课件：2.2.1 化学平衡常数 (1) 鲁科版高中化学选修四

1、第2节 化学反应的限度第一课时 化学平衡常数 【温故知新】 化学平衡在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等。强调三点前提条件：可逆反应实质：(正)=(逆)标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态aA（g）+bB（g） cC（g）+ dD（g），化学平衡常数的表达式 CcDd AaBbK 一、化学平衡常数注意：对于有纯固体和纯液体参加的反应，不列入平衡常数表达式中 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为浓度平衡常数，用K表示。初始浓度/m

2、oLL-1平衡浓度/moLL-1 HI2H2I2 C0(H2) C0(I2) C0(HI) H2 I2 HI 0.010670.0119600.0018310.0031290.017670.011350.00904400.0035600.0012500.015590.011340.007151000.0045650.00073780.01354000.0044890.00047980.00047980.003531000.010690.0011410.0011410.0084101.请根据表中的试验数据计算平衡时的值 HI2/H2I2 值，将计算结果填入表中2.请分析计算所得数据，寻找其中的规

3、律。 活动探究1 P42交流研讨:反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度的测量结果如下表。 54.4978354.6175554.4324554.1595454.32762通过分析实验数据得出：相同温度时， 为常数,与反应的起始浓度无关。 化学平衡常数只与温度有关。 练习1、试写出 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)平衡常数 的数学表达式： 2、关于 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（ ）C活动探究2 平衡常数表达式的注意事项阅读课本P43：交流研讨，回答思考1、化学平衡常数与化学方程式的书写有

4、 关 。2、对于给定的化学反应，K正与 K逆 的关系： 3、 ，不能列入 化学平衡常数表达式中。4、平衡常数K的单位与反应的化学方程式有关，由化 学方程式决定，无固定的单位。活动探究3 化学平衡常数的应用 阅读课本43页表2-2-1.及课本最后一段。思考下列问题：1、反应的平衡常数与反应的限度之间的关系。 2、判别化学反应是否达到化学平衡状态：Q K, 可逆反应达到平衡状态1、判断反应进行的程度，估计反应的可能性。 2、浓度商Q 二、平衡常数的应用 K值越大，反应越完全； 一般来说，K 105 反应进行得较完全； K B、 C、 = D、不能确定BB3. 关于平衡常数,下列说法不正确的是（ ）

5、 A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B.平衡常数随温度的改变而改变 C. K值越大,反应进行的程度越大 D. 一个化学反应，平衡常数表达式是唯一的4、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应： CO+H2O（g） CO2+H2 H0。其化学平衡常数K与 温度T的关系 如下表，回答下列问题：该反应的平衡常数表达式K= 某温度下，平衡浓度符合下式：CO2H2=COH2O，试判断此时的温度为 K； T(K)70080083010001200K0.60.91.01.72.6D830CO2H2COH2O【能力提升】1、（2014山东理综化学卷，T29节选）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的

6、相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K2 （1）4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。结论：方程式系数加倍，K变为原来的几次方； 方程式相加，K相乘； 方程式相减，K相除。2（2014全国理综II化学卷，T26节选）在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4g) 2NO2 (g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H 0（填“大于”或“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v 为 molL-1s