下列有关化学用语使用正确的是（）A硫原子的原子结构示意图：B原子核内有10个中子的氧原子：OCNH4Cl的电子式：D高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+5参考答案：B考点：原子结构示意图；电子式；根据化学式判断化合价；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 分析：A硫原子核电荷数、核外电子数都是16，核外电子数不是18；B氧元素的质子数为8，中子数为10的氧原子的质量数是18；C氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；D高氯酸的Cl处于最高价解答：解：A表示的是硫离子，硫原子

10、的核外电子数为16，硫原子结构示意图为：，故A错误；B含有10个中子的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为：818O，故B正确；C氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故C错误；D高氯酸的Cl处于最高价，为+7价，故D错误，故选B点评：本题考查了电子式、原子结构示意图、化学式等表示方法的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、原子结构示意图等化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式区别二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有H+、NH、K+、Al3+、HCO3、Cl、Cu2+、SO

11、42等离子中的几种离子。经实验检测可知溶液明显呈酸性。取该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。请回答：（1）该溶液中一定不存在的离子有 （填离子符号，下同），一定存在的离子有 （2）写出中发生反应的离子方程式： （3）分别写出中产生气体丙和沉淀乙溶解所发生反应的离子方程式 （4）该溶液中不能确定是否含有的离子是 ，可通过 实验来进一步确定该离子。参考答案：（1）Cu2+、HCO3、Cl；H+、NH4+、Al3+

12、、SO42；（2）SO42+Ba2+BaSO4；（3）NH4+OHNH3+H2O；Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；（4）K+；焰色反应解：（1）由以上分析可知一定含有的离子为H+、NH4+、Al3+、SO42，一定不含有的离子为Cu2+、HCO3、Cl，可能存在K+，故答案为：Cu2+、HCO3、Cl；H+、NH4+、Al3+、SO42；（2）由以上分析可知中SO42与Ba2+、反应生成BaSO4沉淀，反应离子方程式为：SO42+Ba2+BaSO4，故答案为：SO42+Ba2+BaSO4；（3）由以上分析可知中产生气体丙为NH3，铵根与氢氧根反应生成，离子方程式为NH4+OHNH3+H

13、2O，沉淀乙为Al（OH）3，溶解所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，故答案为：NH4+OHNH3+H2O；Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；（4）该溶液中不能确定是否含有的离子是K+，通过焰色反应检验，实验方法是用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+，故答案为：K+；焰色反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列反应的离子方程式（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）_。（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_。（3）铁钉与硫酸铜溶液反应_。参考答案：(1)Fe2O36H+3H2O2Fe3+ (2)

14、Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu(OH)2 +BaSO4 (3) FeCu2+Fe2+Cu【详解】（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe2O36H+3H2O2Fe3+。（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+SO42-+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4。（3）铁钉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为FeCu2+Fe2+Cu。18. (4分) 工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。（1）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其

15、反应原理为 （用离子方程式表示）。（2）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是 （结合化学方程式解释）。参考答案：（1）Cl2+OH =Cl+ClO+H2O （2） Cl2+H2O = HCl+HClO 19. 向Cu和CuO组成的混合物中，加入90mL5.0molL?1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24L。请回答以下问题：（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式 _；（2）原混合物中铜的物质的量为 _mol，氧化铜的物质的量为_mol；（3）若要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气_L（标准状况下）。参考答案：(1) 3Cu2+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O (2) 0.15 0.025 (3) 1.68【分析】发生反应3Cu2+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O、CuO+2H+Cu2+H2O，n（NO）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，结合反应及电子守恒计算。【详解】（1）由电子、电荷守恒可知Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；（2）n（NO）=2.24L22.4L