word精品2022年四川省成都市简阳市第二次诊断性测试化学试题（附答案）

1、2019级初三第二次诊断性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16第卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1. 生活中下列变化属于物理变化的是A. 水果腐烂B. 精米酿酒C. 冰雪融化D. 铁锅生锈【答案】C【解析】【详解】A、水果腐烂，有微生物等新物质生成，属于化学变化；B、精米酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；C、冰雪融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；D、铁锅生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化。故选C。2. 学校公共水龙头旁最适合张贴的图标是A. B. C. D. 【答案】B【

2、解析】【详解】A、该图标是“禁止烟火”，不符合题意；B、该图标是“国家节水标志”，符合题意；C、该图标是“塑料制品循环使用标志”，不符合题意；D、该图标是“有毒品”标志，不符合题意。故选B。3. 下图所示的实验操作正确的是A. 测定pHB. 配制氯化钠溶液C. 读液体体积D. 稀释浓硫酸【答案】C【解析】【详解】A、测定pH，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意；B、不能在量筒中配制氯化钠溶液，应在烧杯中进行，不符合题意；C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水

3、平，图中操作正确，符合题意；D、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意。故选C。4. 下列物质属于纯净物的是A. 空气B. 牛奶C. 矿泉水D. 水银【答案】D【解析】【详解】A、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；B、牛奶是由蛋白质、水等混合而成，属于混合物，不符合题意；C、矿泉水是由水、矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意；D、水银是汞的俗称，是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意。故选D。5. 下列有关实验现象的描述不正确的是A. 铁丝燃烧生成黑色的四氧化三铁B. 打开浓盐酸的瓶

4、盖，瓶口出现白雾C. 羊毛燃烧产生烧焦羽毛的气味D. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰【答案】A【解析】【详解】A、铁丝燃烧生成黑色的四氧化三铁，属于实验结论，故A不正确；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体与空气中的水蒸气结合，会形成白雾，则打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾，故B正确；C、羽毛、羊毛都含有蛋白质，羊毛燃烧产生烧焦羽毛的气味，故C正确；D、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故D正确。故选A。6. 人体运动后，体内会产生较多的乳酸导致肌肉酸痛。为消除酸痛，可补充下面食物中的生活中一些常见食物的pHpH2356677.47.9食物苹果西瓜牛奶豆浆A牛奶B. 苹果C. 豆浆D. 西瓜

5、【答案】C【解析】【分析】体内会产生较多的乳酸导致肌肉酸痛。应选用碱性的物质消除酸痛，据此判断。pH7显碱性，【详解】A、牛奶pH为67小于7，显酸性，不符合题意；B、苹果pH为23小于7，显酸性，不符合题意；C、豆浆pH为7.47.9大于7，显碱性，符合题意；D、西瓜pH为56小于7，显酸性，不符合题意；答案为：C。7. 已知黑火药爆炸的化学方程式为，下列说法正确的是A. 3个碳原子表示为：3CB. 硫酸钾的化学式：K2SC. 反应前后硫元素的化合价没变化D. 硝酸钾不属于复合肥【答案】A【解析】【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应

6、的数字，则3个碳原子表示为：3C，故A正确；B、硫酸根离子显-2价，钾离子显+1价，则硫酸钾的化学式：K2SO4，故B不正确；C、反应前硫元素存在于硫单质中，化合价为0，反应后K2S中钾元素的化合价为+1价，设硫元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，反应前后硫元素的化合价发生变化，故C不正确；D、硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D不正确。故选A。8. 下列说法不正确的是A. 使用新型可降解塑料可减少“白色污染”B. 煤炭的脱硫处理能有效减少酸雨的形成C. 废旧电池回收利用能减少对土壤和水的污染D. 天然气代替汽油作燃料可减缓温室效应【答案】D【解析】【详解】A、使

7、用新型可降解塑料，该塑料可以降解，可以减少“白色污染”，不符合题意；B、煤炭的脱硫处理，能减少二氧化硫的排放，能有效减少酸雨的形成，不符合题意；C、废旧电池回收利用，可以减少重金属对土壤和水的污染，保护环境，不符合题意；D、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳，天然气代替汽油作燃料，不能减缓温室效应，符合题意。故选D。9. 利用如图装置探究铁锈蚀的影响因素，记录如下，下列分析不正确的是实验装置序号其他试剂100s时O2的含量干燥剂21%10滴水12%10滴水和1.0g食盐6%A. 实验证明炭粉对铁锈蚀有影响B. 证明铁锈蚀与氧气、水有关C. 证明食盐能加快铁锈蚀D. 厨房菜刀防锈措施之

8、一保持干燥【答案】A【解析】【详解】A、由题干信息可知，该实验中，炭粉不是变量，无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，符合题意；B、实验中铁只与氧气接触，100s时，氧气含量为21%，氧气含量不下降，说明铁没有生锈，实验中铁与氧气和水接触，100s时，氧气含量下降，说明铁生锈，故证明铁锈蚀与水有关，铁锈蚀后，氧气含量下降，说明铁锈蚀与氧气有关，不符合题意；C、实验的变量是食盐，其它因素均相同，100s时，加了食盐的氧气含量较少，说明食盐能加快铁的锈蚀，不符合题意；D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止菜刀生锈，可以隔绝氧气和水，如保持干燥，不符合题意。故选A。10. 硅是信息技术的关键材料，硅在元素周

9、期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列表述不正确的是A. 图中B. 硅元素在地壳中含量最多C. 硅元素可以显+4价D. 硅属于非金属元素，其相对原子质量为28.09【答案】B【解析】【详解】A、在原子中，质子数=原子序数，硅原子质子数为14，则图中，故A正确；B、氧元素在地壳中含量最多，故B不正确；C、硅原子最外层电子数为4，可以失去最外层电子数，显+4价，则硅元素可以显+4价，故C正确；D、硅是石字旁，属于非金属元素，元素名称下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”，则其相对原子质量为28.09，故D正确。故选B。11. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和主要操作不正确的是选项

10、物质（括号内为杂质）除杂试剂和主要操作ACu(Fe)加适量稀硫酸。过滤BCO2(CO)点燃C水(泥沙)过滤D氯化钠固体(碳酸钠)加适量稀盐酸，蒸发、结晶A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、加入适量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，过滤，可得铜，不符合题意；B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意；C、泥沙难溶于水，故可用过滤的方法除去泥沙，不符合题意；D、加入适量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发结晶，可得氯化钠固体，不符合题意。故选B。12. 如图为某反应的微观过程，下列有关说法

11、不正确的是A. 此反应属于化合反应B. 反应物中，参加反应的分子个数比为1:1C. 反应前后两种化合物的质量比为1:2D. 反应前后催化剂的化学性质和质量保持不变【答案】B【解析】【分析】由图可知，该反应为甲烷和氧气在催化剂的作用下转化为甲醇，该反应的化学方程式为：。【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；B、由化学方程式可知，反应物中，参加反应的分子个数比为2:1或1:2，符合题意；C、该反应涉及三种物质，分别是甲烷、氧气、甲醇，甲烷是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，故反

12、应前后，甲烷、甲醇的质量比为：（162）：（322）=1:2，不符合题意；D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意。故选B。13. 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A. t2时，甲、丙两物质溶液中溶质的质量分数相等B. t1时，物质丙饱和溶液中溶质质量分数为50%C. t2时，向50g水中加入15g物质甲充分搅拌，所得溶液质量一定小于65gD. t2时，分别将甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质质量分数关系是丙乙甲【答案】C【解析】【详解】A、由溶解度曲线可知，t2时甲的溶解度等于丙的溶解度，甲、丙两物质饱和溶液中溶质的质量分数相等，甲、丙两

13、物质非饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等，故A错误；B、由溶解度曲线可知, t1时丙的溶解度为50g, 物质丙饱和溶液中溶质的质量分数为,故B错误；C、由溶解度曲线可知t2时，甲的溶解度为25g，即该温度时， 100g水中最多能溶解甲25g，那么t2时，50g水中加入15g的甲物质只能溶解12.5g甲，得到的溶液的质量应为，所得溶液质量一定小于65g，故C正确；D、由溶解度曲线可知，t2时甲的溶解度等于丙的溶解度，乙物质的溶解度最大，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，分别将甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质质量分数乙丙甲，故D错误;故选C14. 在一密闭容器中，

14、有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示(例如：甲的质量为16g，丙的质量为5g)，充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化；刻度线向左移动16格；刻度线向左移动8格；刻度线向左移动8格。下列说法不正确的是A. 丙可能是催化剂B. 该反应是分解反应C. 反应后丁的质量为11gD. 反应生成的乙和丁的质量比为2:3【答案】D【解析】【分析】由图示可知，每一格的质量为1g；反应前甲的质量为16g，乙的质量为18g16g2g；丙的质量为23g18g5g；丁的质量为26g23g3g。刻度线向左移动16格，甲物质质量减少16g；刻度线左移8格，刻度线向左移动16格，则

15、乙物质质量增加了18g8g2g8g；刻度线左移8格，同时刻度线左移8格，则丙物质质量不变；丁物质的质量增加了8g，该反应可表示为甲乙丁。【详解】A、丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应，选项正确；B、该反应可表示为甲乙丁，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，选项正确；C、反应后丁的质量为，选项正确；D、反应生成的乙和丁的质量比为，选项错误；答案为：D。第卷(非选择题共43分)二、(本题只有1个小题，共8分)15. 请回答下列问题。现有：钛合金；生石灰；碳酸氢钠；湿毛巾。选择适当的物质填空(填序号)；（1）可用_治疗胃酸过多。（2）取用_捂口逃离火场

16、。（3）可用_制造人造骨骼。（4）可用作食品干燥剂的是_。新冠肺炎疫情正全球蔓延。（5）防疫情，测体温，体温测量仪功不可没。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂()。钽酸锂中锂元素(Li)的化合价为+1价，则钽元素(Ta)的化合价为_价。某红外热成像测温仪外壳的塑料是热固性塑料，生活中检验热固性塑料的方法是_。（6）控疫情，封闭管理。市民要提前做好物资储备，包括医疗应急物资和生活物资等。生活物资主要有粮食、蔬菜、肉蛋奶、速冻食品等，其中蔬菜为我们提供的主要营养素是_。个别孩子还需要补充钙元素，它的作用是_。【答案】（1）（2）（3）（4）（5） . +5#+5价 . 取样，加热，受热熔

17、化的是热塑性塑料，受热不熔化的是热固性塑料（6） . 维生素 . 防止佝偻病【解析】【小问1详解】碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：；【小问2详解】可用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，逃离火场，故填：；【小问3详解】钛合金与人体具有良好的相容性，故可用钛合金制造人造骨骼，故填：；【小问4详解】生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，故填：；【小问5详解】钽酸锂中锂元素(Li)的化合价为+1价，氧元素显-2价，设钽元素(Ta)的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）3=0，x=+5；热固性塑

18、料一经加工成型，受热也不再熔化，故生活中检验热固性塑料的方法是：取样，加热，受热熔化的是热塑性塑料，受热不熔化的是热固性塑料；【小问6详解】蔬菜富含维生素；幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，故补钙的作用是预防佝偻病。三、(本题只有1个小题，共10分)16. 为实现节能环保，目前我国正大力推进新能源汽车。某氢能源汽车打出“加氢几分钟，畅行数百里”的标语。氢能源汽车使用的是氢燃料电池，其工作原理如图所示。（1）氢燃料电池工作时是将化学能直接转化为_能。（2）氢气作燃料的优点是_(任写一条)。（3）世界能源组织提出：在制氢过程中基本上没有“碳”排放而得到的氢气称为绿氢。下列方式可制得绿氢的是_(填序号)。

19、A. 水力发电制氢B. 太阳能发电制氢C. 火力发电制氢（4）汽车上通常使用含有铜、锌、铝、镁等的合金材料，这四种金属单质中，相同条件下，最易与相同浓度的稀盐酸反应的是_(填化学式)。（5）已知2kg氢气大约可供某款氢能源汽车行驶200km。若用电解水的方法制取氢气，制取2kg氢气需要电解水的质量至少为多少？【答案】（1）电（2）热值高(产物无污染、来源广等)（3）AB（4）Mg（5）解：设制取2kg氢气需要电解水的质量至少为解得：答:需要电解水的质量至少为18kg【解析】【小问1详解】电池是提供电能的，故是由化学能直接转化为电能，故填：电；【小问2详解】氢气燃烧生成水并放出大量的热，故优点是

20、：热值高(产物无污染、来源广等)；【小问3详解】根据题意没有“碳”排放，分析，A、水力发电制氢无二氧化碳生成，符合题意；B、太阳能发电制氢无二氧化碳生成，符合题意；C、火力发电制氢，燃烧燃料后生成二氧化碳，符合题意；故选：AB；【小问4详解】铜、锌、铝、镁中镁活动性最强，故相同条件下，镁最易与相同浓度的稀盐酸反应，故填：；【小问5详解】见答案。四、(本题包括2个小题，共15分)17. 化学实验室有以下装置：（1）仪器a的名称是_；检验装置B的气密性的方法是_。（2）实验室要制取和收集较纯净的氧气，选择的发生装置与收集装置分别是_、_(填装置编号)，并写出对应反应的化学方程式_。（3）用装置C制

21、取二氧化碳时，优点是_，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是_(用字母c、f、g对如图所示现象进行排序)。【答案】（1） . 锥形瓶 . 夹紧止水夹，在分液漏斗中加入较多水后，开启分液漏斗活塞，过一会儿，若分液漏斗中液面不再下降，说明气密性良好；否则漏气(合理均可)（2） . A#B . F . #（3） . 可控制反应的发生和停止 . gfe【解析】【分析】本题考查气体的制取原理、反应发生装置及气体收集装置。【小问1详解】根据图示可以辨别出a为锥形瓶；验装置B的气密性的方法是夹紧止水夹，在分液漏斗中加入较多水后，开启分液漏斗活塞，过一会儿，在大气压的作用下，若分液漏斗中液面不再下降，说明气

22、密性良好；否则漏气(合理均可)；【小问2详解】A装置有酒精灯加热适合用氯酸钾分解制氧气、B装置适合固体药品与液体药品的组合，可以用双氧水在二氧化锰催化作用下分解制氧气；收集较纯净的氧气适合用排水集气法，选用F为收集装置，故发生装置可选用A或B，收集装置选用F；当用A为发生装置化学反应方程式为：，当用B为发生装置化学反应方程式为：；【小问3详解】用C装置制取二氧化碳时优点为可以控制反应的发生和停止，原理为关闭止水夹试管中反应继续发生，产生的二氧化碳使试管中压力增大，随之将液体药品压回长颈漏斗中，当液体药品与多孔隔板处的固体药品分离时反应停止，打开止水夹，液体药品重新流入试管中与固体药品接触，反应

23、又重新开始；当关闭止水夹时，液体药品在气压的作用下慢慢被压回长颈漏斗中，可观察到液面逐渐下降直至与固体药品分离，故实验现象为gfe。【点睛】掌握氧气与二氧化碳的制取原理、反应发生装置及气体的收集装置是解题的关键。18. AE是初中化学常见的五种物质。A常温下为液态，A和B属于相同类别的物质，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物这四种不同类别的化合物，固态B俗称干冰，D是石灰石的主要成分，E是由两种元素组成的常见酸。它们相互之间的关系如图所示。“”表示两种物质之间可以相互反应，“”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题：（1）物质B的化学式为_，与A的组成元素相同的一种化合物的化学式

24、为_。（2）B和C反应的化学方程式为_。（3）D和E反应的化学方程式为_。（4）D的一种用途是_。【答案】（1） . CO2 . H2O2（2）（3）（4）作补钙剂、作建筑材料、制水泥等(合理即可)【解析】【分析】固态B俗称干冰，B是二氧化碳，D是石灰石的主要成分，D是碳酸钙，B能与C反应，所以C是碱，C能制取碳酸钙，所以C是氢氧化钙；E是酸，酸能制取A，且A与B属于同类别物质，A和B能反应，二氧化碳能到A，二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，所以A可以是水，E是由两种元素组成的常见酸，E可以是盐酸，带入验证，推断合理。【小问1详解】物质B是二氧化碳，其化学式为：

25、CO2；A是水，与A的组成元素相同的一种化合物是过氧化氢，其化学式为：H2O2；【小问2详解】B是二氧化碳，C是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；【小问3详解】D和E反应是碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；【小问4详解】D是碳酸钙，碳酸钙可作补钙剂、作建筑材料、制水泥等（合理即可）。五、(本题只有1个小题，共10分)19. 加热碳酸氢铵时能闻到刺激性气味，这引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。【查阅资料】室温下，NH3能与HCl气体反应生成NH4Cl固体实验一：按图甲装置进行实验探究NH3的性质与变化【实验现象】（1

26、）实验中的现象是_。（2）实验中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸，滴入浓盐酸后观察到的现象是：集气瓶中从下至上出现白烟；_ (写一点)。【实验结论】（3）微观上，说明微粒具有的性质是_；宏观上，说明氨气具有的性质有_(写一点)。【反思与评价】（4）实验避免了实验的不足，改进后的优点有_(写一点)。实验二：按图乙装置进行实验(假定氮气被完全吸收)验证氨气中氮、氢两种元素的质量比（5）已知:氨气在加热条件下能与氧化铜反应，其反应原理为:，则X的化学式为_。【数据处理与误差分析】充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示：装置ABC数据减少了4.8g增加了6.0增加了2.

27、8g（6）甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出氨气中氮，氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是_。【交流与表达】（7）在一定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产化肥它属于_(填“酸”“碱”或“盐”)；施肥时，要避免与之混用的是_(填序号)。A.硝酸钾B草木灰(其水溶液呈碱性)C熟石灰D氯化钾（8）工业上生产的中常常混有少量NH4Cl，检验其是否含有NH4Cl的操作方法是_。【答案】（1）烧杯B中酚酞溶液变红色（2）浸有酚酞溶液的纱布条红色消失（3） . 分子在不断地运动 . 易溶于水，氨气溶于水显碱性等（4）节约药

28、品，比较环保（5）Cu（6）浓硫酸吸收了未反应的氨气，导致氢元素的质量偏大（7） . 盐 . BC（8）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸银溶液【解析】【小问1详解】浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验中的现象是：烧杯B中酚酞溶液变红色；2022年厦门市初中毕业年级模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40第I卷选择题本卷共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1. 为提升青少年身体免疫力，专家提倡多吃鸡蛋、牛奶。鸡蛋、牛

29、奶提供的主要营养素是A. 蛋白质B. 糖类C. 油脂D. 维生素【答案】A【解析】【详解】A、动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角以及蛋清等主要成分都是蛋白质，许多植物的种子也含有丰富的蛋白质，故鸡蛋、牛奶中富含蛋白质，符合题意；B、糖类主要存在于植物种子或块茎中，如小麦、玉米等，不符合题意；C、常见的油脂有花生油、豆油、菜籽油、牛油和奶油等，不符合题意；D、蔬菜、水果、种子食物、动物肝脏等富含维生素，不符合题意。故选A。2. 下列实验操作符合基本规范的是A. 倾倒液体B. 加热液体C. 氧气验满D. 稀释浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，标签朝向手心，试管口和试剂瓶

30、口紧挨着，图中所示操作错误；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；C、检验氧气是集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明已集满，图中所示操作错误；D、稀浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。故选 D。3. 2022年5月12日是我国第14个防灾减灾日。下列做法符合安全要求的是A. 家中着火，直接开窗通风B. 炒菜时油锅着火，立即用水浇灭C. 在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂D. 火

31、灾逃生时应尽量将身体贴近地面匍匐或弯腰前进【答案】D【解析】【详解】A、室内起火，不能打开所有门窗通风，以防空气流通造成火焰蔓延，故选项做法错误；B、油锅着火，不能用水浇灭，是因为油的密度比水小，能够扩大燃烧面积，故选项做法错误；C、酒精属于可燃物，在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂可能发生爆炸，故选项做法错误；D、气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故火灾逃生时要尽量贴近地面逃离，故选项做法正确。故选：D。4. 光气（COC12）是一种重要的化工原料，与水反应前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法正确的是A. 保持光气化学性质的最小微粒是C、O、Cl原子B. 反应前后氯元素的质量变

32、小C. 该反应为置换反应D. 生成的丙与丁的分子个数比为2：1【答案】D【解析】【分析】根据微观示意图可知，光气和水反应生成氯化氢和二氧化碳，化学方程式为：；【详解】A、光气是由光气分子构成，保持光气化学性质的最小微粒是光气分子，故错误；B、根据质量守恒定律和化学方程式可知，反应前后氯元素的质量不变，故错误；C、该反应中反应物和生成物都无单质参与，不属于置换反应，故错误；D、根据分析的化学方程式可知，生成的丙是氯化氢，丁是二氧化碳，两者的分子个数比是2：1，故正确；故选D。5. 科学家发现一种奥林匹克烯（C19H12）分子，其结构形似奥运五环（如下图），宽度约1.2nm，被认为是世界上最小的“

33、五环标志”。下列关于奥林匹克烯的说法正确的是A. 属于无机物B. 碳、氢两种元素质量比是19：12C. 奥林匹克烯由31个原子构成D. 480g奥林匹克烯含碳元素的质量为456g【答案】D【解析】【详解】A、奥林匹克烯的化学式是C19H12，是一种由有碳、氢元素组成的有机物，故选项说法错误；B、奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比为（1219）：（112）=19:1，故选项说法错误；C、一个奥林匹克烯分子中含有31个原子，故选项说法错误；D、480g奥林匹克烯含碳元素的质量为，故选项说法正确。故选：D。6. 甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A. 甲的溶解度是

34、102.5gB. 甲的溶解度随温度的升高而增大C. 20时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 gD. 将70甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出【答案】D【解析】【详解】A根据图示可知，甲的溶解度是102.5g没有指明是在70时，选项A不正确；B甲的溶解度在0到70时随温度的升高而增大，当温度大于70时，其溶解度随温度的升高而减小，选项B不正确；C20时，甲的溶解度为28.6 g 。即：在20时在100 g水中溶解28.6 g甲可达到饱和，20时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量小于28.6 g，选项C不正确；D因为70时甲的溶解度最大，所以将其饱和溶液升高温度或降低温度，都

35、会因为溶解度减小而使甲无法完全溶解，都有晶体析出，选项D正确。故选D。7. 下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验操作A证明CaCl2溶液中含少量HCl加入Ca（OH）2溶液，观察溶液变化B鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体分别加水溶解，测量溶液温度的变化C除去N2中少量O2将混合气体通过足量灼热Cu粉D粗略测定雨水的酸碱度用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，读数A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应没有明显现象，无法判断盐酸是否除完，有可能带入过量的氢氧化钙，故选项不能达到实验目的；B、氢氧化钠溶

36、于水放热，温度升高，氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可以鉴别，故选项能达到实验目的；C、氮气不和铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜固体，除去杂质，且没有引入新的杂质，故选项能达到实验目的；D、粗略测定雨水的酸碱度，用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故选项能达到实验目的。故选：A。8. 构建元素及其化合物的化合价与物质类别的二维图（即价类二维图）是学习化学的一种重要方法。硫元素的价类二维图如图。下列说法错误的是A. 甲点的物质可以是硫B. 乙点的物质是常见的空气污染物C. 丙点的物质可使无色酚酞变红D. 丁点的物质可以是Na2SO4【答案】C【解析】【详解】

37、A、由图可知，甲点物质为单质，且硫元素的化合价为0，故甲点的物质可以是硫，不符合题意；B、由图可知，乙点物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故乙为二氧化硫，二氧化硫是常见的空气污染物，会导致酸雨的发生，不符合题意；C、由图可知，丙点属于酸，且丙点硫元素的化合价为+6价，故丙点的物质应为硫酸，硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，符合题意；D、由图可知，丁点属于盐，且硫元素的化合价为+6价，故丁点的物质可以是硫酸钠，不符合题意。故选C。9. “铜的循环”如图。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。下列说法正确的是A. 反应有氢气生成B. 物质X可能是NaOH

38、C. 反应生成黄色溶液D. 物质Z可能是银【答案】B【解析】【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜不能将酸中的氢置换出来，故铜和硝酸反应不能生成氢气，不符合题意；B、硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，故物质X可能是氢氧化钠，符合题意；C、氢氧化铜受热分解是氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应生成蓝色溶液，不符合题意；D、铜比银活泼，银与硫酸铜不反应，物质Z不可能银，不符合题意。故选B。10. 兴趣小组用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行研究。用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研成粉末，分别与一定量的盐酸混

39、合（同时逐滴滴加盐酸），在其他条件相同情况下进行实验，实验过程中pH数据如图。依据图示得出的结论正确的是A. 服用碳酸氢钠片，能较快降低酸性B. 服用氢氧化铝片，药效持续时间较短C. 服用后，两种药片都只发生中和反应D. 服用后，两种药片都能使pH处于最佳药效范围【答案】A【解析】【分析】用pH为1. 5的盐酸模拟胃酸，碳酸氢钠和氢氧化铝都显碱性，反应刚开始pH升高，随着盐酸与氢氧化铝、碳酸氢钠反应的进行，pH开始慢慢回落。【详解】A、由图片可以看出，胃酸中分别加入两种药剂，开始时碳酸氢钠pH上升的更高，故能快速降低酸性，故选项正确；B、由图片可以看出，加入氢氧化铝的pH能更长时间稳定于4、5

40、之间，故药效持续时间更长，故选项错误；C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，而氢氧化铝与盐酸反应生成氧化铝和水，属于中和反应，故选项错误；D、根据图示可知，服用氢氧化铝片后，能使pH处于最佳药效范围，服用碳酸氢钠片后，会使pH低于最佳药效范围，故选项错误。故选：A。第卷非选择题本卷共8题，共70分。11. 2022年北京冬奥会蕴含许多化学知识。（1）冬奥会场馆采用自主研发的碲化镉发电玻璃，它在低温条件下也能持续发电。根据图1信息，Te的相对原子质量为_；Cd的质子数为_，Cd原子失去最外层电子形成离子，其离子符号为_。（2）比赛场馆用冰采用CO2

41、跨临界直冷制冰技术，在该技术中CO2被压缩循环利用。从微观视角解释CO2气体能被压缩的原因是_。（3）火炬“飞扬”采用氢气作燃料，从环保角度分析，采用氢气作燃料的优点是_。（4）火种采用的燃料是丙烷（C3H8），写出丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式：_。（5）冰墩墩内部填充物为聚酯纤维，常用_方法区别聚酯纤维与棉花。【答案】（1） . 127.6 . 48 . Cd2+（2）分子之间有间隔（3）无污染（4）（5）燃烧【解析】【小问1详解】根据图1信息，Te的相对原子质量为127.6；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，Cd的质子数为48，Cd原子最外层电子为2 ，容易失去两个电子

42、，形成带两个正电荷的离子，其离子符号为：Cd2+；【小问2详解】CO2气体能被压缩是因为分子之间有间隔，加压后分子间的间隔变小；【小问3详解】氢气燃烧生成水，产物无污染；【小问4详解】丙烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；【小问5详解】聚酯纤维属于合成纤维，灼烧时产生特殊气味，棉花属于植物纤维，灼烧时有烧纸的味道，故常用燃烧的方法鉴别。12. 水和双氧水在生活中都有重要的用途。（1）水是人体必需的营养素。净水方法中，常用_吸附水的异味，常用_方法将硬水变为软水。日常生活中必须爱护水资源，写出保护水资源的一种措施：_。（2）双氧水常用作消毒剂。双氧水需阴凉避光保存，用化学方

43、程式解释其原因：_。双氧水溶液的溶剂是_。配制100g6%的双氧水，需要30%的双氧水的质量是_g。用量筒量取30%的双氧水时，仰视读数，会造成所配制溶液的浓度_（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。（3）水与过氧化氢性质不同的本质原因是_。【答案】（1） . 活性炭 . 煮沸 . 节约用水或防治水体污染（2） . . 水#H2O . 20 . 偏大（3）分子构成不同【解析】【小问1详解】净水方法中，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染；【小问2详

44、解】双氧水不稳定，易分解生成氧气和水，故需要阴凉避光保存，该反应的化学方程式为：；双氧水溶液的溶剂是水，溶质是过氧化氢；解：设需要30%的双氧水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g6%=30%x，x=20g；用量筒量取30%的双氧水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会造成所取溶液的质量偏大，溶质质量偏大，所配制溶液的浓度偏大；【小问3详解】水与过氧化氢均是由H、O元素组成，但是分子构成不同，故性质不同。13. 东晋葛洪食肉方（即去除黑痣的药方）记载：“取白炭灰、获灰等分，煎令如膏可去黑子。此不宜预作，十日则歇”。其意思主要为：取等质量“白炭灰”和“获灰”（即草木灰，含K2

45、CO3），用水煎煮，去渣浓缩，得到的反应产物KOH可去除黑痣。此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。（1）用水煎煮时，溶液中Ca（OH）2与K2CO3，发生复分解反应，该反应的化学方程式为_。（2）上述过程涉及的实验操作除加热外，还有_、_（写两个）。（3）KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑痣是因为_；食肉方中“不宜预作，十日则歇”的原因可能是_。【答案】（1）（2） . 过滤 . 蒸发（3） . KOH具有腐蚀性 . KOH溶液与空气中的二氧化碳反应而变质【解析】【小问1详解】溶液中Ca（OH）2与K2CO3发生反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为：；【小问2详解】上述

46、过程涉及的实验操作除加热外，还有去渣浓缩，分别是过滤和蒸发；【小问3详解】KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑痣是因为KOH具有腐蚀性；食肉方中“不宜预作，十日则歇”的原因可能是因为氢氧化钾容易与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钾和水，导致变质失效。14. 我国CO2大规模利用技术已达到国际领先水平。我国科技人员研究CO2转化为化学产品的技术路线如图1。（1）“碳捕获”是指从空气中吸收CO2。若用生石灰通过化合反应“捕获”CO2，其产物是_。（2）借助零碳能源电解水制得氢气。写出电解水的化学方程式：_。（3）按图2微观示意图制甲醇（CH3OH）。写出该反应的化学方程式：_。（4）CO

47、2可转化成甲酸（HCOOH）。甲酸是一种酸，工业上可用于除去钢铁表面的铁锈，此用途利用的酸的性质是_。（5）写出上述技术路线在解决环境和能源问题的作用：环境问题：_；能源问题：_。【答案】（1）碳酸钙#CaCO3（2）（3）（4）酸能与金属氧化物反应（5） . 减少二氧化碳的排放，减缓温室效应 . 减少化石燃料的使用，缓解能源危机【解析】【小问1详解】生石灰是氧化钙的俗称，用生石灰通过化合反应“捕获”二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、O，故生成物可能是碳酸钙；【小问2详解】水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】由图

48、可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：；【小问4详解】铁锈主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，甲酸能除去铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应；【小问5详解】环境方面：由图可知，该流程能将二氧化碳在一定条件下转化为甲醇、甲酸等，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应；能源方法：该流程能将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇等燃料，可以减少化石燃料的使用，缓解能源危机。15. 在工业上，纯碱广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。以半水煤气、食盐等为原料制取纯碱的工业流程如下图。已知半水煤气的主要成分为N2、H2、CO、CO2和H2O等。（1）反应I在加热及

49、催化条件下发生“CO转化”。写出反应的化学方程式：_。（2）该流程中利用沸点不同分离出CO2，分离过程发生的变化属于_（选填“物理变化”或“化学变化”）。（3）已知氨气极易溶于水，在反应制NaHCO3过程中，通常先向饱和食盐水中通入氨气，再通入CO2，这样做的目的是_。（4）制备过程所得的副产物有NaC1溶液、NH4Cl、CO2，其中可用作氮肥的是_，可循环利用的物质是_（写一种）。【答案】（1）（2）物理变化（3）增大碳酸氢钠的产率（4） NH4Cl . CO2#二氧化碳【解析】【小问1详解】由半水煤气的主要成分，结合流程图可知反应I是H2O与CO在加热及催化条件下发生反应生成H2和CO2，化学方程式为。【小问2详解】利用沸点不同分离出CO2 的过程中没有生成新物质，发生的是物理变化。小问3详解】 氨气在水中溶解度大，极易溶于水，在饱和食盐水中应先通入氨气，显碱性，再通入二氧化碳，能更多吸收二氧化碳，增大碳酸氢钠的产率；故填：增大碳酸氢钠的产率。【小问4详解】氮肥是指只含有N、P、