2021-2022学年河南省驻马店市西平县师灵镇第一中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年河南省驻马店市西平县师灵镇第一中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么这种做法的化学原理是A. 胶体的电泳 B. 胶体的聚沉C. 血液中发生复分解反应 D. 血液的氧化还原反应参考答案：B血液为胶体，NaCl属于电解质，伤口上撒盐，使胶体聚沉，故选项B正确。2. 在离子RO42中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为AA-x+48 BA-x+24

2、 CA-x+34 DA-x-24参考答案：C略3. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）AO2 BCH4 CCO2 DSO2参考答案：B略4. 在自来水蒸馏实验中，下列叙述正确的是() A在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C冷水从冷凝器上口入，下口出D收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象参考答案：D5. 电子表所用电源常为微型银锌原电池，其电极为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应分别为：Zn2e2OH=Zn(OH)2；Ag2OH2O2e=2Ag2OH，下列叙述正确的是 () AZn为正极，Ag2O为负极 B放

3、电时，电池负极附近溶液的pH变大 C放电时，溶液中阴离子向Zn极方向移动 D放电时，电流由Zn极经外电路流向Ag2O极参考答案：C6. 为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 A浓盐酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓氢氧化钠溶液参考答案：D7. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是强碱性溶液中： K+、HCO3-、Cl-、SO42-小苏打溶液： K+、SO42-、Cl-、H+含有0.1mol/L Ca2+的溶液中： Na+、K+、CO32-、Cl-室温下，强酸性溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、SO42-使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+使紫色石蕊试液变红的溶

4、液： Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl-常温pH7的溶液： K+、Ba2+、Cl-、Br-A. 二项 B. 三项 C. 四项 D. 五项参考答案：A强碱性溶液中HCO3-不能大量存在；小苏打溶液中H+不能大量存在；Ca2+与CO32-形成CaCO3沉淀，不能大量共存；强酸性溶液中，离子相互间不反应，能大量共存；使酚酞试液变红的溶液呈碱性，Fe3+不能大量存在；使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，会发生氧化还原反应：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O、2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O，不能大量共存；常温pH7的溶液呈酸性，离子相互间不反应，能大

5、量共存；能大量共存的为，答案选A。点睛：离子不能大量共存的原因有：（1）离子间发生复分解反应生成沉淀、弱电解质、气体；（2）离子间发生氧化还原反应，如MnO4-与H+、Cl-等；（3）离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；（4）注意题干的附加条件，如无色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；酸性溶液中与H+反应的离子不能存在；碱性溶液中与OH-反应的离子不能存在。8. 参考答案：B略9. 19世纪中叶，发现元素周期律的化学家是( )A居里夫人 B侯德榜 C门捷列夫 D道尔顿 参考答案：C略10. 等物质的量混合的两种饱和一元醛, 已知它们的某种混合物1.3g与足量的银氨溶

6、液反应后可析出4.32g银， 则它们可能是（ ） A丙醛、戊醛 B乙醛、丙醛 C丙醛、丁醛 D乙醛、丁醛参考答案：C略11. 某有机物的结构简式为：，它在一定条件下可能发生的反应是加成；水解；酯化；氧化；中和； A B C D 参考答案：A略12. 离子方程式BaCO3 + 2H CO2 + H2O + Ba2 中的H不能代表的物质是（ ） HCl； H2SO4； HNO3； NaHSO4； CH3COOH A B C D参考答案：C略13. 下列装置或操作正确并能达到实验目的的是A用甲图装置可从食盐水中提取食盐 B用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C用丙图装置除去乙醇中的水

7、 D用酒精萃取碘水中的碘参考答案：B略14. 如图 20070126甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是卡片号：2011.3实验后的记录： Cu为阳极，Zn为阴极 Cu极上有气泡产生SO42向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体外电路电子流向是：Cu Zn正极反应式：Cu + 2e = Cu2+图乙 图甲A. B C D参考答案：B15. 取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下)，则KI、N

8、a2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是 ( )A.112 B.213 C.632 D.321参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法 ，该过程的现象为： （2）步骤加入过量H2O2的目的（用离子方程式表示）： （3）步骤中反应的离子方程式： （4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达） （5）步骤中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤： 、洗涤

9、、 、冷却、称量（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4?7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mgFeSO4?7H2O的片剂参考答案：（1）先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水或双氧水；先无明显变化，滴加新制氯水或双氧水后溶液变为血红色；（2）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；（3）Fe3+3OHFe（OH）3或Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+；（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；（5）过滤；灼烧；（6）0.07a；（7）69.5【考点】探究物质的组成或测量

10、物质的含量【分析】由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量（1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂氯水将Fe2+氧化为Fe3+检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有Fe2+；（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，同时生成水（3）步骤是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，加入试剂X为氢氧化钠溶液或氨水；（4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐

11、色浊液，是利用亚铁离子沉淀生成氢氧化亚铁，在空气中被氧气氧化生成红褐色沉淀氢氧化铁，此过程中发生的氧化还原反应为氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁；（5）步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；（6）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，据此计算（7）根据铁元素守恒可知16.8mg铁即为FeSO4?7H2O片剂中铁的质量，根据化学式中铁元素质量分数的计算来求算FeSO4?7H2O的片剂的质量【解答】解：（1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂氯水将Fe

12、2+氧化为Fe3+，检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有Fe2+，故答案为：先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水或双氧水；先无明显变化，滴加新制氯水或双氧水后溶液变为血红色；（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；（3）步骤是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，加入X为氢氧化钠溶液或氨水，反应离子方程式为：Fe3+3OHFe（OH）3或Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+，故

13、答案为：Fe3+3OHFe（OH）3或Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+；（4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，是利用亚铁离子沉淀生成氢氧化亚铁，在空气中被氧气氧化生成红褐色沉淀氢氧化铁，此过程中发生的氧化还原反应为氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；（5）步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为：过滤；灼烧；（6）ag氧化铁中铁元素的质量即为10

14、片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量=0.07ag，故答案为：0.07a；（7）14mg铁即为FeSO4?7H2O片剂中铁的质量，所以需要FeSO4?7H2O片剂质量为（278）mg=69.5mg，故答案为：69.5三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形

15、成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。参考答案：（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （2）（3）Al(OH)3+ OH- =AlO2-+2H2O （4）H3PO4H2SiO3 18. （10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X元素在周期表中的位置 ，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式 。 （2）Y的最高价氧化物的结构式是 。（3）XZ3实验室制法的化学方程式为 。（4）Z的简单氧化物属于 晶体。（填“分子”或“原子”）参考答案：（1）第2周期第VA族（周期、族各1