2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市达连河中学高三化学测试题含解析

1、2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市达连河中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（）AAl（OH）3能与NaOH溶液反应，则Al（OH）3也能与氨水反应B过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂CFe（OH）3溶于氢碘酸的离子方程式为Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OD等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同参考答案：BA氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，而氨水属于弱碱，氢氧化铝不能溶于氨水，故A错误；

2、B过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂，故B正确；C三价铁离子可以氧化碘离子生成碘单质，故C错误；D等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，碳酸氢钠生成二氧化碳更多，故D错误，故选B2. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键CW、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4参考答案：D【知识点】元素周期律和元素周期表的综合

3、应用 E5【答案解析】D 解析：W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x-1、x+2，所以x+x+1+x-1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge。AX、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在氢键，沸点都比HCl高，故A错误； BN、H、O三种元素可形成NH4NO3，是离子化合物，既有共价键也有离子键，故B错误； CW为Si，形成的最高价氧化物的水化物是硅酸，为弱酸，Z

4、为Cl，形成的最高价氧化物的水化物是高氯酸，为强酸，故C错误； DGe元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4，故D正确。【思路点拨】本题考查了结构、性质和位置关系应用，推断元素是解题关键，注意A中氢键对物质性质的影响，难度中等。3. 下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（ ） 参考答案：D解析:本题考查化学实验方案的评价。A选项，乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，苯使溴水褪色是因为萃取，错误；B选项，用pH试纸测盐酸的pH时不能用蒸馏水湿润，否则会使所测pH偏大，错误；C选项，二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气发

5、生氧化还原反应，而碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳不是氧化还原反应，错误；D选项，淀粉和蛋白质在酶作用下都发生水解，正确，故选D。4. “诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图。 下列关于“诺龙”的说法中不正确的是A、分子式是C18H26O2B、能在NaOH醇溶液中发生消去反应C、既能发生加成反应，也能发生酯化反应D、既能发生氧化反应，也能发生还原反应参考答案：B5. 现有Al2(SO4)3、Ba(NO3)2、NaOH、CuCl2、KCl等5种溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是A B C D参考答案：A略6. 如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L 饱和

6、NaCl溶液中。下列说法正确的是A去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡 BM连接电源正极，N连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解 CM连接电源负极，N连接电源正极，当两极产生气体总量为22.4 mL(标 准状况)时，则生成0.001 mol NaOH DM连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中溶液pH增大参考答案：C略7. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中

7、含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e-B元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 C含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性 D化合物AE与CE含有相同类型的化学键参考答案：C略8. 如图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器当其他条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生反应2X（？）+Y（？）?aZ（g）并达到平衡状态此时中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2下列判断正确的是（） A物质Z的化学计量数a=2B若中气体的密度如图所示，则X、Y中只有一种为气态C若X、Y均为气

8、态，则平衡时x的转化率：ID若X为固态、Y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：参考答案：B考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：A、根据反应物质的量的变化量之比等于化学计量数之比进行计算；B体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体；C若X、Y均为气态，压强越大，转化率越大；D反应体系的压强越大，反应速率越大，达到平衡所用的时间久越少解答：解：A、设达平衡时Y反应的物质的量为x，则 2X（？）+Y（？）?a Z（g） 起始量：2 2 0 转化量：2x x ax 平衡量：22x 2x ax由（22x）：（2x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A错误；B如

9、X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，故B正确；C若X、Y均为气态，反应体系的压强大于反应体系的压强，反应可看成是在的基础上增大压强，平衡向反应方向移动，则转化率，故C错误；D若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图压强等于图压强，则、中从开始到平衡所需的时间：=，故D错误；故选B点评：本题综合考查化学平衡图象问题，本题具有一定难度，做题时注意A，为本题做题关键，也是易错点9. 下列说法正确的是 A、金属氧化物一定是碱性氧化物 B、碱性氧化物一定是金属氧化物C、非金属氧化物一定是酸性氧化物 D、酸性氧

10、化物一定是非金属氧化物参考答案：B略10. 下列单质或化合物性质的描述正确的是 ANaHSO4水溶液显中性 BSiO2与酸、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应 DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 参考答案：C略11. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A B C

11、 D参考答案：B略12. 硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（ ） A. a与电源的正极相连接B. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+C. 当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3D. B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室参考答案：Ca为阳极，与电源的正极相连接，故A正确；阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-O2+4H+，故B正确

12、；电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，原料室中的钠离子通过阳膜进入阴极室，原料室中的B（OH）4-通过阴膜进入产品室，故D正确；阳极室中氢离子通入阳膜进入产品室，理论上每生成1molH3BO3，需要1mol H+，1mol B（OH）4-，故需要转移1mol电子，故C错误；故选C。点睛：该装置是电解装置的升级版，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意每个室中离子浓度的变化，结合离子交换膜的类型，就可以明白产品室、原料室的作用，不论如何复杂电子转移的树木是不变的，电路中通过电子数不变。13. 下列叙述正确的是（）A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化

13、成二氧化碳BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DCO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：A稀硝酸、稀硫酸与木炭不反应；B红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁；C根据Li、C、P分别在足量氧气中燃烧的产物判断；DCO2、NH3与水反应生成电解质解答：解：A稀硝酸、稀硫酸的氧化性较弱，不能氧化木炭，则稀硝酸、稀硫酸均不能将木炭氧化成二氧化碳，故A错误；BNa2O2与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠属于碱，红热的Fe与水蒸

14、气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁是金属氧化物，不是碱，故B错误；CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧的产物为氧化锂、二氧化碳、五氧化二磷，反应产物只有一种，故C正确；DCO2、NH3与水反应生成电解质，所以它们的水溶液能导电，但是它们属于非电解质，HCl属于电解质，故D错误故选C点评：本题考查的知识点较多，侧重于基础知识的综合考查，涉及酸的性质、金属氧化物、单质与氧气的反应、电解质与非电解质等，注意对基础知识的积累，题目难度不大14. 进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是 A. 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去 B. 实验室制备并用排水法收集氧气，实验结束时应先撤导管再熄灭

15、酒精灯 C. 金属钠、钾起火，可用水、泡沫灭火器等灭火 D. 给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片，以免爆沸伤人参考答案：C略15. 已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4种同分异构体，则分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：B试题分析：分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，而C3H6Cl2可看作C3H8中的两个H被两个Cl原子取代，二者同分异构体相同，因C3H6Cl2有四种结构，所以C3H2Cl6也有4种结构，故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （17分）

16、某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀。（查阅资料知：CuC03和Cu（OH）2均不带结晶水） （1）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为 ；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为：过滤洗涤干燥。（2）请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明生成物中只有碳酸铜。各装置连接顺序为 （用装置编号表示）装置C中装有试剂的名称是 。能证明生成物中只

17、有CuCO3的实验现象是 。 （3）若Cu（OH）2和CuCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。实验结束时通入过量的空气的作用是 实验过程中测定的数据有：W1：样品的质量，W2：反应后装置B中残渣的质量，W3：反应生成的水的质量，W4：反应后生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中 个数据，请将可能的组合填入下表中（每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满）参考答案：（1）Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu（OH）2+Na2SO4+CO2（3分）； （2）A CB（2分） 无水硫酸铜（1分） 装置B中澄清石灰水变浑浊，装置C中无水硫酸铜不

18、变蓝色（2分）（3）将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2吹入后面的吸收装置中以完全吸收。（2分）2（每空1分，共7分。）W1W2W1W3W1W4W2W3W2W4W3W4略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学选修2：化学与技术 工业上通常采用碱法从铝土矿制取Al2O3，下图为碱法制取Al2O3的工艺流程。已知铝土矿中含有的杂质主要是氧化铁、含硅化合物。 回答下列问题： （1）操作I的名称是 ；得到的H2SiO3沉淀经过处理可得到硅胶，写出硅胶的一种用途 。 （2）工业上将Al2O3投入熔融的冰晶石，通过电解制备金属铝，冰晶石的作用是 。铝电解槽的阳极材料为碳块，需要定期更换，说明原

19、因 。 （3）工业上用NaOH溶液溶解铝上矿，是利用了Al2O3的 性。 （4）写出铝土矿中杂质与加入的氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 （5）往铝酸钠NaAl（OH）4溶液中加入品种Al（OH）3，通过结晶析出氢氧化铝，写出析出氢氧化铝的离子方程式 。 （6）氢氧化铝在不同温度下分解产物不同，已知： 现有一定温度下加热氢氧化铝得到的固体产物，经测定其中氢元素含量为1.0%，判断固体产物的成分是 。参考答案：略18. 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 ，C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是 ，原因

20、是 。(2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式： 。电离能/(kJmol1)I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1d9排布有颜色。如Co(H2O)62显粉红色。据此判断：Mn(H2O)62 (填“无”或“有”)颜色。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有 个键， 个键，其中心原子采取 杂化轨道方式。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)5CO(g)。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是 。参考答案：(1)NCSi（2分）金刚石（1分）金刚石为原子晶体，C60为分子晶体（1分）(2)1s22s22p63s2（2分）(3)有（2分）(4)31sp2金属键（各1分）19. （15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是