word精品2022年四川省南充市蓬安县中考第二次诊断性化学试题（考试专用）

1、2022年春季九年级第二次诊断性考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上。1. 下列选项中富含蛋白质的是A. 搽耳油桃B. 阙家白酒C. 东观辣仔鸡D. 青林柑橘2. 物质用途主要由其性质决定。下列物质的用途与其化学性质无关的是A. 氯化钠用作除雪剂B. 小苏打用作发酵粉C. 稀盐酸用来除铁锈D. 生石灰用作干燥剂3. 下列说法正确的是A. 可燃物的温度达到着火点即可燃烧B.

2、 人体适当补充铁元素可预防骨质疏松C. 化石能源不可再生，应不断提高其综合利用水平D. 人体所摄入必需元素越多越有利于健康4. 下列操作正确的是A. 点燃酒精灯B. 过滤C. 检查装置气密性D. 溶解粗盐5. 以下针对五种微粒结构示意图说法正确的是A. 和属于同种元素B. 中x10C. 位于元素周期表第3周期D. 元素在化合物中只有负价6. 为了防止实验室意外事故的发生，下列预处理方法中错误的是选项需预防的意外预处理方法A氢氧化钠沾到皮肤上腐蚀皮肤用稀盐酸直接清洗B在导管口点燃氢气时发生爆炸先检验氢气纯度C硫在氧气中燃烧时会产生有毒气体预先在集气瓶里放少量水D在容器口塞橡胶塞时压破容器不要把容

3、器放在桌上使劲塞进塞子A. AB. BC. CD. D7. 化学反应常常伴随发光、变色、产生气体、生成沉淀等现象，以下实验现象描述正确的是A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色四氧化三铁B. 将一根铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿，溶液会变为蓝色C. 将蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中，蜡烛即刻燃烧且火焰明亮D. 将少量硝酸铵和熟石灰混合后研磨，产生刺激性气味气体8. 推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是A. 化学反应都遵守质量守恒定律，则1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水B. 有机化合物都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机化合物C. 单质中只含一种元素，则由一种元素组成物质一定是单

4、质D. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性9. 现有等质量X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质的质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y、Z在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中正确的是A. 三种金属中Z最活泼B. 三种金属中Z的相对原子质量最大C. 三种金属中Z消耗的稀硫酸最多D. Z可能是铜10. 如图为一氧化碳还原氧化铁实验，下列说法中不正确的是A. 实验开始时应先通入一氧化碳，再点燃酒精灯加热玻璃管B. 实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色C. 实验时尾气不能排放到空气中D. 参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为4

5、02111. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是A. t3时，等质量的甲、乙、丙形成的饱和溶液中含溶剂最多的是丙B. 丙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体获得纯净的固体丙，结晶的方法是升温结晶、趁热过滤、洗涤、干燥C. t2时，等质量的甲丙饱和溶液中所含溶质质量相等D. 将三种物质饱和溶液从t3降温至t1，析出晶体最多的是甲12. 向某酸性硫酸铜溶液（含少量硫酸）中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是A. 由图中信息可以计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数B. 由图中信息可以计算出酸性硫酸铜溶液中硫酸的质量C.

6、 由图中信息可知，bc段发生的反应为中和反应D. 由图中信息可知，a点时溶液中含有三种溶质二、生活现象解释（本大题包括4个小题，共30分）13. 化学就在我们身边。请回答下列问题。（1）下列图标是我国“国家节水标志”是_（填字母）。A. B. C. D. （2）口罩是防疫的必备品，其生产原料中用到的聚丙烯属于_（填“合成材料”或“金属材料”）。（3）有的城市自来水是用高铁酸钠（Na2FeO4）进行消毒，高铁酸钠在水中能电离出钠离子和高铁酸根离子，写出高铁酸根离子的符号_。（4）利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇（C2H5OH）和氧气，化学方程式为_。14

7、. 化学知识在厨房中的运用。（1）在家炒菜时锅中出现了较大火苗，可以采取灭火措施是_。A. 盖上锅盖B. 倒入冷水C. 倒入切好的蔬菜D. 让它自然熄灭（2）“碘”对维持人体健康有着重要作用，加碘盐是在食盐中添加碘酸钾（KIO3）制成的。检验碘元素可用以下反应：，X的化学式为_。（3）家中的铁锅有时会出现锈蚀，主要原因是铁与_发生化学反应所致。（4）用洗洁精清洗餐具上的油污时，洗洁精使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。洗洁精在此过程中起_作用。15. 高铁使人们的出行更加方便、快捷。请回答下列问题。（1）动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的延展性和_性。（2）高铁列车车

8、厢是密闭的空间，某品牌的空气净化器中含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出反应的化学方程式：_。（3）动车制造时大量使用铝合金。铝制品比铁制品抗腐蚀性强，其原因是_。（4）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是：高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为_；该反应的基本类型是_。16. 2020年9月中国宣布：力争CO2 的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。碳资源的综合利用成为重中之重。（1）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素CO(NH2)2，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的

9、分子个数比是_。（2）CO2和H2在催化剂和加热条件下，可以转化为化工原料乙烯（C2H4），其微观过程如下图所示，请写出该反应的化学方程式_。（3）H2是一种重要的清洁能源，光解海水是制取H2的重要方法，TiO2被认为是目前最优良的光催化材料之一，其中钛的化合价为_。（4）封存CO2是降低大气中CO2含量的一种重要方法，例如将高压的二氧化碳注入到海底。研究发现在海面下500米内，CO2可能会以气态的形式逸出；在500米到2500米，CO2以液态的形式存在，但密度小于海水，CO2有可能浮到海面最终逸出；在2500米以下，CO2以液态存在，且密度大于海水，可视作较为安全了。一般认为，3000米以下

10、的海洋区域才可作为CO2封存地。请从微观角度解释CO2能够被封存的原因_。三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共10分）17. 阅读下面科普短文。酸奶是一种酸甜口味的牛奶饮品，是以牛奶为原料，经过巴氏杀菌后再向牛奶中添加有益菌，经发酵后再冷却灌装的一种牛奶制品。市场上酸奶制品多以凝固型、搅拌型和添加各种果汁果酱等辅料的果味型为多。根据生产工艺和风味不同，酸奶可分为酸乳、发酵乳、风味酸乳和风味发酵乳。分类原料工艺接种添加辅料蛋白质含量酸奶原味酸乳生牛/羊乳或乳粉杀菌发酵一般接种2种益生菌蛋白质含量2.9%发酵乳生牛/羊乳或乳粉杀菌发酵一般接种3种或3种以上益生菌蛋白质含量2.9%风味酸乳生牛/

11、羊乳或乳粉杀菌发酵一般接种2种益生菌糖、食品添加剂、果粒、谷物等营养添加剂蛋白质不低于2.3%生牛/羊乳或乳粉杀菌发酵一般接种3种或3种以上益生菌糖、食品添加剂、果粒、谷物等营养添加剂蛋白质不低于2.3%酸奶的浓稠度与营养没有直接关系。根据制作方式不同，酸奶分为凝固型和搅拌型，实际上，口感好的凝固型酸奶营养并不比搅拌型酸奶好。搅拌型酸奶颗粒细腻，更利于消化，其风味更好，营养更全面。不过，有些增稠剂是淀粉水解产生的糊精、改性淀粉，这类增稠剂含糖量高，会导致血糖升高。根据文章内容，回答下列问题：（1）蛋白质含量较高的是_酸奶（填“原味”或“风味”）。（2）巴氏杀菌是将原料加热至68-70，并保持此

12、温度30min以后急速冷却到4-5。是一种既能达到消毒目的又不损害食品品质的方法。巴氏杀菌_杀灭所有的细菌。（填“能”或“不能”）（3）酸奶中含有乳酸CHCH(OH)COOH，乳酸分子中碳元素质量分数为_。（4）下列说法正确的是_。A. 巴氏杀菌不会破坏营养成分B. 可以用酸奶代替主食C. 酸奶只能用鲜牛奶为原料生产D. 口感好的酸奶营养价值不一定高（5）在购买酸奶时，要注意_。A. 要仔细看营养标签B. 要根据口味需要选择类型C. 要看保质期四、科学探究实验（本大题包括1个小题，共14分）18. 学校化学兴趣小组的同学为了探究某有机物组成元素的质量比（组成元素为碳、氢、氧），设计了如图所示的

13、实验。【查阅资料】碱石灰的主要成分:氧化钙和氢氧化钠，可用来干燥中性气体，同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好）【实验分析】（1）装置A中盛放的试剂是_（填序号）。足量NaOH溶液足量浓硫酸（2）D中浓硫酸的作用是_，E中化学反应方程式为_。（3）实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是_。（4）装置F的作用是_。【实验数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D和E的质量（反应前的质量）。当完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D和E的质量（反应后的质量），实验数据如表所示。装置反

14、应前的质量/g反应后的质量/gD80.090.8E82.0112.8【实验结论】根据表中数据分析，该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比是_。【拓展分析】该有机物中分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是_。【实验反思】实验结束后，同学们经过分析认为，该实验设计还有一定的缺陷，比如使用空气中的氧气作为助燃剂，有机物有可能不完全燃烧，使得实验误差偏小，除此只外，你认为还需要改进的实验设计是_。五、定量分析应用（本大题2小题，共10分）19. 蛋白质在人体内会代谢生成各种氨基酸，蛋氨酸（化学式为C5H17O2NS）就是其中一种。（1）蛋氨酸由_种元素组成。（2）3.1g蛋氨酸中硫元素的质量是_g。九年级化

15、学试题本试卷分第卷和第卷两部分，共6页，满分60分，考试时间60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40第卷（选择题共20分）一、选择题（本题包括15个小题，110题每小题1分，1115题每小题2分，共20分。）1. 2022年3月23日15时44分，“天宫课堂”第二课开讲，三名航天员的奇妙太空之旅既让我们赞叹，又让我们心生向往。下列变化属于化学变化的是A. 无线电通讯B. 太空抛物C. 宇航员呼吸D. 水油分离实验2. 合理膳食，健康生活。下列沂源特产中富含蛋白质的是A. 沂蒙黑山羊B. 沂源红苹果C.

16、悦庄鲜蒜黄D. 燕崖大樱桃3. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列操作中正确的是A加热液体B. 称量固体C. 倾倒液体D. 点燃酒精灯4. 水是生命之源，也是常用的溶剂。下列“水”可以使紫色石蕊溶液变蓝的是A蒸馏水B. 白糖水C. 苏打水D. 柠檬水5. 生活、工作场所常见到一些警示图标。下列图标放置地点错误的是A. 运输浓硫酸的槽罐车B. 存放酒精的试剂柜C. 面粉加工厂D. 城市居民住宅区6. 天和核心舱通过电解水为宇航员提供足量的氧气。下列关于电解水的说法错误的是A. 正极产生的是氧气B. 飞船上的太阳能板为制氧气装置提供足量的电能C. 负极产生的气体具有可燃性D. 正极和负极产生

17、气体的质量比为1：27. 下列是王小华同学课堂笔记中记录的数值，其中不正确的是A. 用托盘天平称取2.3g氯化钠B. 用10mL的量筒量取8mL的水C. 用50mL的烧杯盛放大约15mL的水D. 用pH试纸测定某溶液的pH为9.48. 2021 年“世界环境日”的主题是“人与自然和谐共生”。下列做法对人类的生存环境会造成危害的是A. 任意使用农药和化肥B. 工业废水处理达标后再排放C. 不随意丢弃废旧电池D. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林9. “家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质进行的化学探究活动。若利用食盐、食醋、纯碱、肥皂等物质，能完成的“家庭小实验”是检验自来水中是否存在氯离子鉴别

18、食盐和纯碱除去热水瓶中的水垢 检验自来水是否为硬水A. 只有B. 只有C. 只有D. 10. 芯片的制作过程中会用到高纯硅，工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图所示。下列判断不正确的是A. 反应后硅元素的化合价降低B. 反应中甲、丁的分子个数比为1：2C. 物质丁的化学式为HClD. 乙物质是由分子直接构成的11. 二氧化碳跨临界直冷制冰技术，是当前冬季运动场馆最先进、最环保、最高效的制冰技术之一。该技术在北京2022冬奥会国家速滑馆“冰丝带”的制冰过程中投入使用。下列关于二氧化碳在跨临界直冷制冰循环过程中的说法正确的是A. 二氧化碳分子的构成发生变化B. 二氧化碳分子的大小发生了变化

19、C. 二氧化碳分子质量发生了变化D. 二氧化碳分子运动速率发生变化12. 化学中常常出现“1+12”的有趣现象，下列符合“1+1=2”的事实是A. 在常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB. 在密闭容器中，1g硫和1g氧气完全反应生成2g二氧化硫C. 20时，向1g饱和食盐水中加入1g食盐，可得到2g饱和溶液D. 常温下，1g碳酸钠溶液和1g氢氧化钙溶液混合，得到2g溶液13. a、b两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是A. a的溶解度随温度的升高而增大B. t1时a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等C. t2时a的溶解度大于b的溶解度D. 从b的饱和溶液中析

20、出晶体可采用降温结晶的方法14. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价-物质类别”二维图。下列有关说法不正确的是A. A点对应物质一定是碳元素组成的单质B. B点对应物质是一种有毒气体，在生活中可作为燃料C. C点对应物质能与水反应生成酸，空气中该物质含量升高会导致酸雨D. D点对应物质能与盐酸反应生成C点对应物质15. 利用对比的方法可以帮助我们更好地研究化学问题。下表所示的对比实验中，不能得到相应结论的是A. 探究铁生锈的条件B. 探究温度对溶质溶解速率的影响C. 区分硬水和软水D. 探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应第卷（非选择

21、题共35分）二、理解与应用（本题包括4个小题，每空1分，共18分）16. 第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月4日至20日在北京顺利举行，践行了“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念，举办了一届“有特色、高水平”的奥运会。（1）绿色奥运：冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，实现“零排放”的原因是_。（2）科技奥运：哈工大团队实现把“水立方”与“冰立方”自由切换，同时具备开展水上、冰上运动及各类大型活动的能力。“水立方”使用的四氟乙烯聚合物薄膜属于_（填字母）材料。A. 有机高分子B. 复合C. 金属D. 无机非金属（3）人文奥运：反对运动员使用违禁药品。乙基雌烯醇（C20H32O）是一种违

22、禁药品，它是由_种元素组成，其中碳、氢、氧的质量比为_。17. “黑匣子”（名为航空飞行记录器）是飞机的重要部件，可记录驾驶舱语音和飞行数据。请按要求回答下列问题：（1）制取“黑匣子”的材料之一是金属钛，钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。请回答：已知FeTiO3中，钛的化合价为+4价，则铁的化合价为_。冶炼金属钛时可分为两步：将钛铁矿石转化为TiCl4，将TiCl4再与Na在“一定条件”下发生置换反应制得金属钛。请写出中反应的化学方程式：_。（2）硅也是制取“黑匣子”某些材料的重要元素，自然界中硅元素主要存在于

23、石英砂主要成分是_（填化学式），制取纯硅首先是用二氧化硅和碳在高温下反应得到一氧化碳气体和硅，写出该反应的化学方程式：_。18. 1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图：已知：常温下，氨气溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：（1）纯碱的化学式为_。（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较_（填“大”或“小”）。（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致NaHCO3产量_（填“增大”、“不变”或“减小”）。（4）写出步骤、发生的总反应方程式_。（5）“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和_。19. 下列实验装置图是初中阶段常见的实验，请