2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市南岗中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市南岗中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质分类正确的是 ( )A、Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B、SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C、NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D、HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物参考答案：B略2. 2005年，全球发生了禽流感。我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构式为： 下列有关金丝桃素说法错误的是：( ) A分子式为C17H23NO3B可以发

2、生加成、酯化等反应C苯环上的一氯取代物有3种D金丝桃素常温常压下为气态参考答案：D略3. 以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A.电池放电时Na+从b极区移向a极区B.电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C.该电池的负极反应为：BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2OD.每消耗1mol H2O2，转移的电子为1 mol参考答案：C略4. 将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为（

3、）A0.1 mol/L B0.3 mol/L C0.05 mol/L D0.03 mol/L参考答案：D略5. 关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+ NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（）A正反应是吸热反应 B正反应是放热反应C升高温度平衡向正反应方向移动 D以上说法都不正确参考答案：B略6. 用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NAB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NA

4、D含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA参考答案：C略7. 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SOB向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为血红色该溶液中一定含有Fe2C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有COD向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH参考答案：D8. 对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl

5、2+CO2+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是A. 加入一定量的CaCl2 B. 加入5mL1.5mol/L的盐酸C. 加入15mL0.5mol/L的盐酸 D. 加入5mLH2O参考答案：B9. 全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是A 全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B 海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C 森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移D 饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题 参考答案：A10. 下列变化，是通过取代反应来实现的是ACH3CH2OHCH3CHO BC2H4C2H4Br2C DCH3CH2OHCH2CH2参考答案：C略11. 为了使

6、Na-2S溶液中C(Na+)/C(S2)的比值变小，可加入的物质是 A适量KOH溶液 B适量H2S气体 C适量盐酸 D适量NaOH溶液参考答案：A略12. 下列物质固态时，一定是分子晶体的是 （ ）A酸性氧化物 B非金属单质 C碱性氧化物 D含氧酸参考答案：D略13. 某有机物其结构简式为 关于该有机物，下列叙述不正确的是 （ ）A能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应 B能使溴水褪色C一定条件下，能发生加聚反应 D一定条件下，能发生取代反应参考答案：A略14. 下列说法正确的是()ACO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B在101 kPa时，1 mol碳

7、燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C物质燃烧都需要氧气D物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关参考答案：D解析：A中CO燃烧放热；B中1 mol C完全燃烧放出的热才为燃烧热；C中燃烧不一定有O2参加。15. 决定化学反应速率的主要因素是 A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.02 molL-1、0.00

8、2 molL-1；所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2 molL-1、0.4 molL-1；每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_ 组实验进行对比即可得出结论。（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：KMnO4酸性溶液浓度（molL-1）溶液褪色所需时间（min）第一次第二次第三次0.021413110.0026.76.66.7用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液进行实验时

9、，KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液浓度/ mol/L体积(ml)浓度/ mol/L体积（ml）0.022b4a2c4则表中a= ；b= ；c= 。（3）草酸电离常数：Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5。与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O。草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。室温下，0.1molL-1 KHC2O4酸溶液中pH 7，理由是 。（4）测得某次实验（恒温）时溶液

10、中Mn2+物质的量与时间关系如右图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因： 。参考答案：（1）4；（2）210-4mol/(Lmin) 0.02 0.2或0.4 0.4或0.2（3）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 因为HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度 （4）Mn2+对该反应有催化作用三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分，每空2分）某温度t时，测得0.01mol.L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=_。则该温度_（选填大于、等于或小于）25，其理由是_ 此温度下，将pH=a的

11、NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：（1） 若所得混合液为中性，且a=12,b=2,则Va:Vb=_（2） 若所得混合液为中性，且a+b=12, 则Va:Vb=_（3） 若所得混合物的pH=10，且且a=12,b=2,则Va:Vb=_参考答案：略18. （9分）（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.310-18，Ksp(CuS)=1.310-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理_。(2

12、)工业上为了处理含有Cr2O72的酸性工业废水， 用绿矾（FeSO47H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。氧化还原过程的离子方程式为_。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =11032 ，溶液的pH至少为_ _，才能使Cr3+沉淀完全。现用上述方法处理100m3含铬（6价）78mg?L1的废水，需用绿矾的质量为 kg。（保留到小数点后一位）参考答案：（9分）(2) FeS+ Cu2+= CuS+Fe2+（2分）(3)Cr2O726Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O（2分）5 （2分） Cr3+ 3 FeSO47H2O

13、1 3_ = _78g?m3100 m3/52g?mol1 n( FeSO47H2O)n(FeSO47H2O)=450mol m(FeSO47H2O)= 450mol278g?mol1=125.1kg(3分)略19. 按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6。（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5个）： ；（2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化